北京市平谷区2021届高三下学期4月一模考试化学试题.docx

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1、北京市平谷区2021届高三一模化学试题化 学2021.3注意事项：1.本试卷共8页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。2.在答题卡上准确填写学校名称班级姓名和考号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效4.在客题书上，选择题用2铅笔作答，其他试题用黑色字迹各字笔作答。5.考试结束，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65第一部分 选择题(共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列各项所涉及的材料或物质，属于合成高分子的是A.

2、长征五B运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料氮化铝陶瓷B.中科院成功研发的硅-石墨烯-锗晶体管C.我国研制的AG600水路两用救援飞机使用的燃料航空煤油D.返回式卫星的烧蚀材料酚醛树脂2.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：SClB.沸点：H2OH2SC.还原性：I-Br-D.酸性：H2SO4H3PO43.下列事实或做法与化学反应速率无关的是A. 餐后立即喝水不利于健康B. 月饼盒内放袋铁粉作为保鲜剂C. 将食物存放在低温的地方D. Fe和稀硝酸反应生成NO气体4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L pH = 2的H2SO4溶液中的H+数目为0.02N

3、AB. 100 mL lmoLL -1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下11.2L甲院和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 0.2 mol NO和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA5.检验下列各溶液是否变质所选用的试剂正确的是ABCD目标溶液NaOHFeSO4KINa2SO3选用试剂广泛pH试纸KSCNAgNO3BaCl36.右图是向素单质(X2)和反应的转化过程，相关说法不正确的是A. HX(g) = H(g) + X(g) H0B.生成HX的反应热与途径无关，H1H2 + H3C. 过程III中：H(g) + Cl(g) HCl

4、(g) H(HCl)H(g) + Br(g) HBr(g) H( HBr)则H(HCl) H(HBr)D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因7. 下列化学用语对现象变化的解释不准确的A.澄清的石灰水久置后出现白色浑浊：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OB.用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu2+2e-CuC.向FeSO4溶液中加入Br2水溶液呈黄色：2Fe2+Br22Fe3+2BrD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+8. 下列实验能达到目的的是ABC

5、D方案目的吸收多余尾气检验和收集SO2干燥NaHCO3配制一定物质的量浓度的溶液9. 对下列溶液的有关判断不正确的A.同温同浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH值，前者大于后者，则酸性：HCNHFB.常温时，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中减小C.向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中D.随温度升高CH3COONa溶液的pH略有降低，不能说明溶液中c(OH-)减小10. 合成某医药的中间路线如下：CH3CH=CH2 下列说法不正确的是A. R的官能团是OHB. R的沸点高于P的沸点C.由P生成M发生消去反应D. P的核磁共振氢谱图只有一组峰11. 利用太阳能实现光解水。下

6、图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光照时可在其表面得到产物。下列说法不正确的是A.光照时电子激发装置表面能不断产生电子B.将该催化剂置于AgNO3溶液中，表面会析出AgC.光解水时，若在水中加人NaOH溶液产生H2的速率会下降D.该装置将光能转化为化学能12. 某研究性学习小组探究镁与溴水反应的机理，做了如下实验：将镁条投入冷水中，未见明显现象将镁条放入冷的溴水中，只是刚开始时产生极少量的气泡，随后溴水的颜色逐渐褪去将镁条放入冷的液溴中，未观察到任何明显现象，再加几滴水，红棕色很快褪去则下列说法不正确的是A.说明镁不易和冷水反应B.结合、说明溴与水反应有酸生成C.说明氧化性B

7、r2H+D.说明水对镁和溴反应起催化作用13. 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H-197.8kJmol-1，相关数据如下表：容器1容器2容器3反应温度()450450600起始量2mol SO2、1 molO24mo SO32mol SO2、1 mol O2平衡浓度c(SO3)/molL-1C1C2C3容器内总压强PP1P2P3平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡时SO3的百分含量123平衡常数K1K2K3下列各项关系中全部正确的A. C3C1、P3P1B. 12、13C. K1=K2、C2=2C1D. 1(

8、SO2)2(SO3)1、K2K314. 某同学为探究探Al和NO3反应情况，做如下实物：实验现象溶液无色，试管上方呈浅红棕色产生大量气泡，能使温润红色石蒸试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石属试纸变蓝不列说法正确的是A. 实验的离子反应：Al+3NO3-6H+Al3+3NO23H2OB. 实验、的产物结果，说明NO3-只有在碱性或中性时才被还即列最低价C. 对化、说明NO3-在碱性条件下氧化性更强D.实验、说明NO3-在酸、碱及中性溶液中都能被还原第二部分 非选择题(共58分)本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。15. (10分)燃煤烟气中

9、含有较多的SO2，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。（1）向燃煤中加入生石灰，可以有效减少SO2的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_。(化学式)（2）利月工业废碱液（主要成分Na2CO3)吸收的气中的SO2并可获得无水Na2CO3。吸收塔中发生反应离子方程式_，酸性：H2CO3_H2CO3（填“”）。向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如右图。由此可知NaHSO3溶液呈_（“酸性”或“减性”），结合化学用语解释原因_（3）用NaClO2溶液吸收SO2。已知：酸性条件下ClO2会转化成ClO2和Cl，ClO2具有更强的氧化性。用NaC

10、lO2吸收SO2时，吸收率和溶液pH的关系如下图，随pH升高吸收率降低的原因是_。NaClO2溶液加H2SO4酸化后溶液中，n(ClO2) : n(Cl-) =_。16. (12分)布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下图所示：（1）M中含氧官能团的名称是_，是否存在顺反异构_(填“是”或“否”)。（2）N的核磁共振氢谱图有两组吸收峰，N的名称是_。（3）M与过量的N反应生成C，若M过量生成C，则C的结构简式是_。（4）反应I的反应类型是_。（5）过程I的合成过程中也用到试剂HCN，写出该过程中任意一种中间产物的结构简式：_。（6）写出反应的离子方程式_。（7）写出P在NaOH溶液中完全水解后的

11、所有有机产物结构简式_。17. (12分)用含铬废水(主要含Cr3+、Fe3+)，制取强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O3)方案如下：已知：Cr2O72-（橙色）H2O2H+2CrO42-（黄色）金属离子沉淀的pH如下：离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCr3+4.96.8Fe3+1.52.8不同温度下化合物的溶解度如下物质溶解度/(g/100g水)04080K2SO47.414.821.4K2Cr2O74.726.373回答下列问题：（1）证明Cr3+沉淀完全的方法是_。（2）写出固体I中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式_。（3）操作A的名称是_，结合平衡原理解释加入硫酸酸化的目的

12、_，酸化时不能用盐酸的理由是_。（4）操作B由多步组成，下列有关说法正确的是_。a.获得K2Cr2O7品体的主要操作依次是：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤b.实验室洗涤晶体的操作是沿玻璃棒加水至浸没晶体待水自然滤出，重复2-3次c.所得晶体需用80的热水洗涤（5）电解法制备K2Cr2O7时可用下图装置：M是电源的_(“正极”或“负极”)。右侧的电极反应式_。电解池的总反应方程式_。（6）测定产品的纯度：称取a g K2Cr2O7产，溶水配成溶液并加适量稀硫酸，用b mol/L的FeSO4溶液进行滴定，至恰好完全反应时消耗FeSO4的体积为c ML，则K2Cr2O7产品的质量分数表达式是_。

13、18. （12分）实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步：. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H1+40.9 kJ/molII. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H3-90.4 kJ/mol（1）由CO2合成CH3OH(g)的热化学方程式_（2）恒压下，按n(CO2)：n(H2)=1:3时，该反应在无分子筛膜和有分子甲醇的平衡产率随温度的变化如下图所示。（分子筛膜能选择性分离出H2O）。根据图中数据，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_。（3）如果在不同压强下，CO2

14、和H2的起始物质的量比仍为1:3，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：已知：CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=压强p1_p2（填“”或“ （1分）， 生成甲醇的反应是气体体积数减小的反应，压强增大CH3OH的平衡产率增大（2分） 乙（2分） 反应I为吸热反应，反应II为放热反应。 T1时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）19.（12分）（1）H2O2浓度增大，反应速率加快（1分）（2）把温度计插入液面下，看温度计示数是否升高，（或用手触摸试管底部，感觉温度是否发热） （2分）（3）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 2Fe3+ + 2H2O（1分）（4）Fe2+（1分）（5）证明 Fe3+的存在不会干扰对 Fe2+的鉴别（2分）（6）SCN-中S元素的化合价为-2价，具有还原性，可以被H2O2氧化升高到+6价，生成SO42-（2分）（7）2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+（1分）（8）K3Fe(CN)6氧化了KSCN；K3Fe(CN)6加入FeCl3溶液中，增强FeCl3的氧化性。（2分）