重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版).docx

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1、重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 P 31 K39 Cr 52 Fe 56 Co59第I卷 (选择题共55分)一、选择题(本题共25个小题，共55分。其中1-20题每小题2分，21-25题每小题3分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上)1.下列化学用语正确的是A. 中所有原子都满足最外层8电子结构B. 硫化铵的电子式为C. 的比例模型为D. 的结构示意图都可以用表示【答案】A【解析】【详解】A. NCl3中N原子族序数+n=5+3=8，所以满足所有原子都满

2、足最外层8电子结构，A项正确； B. 硫离子电子式表达错误，应该为：；C. C、N原子的大小比例，C项错误；D. 不符合，D项错误；答案选A。【点睛】一般离子化合物的电子式书写规则如下：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+。复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；本题B项，虽注意

3、到铵根离子的书写，但忽略了阴离子的书写方式，是学生的易错点。2.下列说法中，错误的是( )A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料C. 我国目前最主要的能源是煤炭D. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关【答案】D【解析】【详解】A人类目前运用最多的能源是化石燃料，其释放的能量由化学反应产生，A正确；B煤、石油、天然气三大化石燃料，是当今世界最重要的能源，B正确；C我国是一个燃煤大国，虽然太阳能、风能、水能等有一定运用，但最主要的能源仍是煤炭，C正确；D人体运动所消耗的能量主要来自葡萄糖、油脂、蛋白质等，它们通过发生燃烧反应产生能

4、量，D错误；故选D。3. 以下现象与电化腐蚀无关的是A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌久置后表面变暗【答案】D【解析】电化学腐蚀是形成原电池，而加速金属的腐蚀。ABC构成了原电池的形成条件；D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。4.决定元素种类的因素是()A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数【答案】C【解析】【详解】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，由此可知：决定元素种类的是核电荷数。答案选C。5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们

5、是( )A. 金属元素和非金属元素分界线附近元素B. 稀有气体元素C. 右上方区域的非金属元素D. 左下方区域的金属元素【答案】A【解析】【分析】用于制造半导体材料的元素需要既具有金属性又具有非金属性，据此分析判断。【详解】A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故A正确；B. 稀有气体元素，性质稳定，不能用于制造半导体材料，故B错误；C. 右上方区域的非金属元素，具有较强的非金属性，不能用于制造半导体材料，故C错误；D. 左下方区域的金属元素，具有较强的金属性，不能用于制造半导体材料，故C错误；答案选A。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，

6、下列说法正确的是( )A. 1 mol N2中含有的电子数目为10NAB. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAC. 0.1molCu与0.2mol浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NAD. 2.0 gD2O中含有的质子数、电子数均为NA【答案】D【解析】【详解】A.氮气分子中含有14个电子，则1 mol氮气分子中含有的电子数目为14NA，故A错误；B.缺条件为标准状况，无法计算氢氧燃料电池正极消耗22.4 L氧气的物质的量和负极消耗氢气的分子数目，故B错误；C.铜和浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应，则0.1molCu与0.2

7、mol浓硫酸完全反应后，铜不能完全反应，则溶液中Cu2+数目小于0.1NA，故C错误；D.D2O的摩尔质量为20g/mol，含有10个质子和10个电子，2.0 gD2O的物质的量为0.1mol，则0.1molD2O中含有的质子数、电子数均为NA，故D正确；故选D。7.下列变化过程，属于放热反应的是( )工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】工业合成氨为放热反应；酸碱中和反应为放热反应；水蒸气变成液态水，为放热过程；固体NaOH溶于水为放热过程；Na在Cl2中燃烧为放热反应；

8、食物腐败为缓慢氧化过程，为放热反应；浓H2SO4稀释为放热过程，则属于放热反应的为，答案为C。8.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A. CuSO4B. H2SO4C. CuCl2D. NaCl【答案】B【解析】【详解】A硫酸铜溶液电解质生成铜、氧气和硫酸，电解一段时间后，铜和氧元素减少，需要加入一定量的氧化铜才能恢复，错误，不选A；B电解硫酸溶液实际上是电解水，所以电解一段时间后需要加入水就能恢复，正确，选B；C电解氯化铜溶液，产生铜和氯气，一段时间后加入氯化铜才能恢复，错误，不选C；D电解氯化钠溶液产生氢气、氯气和氢氧化钠

9、，一段时间后加入氯化氢才能恢复，错误，不选D。答案选B。9.取50 mL、0.50 mol/L的盐酸与50 mL、0.55 moI/L的NaOH溶液进行中和热测定实验，如图为实验装置图，有关说法正确的是( )A. 可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中B. 实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C. 本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定D. 若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等【答案】D【解析】【详解】A铜丝是热的良导体，用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，

10、热量损失过大，实验数据不准确，A说法错误；BNaOH溶液应一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，不能分多次缓缓地倒入，B说法错误；C用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定盐酸的温度，会导致盐酸的初始温度偏高，C说法错误；D若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100 mL，与上述实验相比，酸碱反应的物质的量增大，所放出的热量与原来不相等，但所求中和热为生成1mol液态水时的热量是相等，D说法正确；答案为D。10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )选项实验操作现象结论A漂白粉溶液通入一定量的SO2产生白色沉淀发生复分解反应，生成了CaSO3B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝

11、箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于A1C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X是Na2SO3D浓磷酸滴入食盐中，微热产生无色刺激性气味气体磷酸酸性强于盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 漂白粉溶液中次氯酸钙具有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，故A错误；B. 铝在空气中放置易被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高于铝，则将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落，故B正确；C. 在空气中受热，亚硫酸钠不会发生分解反应，不会有气体生成，故C错误；D. 浓磷酸滴入食盐中，微

12、热产生无色刺激性气味氯化氢气体，说明磷酸的沸点高于氯化氢，与酸性强弱无关，故D错误；故选B。11.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是( )A. 燃料电池的能量转化率理论.上可达85%90%B. 供电反应的总反应为：O2+2H2=2H2OC. H2在负极发生还原反应D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】C【解析】【详解】A燃料电池的能量主要转化为电能，部分转化为热能，转化率理论上可达85%90%，A说法正确； B正负极反应式相加即

13、得到总反应式，即供电时的总反应为：2H2O22H2O，B说法正确；C放电时，氢气失电子，发生氧化反应，C说法错误；D产物为无污染的水，属于环境友好电池，D说法正确；综上所述，答案选C。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A. 加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B. 只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、Na+、Cl-、SOC. 与NH4HCO3反应可产生气体的溶液：Na+、K+、SO、C1-D. 0.1mol/LlFeSO4溶液：H+、K+、SO、NO3-【答案】C【解析】【详解】A. 加入铝粉后产生氢气的溶液可能是强酸溶液或强碱溶液，强

14、碱溶液中，铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀；强酸溶液中，硝酸与铝反应不生成氢气，则在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B. 含有等物质的量浓度的Fe3+、Na+、Cl-、的溶液中，阳离子电荷数大于阴离子，电荷总数不守恒，故B错误；C. 与NH4HCO3反应可产生气体溶液可能是酸溶液或碱溶液，Na+、K+、C1-四种离子无论是酸溶液还是碱溶液都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D. 在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。13.下列实验操作正确的是A. 教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒

15、入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色中颜色的变化B. 用润湿淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C. 用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl 固体D. 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸正中测新制氯水的pH【答案】A【解析】A. 铜和浓硫酸实验，实验结束后，向上拉铜丝，可以使铜丝和浓硫酸分离，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，可以观察到溶液呈蓝色，说明铜和浓硫酸反应生成硫酸铜。故A正确。B. Br2(g)和NO2都能把碘离子氧化成碘单质，都能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2，故B错误。C. 碳酸氢钠和氯

16、化铵受热都能分解，所以不能用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl 固体，故C错误。D. 新制氯水可以使pH试纸先变红后褪色，不能测其pH，故D错误。本题正确选项为A。14.下列方程式中，正确的是( )A. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJ/molB. H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6 kJ/mo1C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) H=-19

17、2.9kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为492.9kJ/mo1D. 31g白磷比31g红磷能量多b kJ，P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H=-4bkJ/mo1【答案】D【解析】【详解】A已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)H= - 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热H不等于2(-57.3)kJ/mol，A错误；B H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，生成的水为液体水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJ/mo1，B错误；C燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是C

18、H3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+ 2H2(g)H=-192.9 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，不是生成氢气，C错误；D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，由白磷生成红磷为放热反应，P4(白磷， s)=4P(红磷， s) H= -4b kJ/mo1，D正确；答案为D。15.下列能说明非金属性氯元素强于硫元素的是( )HCl的还原性比H2S的小HCl的酸性比H2S的强HCl的稳定性比H2S的强HClO酸性比H2SO4弱HClO4的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成F

19、eSHClO氧化性比H2SO4强氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子A. 全部B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】元素非金属性越强，氢化物的还原性越弱，HCl的还原性比H2S的小能说明非金属性氯元素强于硫元素，故正确；元素非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与氢化物酸性无关，则HCl的酸性比H2S的强不能说明非金属性氯元素强于硫元素，故错误；元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性比H2S的强能说明非金属性氯元素强于硫元素，故正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO中氯元素不是最高价态，则HClO酸性比H2SO4弱不能说明非金属性氯元素强于硫元

20、素，故错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则HClO4的酸性比H2SO4的强能说明非金属性氯元素强于硫元素，故正确；Cl2能与H2S发生置换反应生成S，说明氯气的氧化性强于硫，非金属性氯元素强于硫元素，故正确；由Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS可知，氯气的得电子的能力强于硫，非金属性氯元素强于硫元素，故正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氧化性强弱无关，则HClO氧化性比H2SO4强不能说明非金属性氯元素强于硫元素，故错误；元素非金属性强弱与得失电子的难易有关，与最外层电子数无关，则氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子不能说

21、明非金属性氯元素强于硫元素，故错误；正确，故选B。16.已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol。则NN键的键能是( )A. 431kJ/molB. 945.6 kJ/molC. 649kJ/molD. 896 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反应的反应热H=x+436 kJ/mol3-391 kJ/mol6=-92.4 kJ/mol，解得x=945.6 kJ/mol，则NN的键能为945.6 kJ/m

22、ol，答案为B。17.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )A. 铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO42-8HB. 镍电极上的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变【答案】B【解析】【详解】A铁是阳极，电极反应为Fe-6e+8OHFeO42-+4H2O，碱性条件下不能生成氢离子，故A错误；B镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2eH2+2OH-，故B正确；C电解池

23、中阴离子移向阳极，所以OH-自左向右移动，故C错误；D电解时阳极区消耗氢氧根pH降低、阴极区生成氢氧根pH升高，电解池总反应为：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2，则混合溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，故D错误；故选：B。【点睛】电解池中与电源正极相连的为阳极，失电子发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。18.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A浓氨水碱石灰NH3H2OB

24、浓硫酸Na2SH2SCuSO4溶液C稀盐酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】C【解析】A. 实验室可用浓氨水和碱石灰反应制氨气，但NH3的密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，应该用向下排空气的方法收集，故A错误。B. 实验室制硫化氢，因硫化氢是酸性气体且有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收，故B错误。C. 稀盐酸和碳酸钠反应制二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，尾气可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确。D. 浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，此装置中无加热装置，故D错误。本题正确选项为C。19.如图甲是利用一种微生物将化学能直接转化为电能的装置

25、，图乙是利用微生物电池在铁上镀铜的装置，下列说法中正确的是( )A. 质子透过离子交换膜由右向左移动B. 铜电极应与X相连接C. M极的电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH+D. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g【答案】C【解析】【分析】由题意可知，甲装置是将化学能转化为电能的原电池，M是原电池的负极，酸性溶液中，在微生物作用下，淀粉在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，N是正极，氧气正极上得电子发生还原反应生成水，乙池为电镀池，在铁上镀铜，与负极相连的铁电极为阴极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，与正极相连的铜电极为阳极，铜失

26、去电子发生氧化反应生成铜离子。【详解】A.原电池工作时，阳离子向正极移动，由题意可知，M是原电池的负极，N是正极，则质子透过离子交换膜由左向右移动，故A错误；B.由分析可知，甲装置是原电池，M是原电池的负极，N是正极，乙池为电镀池，在铁上镀铜，则铜电极应与Y相连接，故B错误；C.由题意可知，甲装置是将化学能转化为电能的原电池，M是原电池的负极，酸性溶液中，在微生物作用下，淀粉在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH+，故C正确；D.由题意可知，M是原电池的负极，N是正极，氧气正极上得电子发生还原反应生成水，当N电极消

27、耗0.25mol氧气时，由得失电子数目守恒可知铁电极上增加铜的质量为64g/mol=32g，故D错误；故选C。20.在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是( ) A. Fe在反应过程中始终作负极B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+【答案】C【解析】A. Fe在开始时被浓硝酸钝化，活动性降低，作正极，故A错误；B. Cu能与浓HNO3反应，开始作负极，当浓硝酸成为稀硝酸时，Fe溶解而成为负极，故B错误；C. 反

28、应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀，故C正确；D. Fe电极反应式：Fe-3e-=Fe3+，故D错误。故选C。点睛：两电极材料的相对活动性的大小不是绝对的，有时会随着介质的变化而变化。本题电极材料铜、铁处在浓硝酸中，铁被钝化而活动性降低。21.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )A. 阳极反应式为2H+2e-=H2B. 从A口出来的是H2SO4溶液C. a是阳离子交换膜，允许H+通过D. E、G处加入的物质均为H2O【答案】B【解析】【分析】电解饱和Na2SO4

29、溶液时，阳极上水电离出的OH-放电，失去电子发生氧化反应生成氧气，阴极上水电离出的H+放电，得到电子发生还原反应生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，则从E口处加入的物质为稀硫酸，阳极室的B出口放出氧气、A出口放出硫酸溶液，从G口处加入的物质为稀氢氧化钠溶液，阴极室的C出口放出氢气、D出口放出氢氧化钠溶液。【详解】A. 阳极上水电离出的OH-放电，失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e=4H+O2，故A错误；B. 由分析可知，阳极室中阳极上水电离

30、出的OH-放电，破坏水的电离平衡，在阳极附近聚集大量氢离子，硫酸根通过阴离子交换膜a进入阳极室，则从A出口出来的是硫酸溶液，故B正确；C 由分析可知，阳极室中阳极上水电离出的OH-放电，破坏水的电离平衡，在阳极附近聚集大量氢离子，硫酸根通过阴离子交换膜a进入阳极室，不允许氢离子通过，故C错误；D 由分析可知，E、G处加入的物质分别为稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，故D错误；故选B。22.已知：CH3COOH(l)+ 2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1C(s)+O2(g)=CO2(g) H22H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H32CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(1)

31、+2H2O(l) H42C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )A. H10， H20B. H5=2H2+H3-H1C. H20D. H4=H1- 2H3【答案】B【解析】【详解】A. 燃烧和缓慢氧化都属于放热反应，反应和都是燃烧反应，都是放热反应，则H10，H20，故A错误；B. 由盖斯定律可知，2+得反应，则H5=2H2+H3-H1，故B正确；C. 燃烧和缓慢氧化都属于放热反应，反应是燃烧反应，H20，故C错误；D. 由盖斯定律可知，2得反应，则H4=2H3-H1，故D错误；故选B。23.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离

32、子电池发展作出重要贡献的科学家。以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的放电工作示意图如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体隔膜两边的)，充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。磷酸铁锂锂离子电池充电时总反应为：LiFePO4+6C=LixC6+Li1-xFePO4。下列叙迹不正确的是( )A. 放电时负极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+B. 锂离子导体隔膜应有保护成品电池安全性的作用C. 放电时，Li+通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不

33、发生变化【答案】D【解析】【详解】A放电时负极锂失电子生成锂离子，反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+，A说法正确；B为了防止正负极接触，用锂离子导体隔膜隔开，起到保护成品电池安全性的作用，B说法正确；C放电时，Li+通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔，C说法正确；D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、P元素化合价均不发生变化，Fe的化合价发生改变，D说法错误；答案为D。24.亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌，需现合成现用。下图是制取亚氯酸钠的工艺流程(已知ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状

34、态下以防止爆炸性分解)。下列说法错误的是( )A. 无隔膜电解槽中阳极的电极反应式Cl-6e-+3H2O=ClO-+6H+B. X酸可以是浓盐酸C. ClO2吸收塔内的温度不能过高D. 无隔膜电解槽中阴极发生还原反应【答案】B【解析】【详解】A根据流程可知，无隔膜电解槽中阳极的产物为氯酸钠，则电极反应式为Cl-6e-+3H2O=ClO-+6H+，A说法正确；BClO2气体在酸性环境中能稳定存在，盐酸可与ClO2发生反应，X酸是硫酸，B说法错误；CClO2吸收塔内加入过氧化氢，温度不能过高，以防过氧化氢分解，C说法正确；D无隔膜电解槽中阴极得电子，化合价降低，发生还原反应，D说法正确；综上所述，

35、答案为B。25.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 离子半径：ZXB. 2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 gC. 最简单气态氢化物的稳定性：WXD. n+ps+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，则Z的原子序数为偶数，Z

36、应为Mg元素、W为C元素；由n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体，m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，结合图中转化关系可知，m为Mg、n为CO2、q为MgO、r为C、p为Na2O2、t为Na2CO3、s为O2，则X为O元素，Y为Na元素。【详解】A具有相同电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，钠离子和氧离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误；B2.4gMg的物质的量为0.1mol，镁在足量二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，0.1mol镁完全反应生成0.1mol氧化镁和0.05mol碳，则固体质量增加(0.1mol16

37、g/mol+0.05mol12g/mol)=2.2g，故B错误；C元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水的稳定性强于甲烷，故C错误；Dn+ps+t的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中含有离子键和共价键，则反应时有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，故D正确；故选D。第II卷 (非选择题共45分)二、非选择题(本题有3个小题，共45分)26.A、B、C、D、E、F都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；C、D位于同一主族；E和C为同一周期元素，其最高

38、价氧化物对应的水化物为一种强酸；F是地壳中含量最多的金属元素。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是_。(2)画出D元素的原子结构示意图_。(3)用电子式表示BA的形成过程_。(4)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式)。(5)F的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。(6)E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，离子方程式为：_。(7)化合物E2A4(g)是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molE2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5k

39、J的热量。则该反应的热化学方程式为_(用具体物质化学式表示)。【答案】 (1) 第三周期第A族 (2) (3) (4) CH4、H2O、HF (任写一种) (5) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 + 3H2 (6) NH3H2O + H+ = + H2O； (7) N2H4 (g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)；H = -534.0 kJ/mol 【解析】【分析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为H元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，则B为Na元素，C为F元素；C、D位于同一主族，则D为Cl

40、元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E为N元素；F是地壳中含量最多的金属元素，则F为Al元素，据此解答。【详解】由分析可知：A为H元素，B为Na元素，C为F元素，D为Cl元素，E为N元素，F为Al元素。(1) B为Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第A族；故答案为：第三周期第A族；(2) D为Cl元素，原子序数为17，核外有17个电子，分三层排布，原子结构示意图为： ；故答案为： (3) 由分析可知：A为H元素，B为Na元素，因此BA所组成的化合物为NaH，用电子式表示NaH的形成过程为：；故答案为： (4) E的氢化物分子为NH3，10电子微粒，所含电子

41、总数相等的分子有CH4、H2O、HF等；故答案为：CH4、H2O、HF (任写一种)；(5) B为Na元素，F为Al元素，F的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2 + 3H2；故答案为： 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 + 3H2(6) E为N元素，E的气态氢化物的水化物为NH3H2O，E的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应的离子方程式为：NH3H2O + H+ = + H2O；故答案为： NH3H2O + H+ = + H2O；(7) A为H元素，E为N元素，则化合物E2A4的化学式为N2H4，0.2

42、5 mol N2H4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，所以生成产物为N2和H2O，则该反应的热化学方程式为：N2H4 (g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)；H = -534.0 kJ/mol；故答案为： N2H4 (g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)；H = -534.0 kJ/mol；【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意10电子微粒，为高频考点，题目难度中等。27.电化学自伏打电堆开始，便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示：(1)将Zn片和Ag片用浸泡有盐溶液的纸片隔开，就可以

43、产生电流，该装置的电流方向是_(填“ZnAg”或“AgZn”)。(2)利用伏打电堆产生的电流，戴维开创了电化学研究，制得并发现系列新元素，请写出电解制Na的化学方程式：_。(3)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，现设计如下图所示装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时，铁电极的质量减少11.2 g。则A是铅蓄电池的_(填“正”或“负”)极，写出铅蓄电池放电时的正极反应式：_，如图2表示电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是_(填序号)。a两个U形管中析出的气体体积b两个U形管中阳极质量的减少量c两

44、个U形管中阴极质量的增加量【答案】 (1) AgZn (2) 2NaCl(熔融)=2NaCl2 (3) 负 (4) PbO22eSO424H=PbSO42H2O (5) b【解析】【详解】(1)Zn片和Ag片浸泡在盐溶液中，Zn比Ag活泼，Zn失电子，作负极，Ag作正极，在原电池中，电流由正极经外电路流向负极，即电流方向AgZn；(2)通过电解熔融的NaCl制备Na，化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2；(3) 铁电极的质量减少11.2 g，铁作阳极，Ag作阴极，A是负极，B为正极，铅蓄电池中，PbO2得电子，电极方程式PbO22eSO424H=PbSO42H2O；左边的U形管，阳极Fe

45、2e=Fe2，阴极2H2e=H2；右边的U形管，阳极Cu2e=Cu2，阴极Cu22e=Cu；a右边U形管不析出气体，左边U形管析出气体，所以稀硫酸析出气体体积大于硫酸铜溶液，故错误；b当转移相同电子时，溶解金属的物质的量相等，铜的摩尔质量大于铁，所以右边U形管阳极减少的质量大于左边U 形管阳极减小的质量，故正确；c当转移相同电子时，析出物质的物质的量相等，但铜的摩尔质量大于氢气，所以左边U形管析出氢气的质量小于右边U形管析出铜的质量，故错误；答案选b。28.重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：制备原理：2CrO(黄色)+2H+Cr2O (橙色)+H2O(1)通电后阳极室产生的现象为_