福建省泉州市2021届高三下学期4月质量监测(四)化学试题.docx

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1、保密启用前泉州市2021届高中毕业班质量监测(四)高 三 化 学2021.04本试卷共8页，满分100分 注意事项： 答题前，考生将姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 B用热苏打水

2、清除炊具上残留的油污 C还原铁粉可作为糕点包装中的抗氧化剂 D草木灰与氯化铵混合施用肥效更高2下列说法正确的是 A蛋白质水解时中的CN键断裂 B糖类、油脂都是高分子化合物 C石油分馏、煤的干馏都是物理变化 D聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键3下列实验与离子方程式相对应且正确的是 A往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：OH-+ H+H2O B往BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液：CO32-+BaSO4= BaCO3+SO42- C往FeSO4溶液中滴加盐酸：2Fe2+ +4H+ +SO42- 2Fe3+ +SO2+2H2O D往NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：NH4+OH-NH3H

3、2O4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A34g的 H2O2中含有的化学键数目为3NA B0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA C1L1molL1Na2CO3溶液中阴离子数为NA D22.4LCl2与铁粉完全反应，转移电子数为2NA5兴趣小组从某工业废液(含K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取KCl及液溴，流程如下图。下列说法错误的是 A步骤中，试剂X可为CCl4、裂化汽油等 B步骤所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等 C步骤所需试剂及顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、稀盐酸 D步骤操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停

4、止加热，用余热蒸干6X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻， X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是 AY、Q的简单氢化物能发生反应 B简单离子的半径大小：QZ C最高价氧化物的水化物的酸性：QWX DZ和W的单质都能与NaOH溶液发生反应7无法达到相应实验目的的是8 因镍与盐酸反应缓慢，工业上以镍和盐酸为原料，利用离子膜电解技术制取氯化镍(NiCl2)，其原理如图。电解过程需不断往b极区补充盐酸。下列说法正确的是 Aa接外电源的负极 B离子交换膜为阳离子交换膜 C总反应为：D电解过程可用NaCl溶

5、液代替盐酸 9某课题组研究发现，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图(图中E为相对能量)。下列说法错误的是 A升高温度可提高反应的转化率 B戊为 H2 C据图推断反应比反应更快 D甲酸脱氢起催化作用的是乙10用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL0.1molL1 H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。已知： H2C2O4的lgKa1-1.3，lgKa2-4.3，Ksp(CaC2O4)4.010-8 。下列说法错误的是 Aa点，c(H2C2O4)c(HC2O4-) Bb点，c(HC2O4- )c(C2O42- )c(H2C2O4) C若往c点溶液中加入30mL0.1molL-1 CaCl2溶液

6、， 能产生CaC2O4沉淀 Dd点溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4- )+c(C2O42- )0.1molL-1二、非选择题：本题包括5小题，共60分。11(13分)用锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取NaSb(OH)6和(Na3AsO4)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。工艺流程如图：已知：硫浸后，锑砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。回答下列问题。(1)“硫浸”过程，加快硫浸的措施有 (任写一项)。(2)“硫浸”时，As2O3溶解的离子方程式为 。(3)经“硫浸”“氧化

7、”后，Sb2O3转化为Na3SbO4。用NaNO3和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是 。(4)“氧化”时，反应温度不宜太高的原因是 。(5)“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为 ，中和液的主要溶质为 (填化学式)。(6)操作X为 、过滤、洗涤、干燥。(7)研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3NaOH溶液，可得到单质Sb。则阴极的电极反应式为 。12(13分)工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，在合成塔中存在如下转化：(1)液相中，合成尿素总反应的热化学方程式为： 2NH3(l)+CO2(l) =H2O(l)+NH2CONH2(l) H kJmol1(2)在不

8、同温度下，反应中CO2的转化率与时间的关系如图1。温度T1 T2(填“”“”或“”)，原因是 。 保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO2转化率措施有 。 a增大氨气的浓度 b通入惰性气体 c升高温度 d增大水的分压(分压=总压物质的量分数)(3)在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比、初始水碳比W= 关系如图2。 曲线A、B，W较大的曲线是 (填“A”或“B”)。 其它条件不变时，随着温度的升高，平衡转化率下降的原因是 。对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数(记作Kx)，195时，则该反应中N点的平衡常数Kx= 。13(14分)某化学兴趣

9、小组设计如下实验探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)的化学性质。资料：Na2S2O3溶液在酸性条件下分解：S2O32- +2H+S+SO2+H2O；NaNO2 +NH4ClNaCl+N2+2H2O。回答下列问题。. 实验一 Na2S2O3溶液的酸碱性(1)可用 试纸测定1molL1 该溶液的酸碱性。. 实验二 Na2S2O3溶液的还原性取溴水于试管中，滴加Na2S2O3溶液至溴水褪色。(2)该反应的离子方程式为 。. 实验三 探究Na2S2O3的热分解产物设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。(3)实验开始时，应先点燃 处

10、的酒精灯，目的是 。(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：甲观点：Na2SO4、S 乙观点：Na2SO4、Na2SO3、S丙观点：Na2SO3、S 丁观点：Na2SO4、Na2S、S为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有Na2SO4，实验方案是 。取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有Na2SO3，理由是 。甲和乙观点是错误的，说明理由 (任选一种观点回答)。经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式： 。14(10分)N、P、As、Sb(锑)、Bi(铋)属于氮族元素。(1)Sb位于第五周期，基态Sb原子的价层电子排布式为

11、 。(2)PH4AlCl4为离子型晶体，晶体中含有PH4+和AlCl4-。晶体中电负性最大的元素为 ，AlCl的空间构型为 。(3)NH3与BF3气体相遇发生反应生成F3BNH3晶体。F3BNH3晶体中，B原子的杂化轨道类型为 。F3BNH3晶体中不存在的作用力有 。a键 b键 c离子键 d配位键 e范德华力(4)已知解释表中物质之间沸点差异的原因： 。(5)铋化锂的晶体结构如下： 铋化锂的化学式为 。相对铋原子，晶体中锂原子有两种位置，都以铋原子为中心，锂原子围绕铋原子。锂原子构成的空间结构分别为四面体和 体。15(E-苯酮)是合成原药烯酰吗啉的重要中间体。合成E-苯酮的某工艺流程如图：回答下列问题。(1)有关A、D、E-苯酮的下列说法正确的是 。a三者可用酸性KMnO4溶液鉴别b一定条件下，三者均能与NaOH溶液反应c一定条件下，1molE-苯酮最多与7molH2反应dE-苯酮分子中所有碳原子一定在同一平面上(2)A的名称为 。(3)B的结构简式为 。 (4)步骤反应的化学方程式为 ，含有的官能团名称为 。(5)步骤的反应类型为 。(6)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应； 核磁共振氢谱有3组峰； 含有苯环。(说明：“增大Na2S溶液浓度”、“增大NaOH溶液浓度”也给分)