高考化学一轮每天小练-热化学方程式的四种常见考查形式.docx

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1、高三化学每天练习20分钟热化学方程式的四种常见考查形式（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2019哈尔滨质检)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol12(2019贵州贵阳质检)已知

2、：CO的结构式为CO；298 K时相关化学键的键能数据如下表：化学键HHOHCHCO键能/kJmol14364654131 076则反应CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)的H的值为()A198 kJmol1 B267 kJmol1C298 kJmol1 D634 kJmol13根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)的H为()A(abcd)kJmol1B(cadb)kJmol1C(cdab)kJmol1D(cdab)kJmol14由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)

3、H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()AH32H12H2 BH3H1H2CH32H1H2 DH3H12H25(2019浙江联考)根据能量变化示意图，下列说法正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O(g)放出a kJ热量C1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.3 kJ的热量D反应的热化学方程式可表示为C(

4、s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ab)kJmol1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6(2019河北武邑调研)N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()A中破坏的均为极性键B中NH2与H的总键能大于NH3中的总键能C、和均为放热过程DN2(g)3H2(g)2NH3(g)H07(2019北京丰台区模拟)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()AHH1H2BH226 kJm

5、ol1C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O三、非选择题8写出下列反应的热化学方程式。(1)2018北京，27(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反应的热化学方程式：_。(2)2017天津，7(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式

6、为_。(3)2014大纲全国卷，28(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(4)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_(用含有a、b、c、d的代数式表示)。9(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：反应.2NH

7、3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6Ca

8、SiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_ kJmol1。(3)分析图像可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q_；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量_ Q(填“”“”或“”)kJ。(4)真空碳还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1则反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_ kJmol1(用含a、b的代

9、数式表示)。10(2020临沂调研)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应：N2(g)3H2(

10、g)2NH3(g)Ha kJmol1试根据表中所列键能数据估算a的值为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。答案精析1C2.A3A由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2NO(g)2H2(g) =N2(g)2H2O

11、(g)H(abcd)kJmol1。4C根据盖斯定律，由2可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s) =TiCl4(s)2CO(g)H2H1H2H3，故C项正确。5C6.C7AD由图甲可得N2O(g)Pt2O(s)=N2(g)Pt2O(s)H1；Pt2O(s)CO(g)=Pt2O(s)CO2(g)H2，根据盖斯定律，由可得N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)，则有HH1H2，A错误；由图乙可知，该反应的HEaEb134 kJmol1360 kJmol1226 kJmol1，B正确；该反应正反应的活化能Ea134 kJmol1，逆反应的活化能Eb360 kJmol1，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确；整个转化过程中，Pt2O是催化剂，Pt2O是中间产物，反应过程中没有被消耗，故不需要补充，D错误。8(1)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1(2)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1(3)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(4)9(1)2H2H1(2)2 821.6(3)117(4)(ab)10(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93(3)226.7 kJmol1