北京市西城区2021届高三4月一模化学试题word含答案.docx

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1、北京市西城区高三统一测试化学2021.4本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列材料的主要成分属于有机物的是A.国家速滑馆用于蒸发制冷的材料二氧化碳B.长征五号的整流罩前锥段材料聚甲基丙烯酰亚胺C.港珠澳大桥锚具材料特殊工艺的低碳钢D.我国自主研发的5G芯片的材料硅2.下列反应中，酸体现还原性的是A.MnO2与浓盐酸共热制Cl2B.Na2SO3与浓硫

2、酸共热制SO2C.Zn与稀硫酸反应制H2D.Cu与稀硝酸反应制备NO3.工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是A.将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气B.N2的电子式为：N：N：C.NH4Cl中只含有离子键D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：24.元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是A.Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡B.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈C.气态氢化物的稳定性：H2OH2SD.Cl2从NaBr溶液中置换出Br25.下列关于室温下1L0.1

3、 molL-1 NH3H2O溶液的说法正确的是A.NH3H2O的电离方程式：NH3H2O=NH4+OH-B.加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH增大C.滴加稀盐酸的过程中，n(NH4+)增大D.与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)36.某小组用如下装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是A.甲中紫色褪去：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+B.乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+C.丙中产生少量白色沉淀：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D.丁中可能的反应：SO2+2OH-=SO32-+H

4、2O7.下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.021023B.1mol18O含有的中子数约为86.021023C.1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为36.021023D.0.1mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数约为0.26.0210238.新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下：下列关于维生素C的说法正确的是A.分子式为C6H7O6B.难溶于水，易溶于有机溶剂C.与脱氢维生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色D.与脱氢维生素C互为同分异构体9.下列实验方案能达到相应目的的是10.Claisen重排反应是有

5、机合成中常用的重要反应。以CH2=CHOCH2CH=CH2为例，其反应过程对应的机理有两种，如下图(“”可表示单、双键)。下列说法不正确的是A.机理1：反应物产物的过程中，有极性共价键断裂B.机理2：反应物中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化C.该反应的化学方程式：CH2=CHOCH2CH=CH2CH2=CHCH2CH2CHOD.相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢11.一种新型高分子M的合成方法如下：下列说法不正确的是A.酪氨酸能与酸、碱反应生成盐B. 1 mol环二肽最多能与2mol NaOH反应C.高分子M中含有结构片断D.高分子M在环境中可降

6、解为小分子12.利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾KAl(SO4)212H2O的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A.中生成了H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质C.中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D.由可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度13.一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g) H0，容器中部分物质的含量见下表(t2t1)：下列说法正确的是A.t1min内，D的平均化学反应速率为v(D)=0.4/t1mol(Lmin)-1B.

7、该温度下，反应的化学平衡常数K=1.0C.达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7%D.若升高温度，平衡逆向移动14.相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。下列说法不正确的是A.由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+C1-=Cl3-B.随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O=H+Cl-+HC1O平衡逆移，Cl2溶解度减小C.随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应从而促进Cl2溶解D.由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl

8、2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大第二部分本部分共5题，共58分。15.(10分)NSR(NO2的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放，其工作原理如下图。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJmol-1则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H3= 。(2)存储阶段 ：Ba存储NO2后转化为Ba(NO3)2的化学方程式是 。还原阶段：NO2从Ba(NO3)2中释放

9、，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2。若参加反应的n(CO)=n(H2)，则反应的n(CO)：n(H2)：n(NO2)= 。(3)某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO2浓度变化如图。t1时刻前，NO2的浓度接近0，原因是 。t2时刻，切换至贫氧条件。NO2的浓度急剧上升又快速下降的原因是 。16.(12分)羟胺(NH2OH)为无色固体，结构可视为OH替代NH3中1个H。羟胺具有和NH3类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OHHCl)。盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为NH3OH+和Cl-。(1)NH2OHHCl中N

10、元素的化合价是 。(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下。步骤1： 步骤2： 资料：丙酮()是一种易溶于水的无色液休，沸点为57。X的分子式为C3H7NO，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。X的结构简式是 。步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于65时，随温度上升氨的转化率变化的原因是 。步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。步骤2中蒸馏出丙酮的目的是 (1点即可)。(3)电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸

11、羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)如下。将图4方框中缺失的物质补充完整。一段时间后，正极区的pH与反应前相比 (填“增大”“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。17.(12分)米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：已知：(1)1molA能与2molNaHCO3溶液反应生成气体，A中含有的官能团是 。(2)BC的化学方程式是 。(3)E的结构简式是 。(4)试剂a为CH2=CH-CH=CH2，其名称是 。(5)IJ的反应类型是 。(6)F+J米格列奈的过程中，会生成M，M与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则M的结构简式是 。(7)酸性溶液中，可采用电解法由A制B，电解时的阴

12、极反应式是 。18.(12分)海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤(含Br-)提溴的工业流程如下：向吹出塔中通空气的目的是 。吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有BrO3-和无色气体生成，反应的离子方程式是 。(2)用下图所示装置(表示斜发沸石)分离海水中的K+和Na+，料液(含K+、Na+、Cl-和I-)先流过斜发沸石吸附K+和I-。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH-将I-交换下来，得到A溶液。简述A溶液中含K+不含Na+的原因： 。海水中c(K+)c(I-)，则A溶液中的溶质是 。为了提高产率并防止原料浪费，

13、通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是 。(3)KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和(2)中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下：已知：i.KI的溶解度ii. 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O用化学方程式说明加入Fe粉的作用： 。操作1是 ，过滤，洗涤，干燥。19.(12分)某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推断溶液中Zn与Fe3+可能先后发生两个反应：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Fe2+Zn=Zn2+Fe，进行如下实验。(1)取实验I反应后的少量溶液，滴加几滴K

14、3Fe(CN)6溶液，生成 ，证明有Fe2+。(2)结合化学用语解释实验II中产生红褐色浑浊的原因： 。(3)实验III：用Fe2(SO4)3溶液和Fe(NO3)3溶液替代实验II中的FeCl3溶液。资料：Fe2+NO=Fe(NO)2+，Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。a= 。有人认为i中深棕色溶液中存在Fe(NO)2+，设计实验证明。实验的操作和现象是 。对照实验II和III，Fe(NO3)3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是 。(4)实验IV：将实验II中FeCl3水溶液换成FeCl3无水乙醇溶液，加入足量锌粉，片刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验IIV可知：锌能否与Fe3+反应得到单质铁，与Zn和Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、 、 等有关。参考答案