高考化学一轮复习5.2元素周期表元素周期律2含解析.docx

《高考化学一轮复习5.2元素周期表元素周期律2含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习5.2元素周期表元素周期律2含解析.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、元素周期表 元素周期律微粒半径的大小比较1.(改编)比较下列微粒半径大小,用“”或“MgCl。(2)Li、Na、K同属于第A族,最外层电子数相同,因此电子层数越多,半径越大,故LiNaMg2+Al3+。(4)F-、Cl-、Br-属于同主族的阴离子(最外层电子数相同),因此电子层数越多,半径越大,故有F-Cl-Na+Mg2+,所以有Cl-O2-Na+Mg2+。(6)Fe2+、Fe3+属于同一种元素的阳离子,其核内质子数均为26,Fe2+核外有24个电子,而Fe3+核外有23个电子,因此半径Fe2+Fe3+。答案:(1)(2)(4)(6)2.(双选)(2020衡阳模拟改编)X、Y、Z均为短周期元素

2、,其中两种为金属元素,一种为非金属元素,其原子半径分别为元素XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071X、Y处于同一周期,三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:ZXYB.三种元素可能为同周期元素C.原子序数:YXZD.离子半径:ZXY【解析】选C、D。由已知得三种元素在周期表中相对位置为最外层电子数ZYX,故A、B错误;由位置可知,原子序数YXZ,故C正确;具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径ZXY,故D正确。【归纳提升】“三看法”比较微粒半径的大小元素金属性、非金属性的比较3.(2019海淀模拟)下列事实不能说明

3、元素的金属性或非金属性相对强弱的是()序号事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SCDt 时,Br2+H22HBrK=5.6107I2+H22HIK=43非金属性:BrI【解析】选C。元素金属性越强,其单质化学性质越活泼,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,A、B两项正确;SO2并不是S元素的最高价氧化物,不能通过H2SO3酸性强于H2CO3判断S、C元素的非金属性强弱,C项错误;非金属性越强,其单质越易与H2发生化合反应,D项正确。4.(2020福州模拟)下列实验不能作为判断

4、依据的是()A.向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液,观察溶液的颜色,判断N和Si的非金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2和I2分别与H2反应的难易,判断溴与碘的非金属性强弱【解析】选B。A项,由现象可知,Na2SiO3溶液水解显碱性,则硝酸的酸性大于硅酸,则非金属性:NSi,正确;B项,铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液先和水反应生成氢氧化钠,再和CuSO4反应,不能置换铜,所以不能判

5、断钠与铁的金属活动性强弱;C项,CO2通入硅酸钠溶液,发生强酸制取弱酸的反应,生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸,正确;D项,卤素单质与氢气化合越容易,非金属性越强,可用Br2和I2分别与H2反应的难易,判断溴与碘的非金属性强弱,正确。【归纳提升】金属性和非金属性强弱的判断方法电离能、电负性5.(2020成都模拟)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:【解析】选A。根据元素的基态原子的电子排布式可知,三种元素分别是S、

6、P、F。一般非金属性越强,第一电离能越大,但P原子的3p轨道处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于S,A正确;原子半径应是,B不正确;非金属性越强,电负性越大,应是,C不正确;F没有正价,S最高价为+6,P最高价为+5,D不正确。6.(2020青岛模拟)已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法不正确的是()A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y可能小于X,也可能大于XC.含氧酸的酸性:XYD.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX【解析】选C。电负性大的元素在化合物中显负价,所以X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,故A正确;一般同周期的主族元素的第一电离能随核电

7、荷数的增加而逐渐增大,但当原子外围电子为全充满或半充满状态时第一电离能相对较高,则有第一电离能Y可能小于X,也可能大于X,故B正确;应为最高价的含氧酸的酸性XY,故C错误;非金属性XY,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故X的气态氢化物的稳定性强,故D正确。【加固训练】1.(2020吉安模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中:1s22s22p63s23p2,1s22s22p3,1s22s22p2,1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中:3s23p1,3s23p2,3s23p3,3s23p4,第一电离能最大的是C.Na、K

8、、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+【解析】选D。A项,为Si,为N,为C,为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,为Al,为Si,为P,为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小,同一周期主族元素,电负性从左到右逐渐增大,正确;D项,根据各级电离能变化趋势,基态原子的最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈+2价,不正确。2.(2020大

9、连模拟)已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。请根据下表数据判断,下列选项错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是第A族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应【解析】选D。X为第A族元素,Y为第A族元素;D项,若元素Y处于第三周期,则Y为Al,Al不与冷水反应。【归纳提升】电离能、电负性的应用(1)电离能常见的四个应用判断元素金属性的强弱:电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。判断元素的化合价:

10、如果某元素的In+1In,则该元素的常见化合价为+n,如钠元素I2I1,所以钠元素的化合价为+1。判断核外电子的分层排布情况:多电子原子中,元素的各级电离能逐渐增大,当电离能的变化出现突跃时,电子层数就可能发生变化。反映元素原子的核外电子排布特点:同周期元素原子的最外层电子排布是全空、半充满和全充满状态时,第一电离能就会反常得大,如第A族、A族元素。(2)电负性常见的四个应用确定元素类型(电负性1.8,一般为非金属元素;电负性1.7,为离子键;两成键元素电负性差值1.7,为共价键)。判断元素价态正、负(化合物中电负性大的元素呈现负价,电负性小的元素呈现正价)。判断元素金属性和非金属性强弱(表征原子得失电子能力强弱)。