安徽省合肥市2021届高三下学期第三次教学质量检测理综化学试题.docx

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1、合肥市2021年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题(考试时间：150分钟 满分：300分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将答题卡

2、和答题卷一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C1 35.5 Ca 40 Zn 65 I127第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C.棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧元素组成D.硝酸铵用于制备医用速冷冰袋，是利用了其溶于水快速吸热的性质8.化合物p()、q()、r()都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A.r中所有原子可能共平面B.q环上的一氯取代产物共有4种C.p

3、、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.物质的量相等的p和q完全燃烧耗氧量相同9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是A.1mol Fe3O4被完全还原为Fe2+时转移的电子数为2NAB.10.5g HClO中含有H-Cl键的数目为0.2NAC.2mol SO2与1mol O2充分反应后气体分子总数小于2NAD.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体含氧原子总数为0.3NA10.已知SiHCl3常温下为无色液体，沸点31.85，遇水剧烈反应。实验室用H2还原SiHCl3制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是A.装置II、I中依次盛装的是浓硫酸、热水

4、B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.可以用盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液来检验制得的硅中是否含铁单质D.装置I也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是A.甲的水溶液显中性B.化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同C.Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足最外层8电子结构D.丁的稳定性和沸点均比丙高

5、12.某种微生物电池可用于降解铁硫化物(以FeS2计)，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是A.该微生物电池中，N极为正极B.M极的电极反应式为O2-4e-+4H+=2H2OC.电池工作时负极附近溶液pH减小D.该电池中电子经过电解质溶液由负极流向正极13.已知HB是一种弱酸，室温下向某浓度的HB溶液中滴入0.1 molL-1的NaOH溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是A.从a到d，水的电离程度逐渐减小B.HB电离平衡常数Ka=101.3C.b点时，c(HB)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.a点时，c(B-)c(Na+)c(HB-)c(H+)c(OH-)第

6、卷二、非选择题26.(14分)碘酸钙Ca(IO3)2是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示：已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行。当观察到三颈瓶中 现象时，停止通入氯气。“转化”时发生反应的离子方程式为 。(2)“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、 。(3)采用冰水浴的目的是 。(4)有关该实验说法正确的是 。A.适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分B.“调pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOHC.制得的碘

7、酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入23滴淀粉溶液，用0.1000 molL-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL.达滴定终点时的现象是 ，产品中Ca(IO3)2的质量分数为 。已知Ca(IO3)2的摩尔质量：390gmol-1 27.(15分)MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe3O4、Al2O3和SiO2等杂质)和硫化锰(MnS)制备精MnO2的一种工艺流程如图：已知：相关金属离

8、子c(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)“滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和 。(2)“纯化”时加MnO2的作用是 ，假定溶液中c(Mn2+)=0.1molL-1，则加入氨水调节溶液pH的范围为 。(3)“沉锰”时生成MnCO3，工业上不直接用Na2CO3溶液来沉锰的原因为 。(4)“热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式： 。(5)操作x为 。(6)工业上还可用电解“Mn+纯化液”来制取MnO2，其阳极电极反应式为 。电解后的废水中还含有少量Mn+，常用石灰乳进行一级

9、沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S进行二级沉降。已知Ksp(MnS)=2.510-10，欲使溶液中c(Mn+)1.010-5 molL-1 ，则应保持溶液中c(S2-) molL-1。28.(14分)SO2和H2S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。I.水煤气还原法已知：2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g) H1=+45.4kJmol-12CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g) H2=-37.0kJmol-1(1)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式： ；若该反应在恒温

10、恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为 (填字母)。A.单位时间内，生成n molCO的同时生成n molCO2B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D.CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变(2)在温度为T下，将1.4mol H2和1mol SO2通入2L恒容密闭容器中发生上述反应2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在010 min，该反应的平均速率v(H2)= molL-1min-1，SO2的平衡转化率(SO2)= 。(3)某密闭容器中发生上述反应2CO(g)+SO2(g=S(1)+2CO2(g)，平衡时C

11、O的体积分数()与压强和温度的关系如图所示。则T1、T2、T3由小到大的关系顺序是 ，判断的理由是 。II.碱液吸收法(4)用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为CO32-+H2S=HS-+HCO3-。该反应的平衡常数K= 。(已知H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15)35.化学选修3：物质结构与性质(15分)一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示：回答下列问题：(1)基态Zn原子价电子排布图为 ；一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为 。(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)易溶于水，其原因为 。(3)以

12、氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42+H2O。NH4+的空间构型为 ，与NH4+互为等电子体的分子为 (写出1种即可)。(4)Zn(IMI)4(ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1mol IMI中含有 mol 键，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子晶体熔点较低，其原因是 。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zn的密度为 gcm-3(列出计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如下：已知：请回答下列问题：(1)A的化学名称为 ，D中所含官能团的结构简式为 。(2)A与B所发生的反应类型为 ，E生成F所需的试剂和反应条件是 。(3)G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式： 。(4)E有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的还有 种。与E具有相同的官能团；属于芳香族化合物，且苯环上有两个位于对位的取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为 (只写一种)。(5)参照上述合成路线和信息，写出由和为原料制备的合成路线(其他必要的试剂自选)： 。