高三化学一轮复习考点特训-化学计量含解析.docx

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1、化学计量一、选择题（共20题）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A17g羟基所含有的电子数目为7NAB标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NAC1mol苯分子中含有的双键数目为3NAD29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为1NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC50时，1.0 L pH1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NAD12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA3.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正

2、确的是( )A22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NAB18gH2O和18gD2O的中子数都为10NAC78gNa2O2中所含离子的数目为3NAD标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA4.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为AVmLBmLCmLD无法判断5.若20g密度为gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为AmolL1BmolL1CmolL1

3、DmolL16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NAB10克环己烷与2丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NAC12g石墨中含有3NA个CC共价键D常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的SiSi键数目为2NA7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gT2O(3H2O)中，含有的电子总数为10NAB5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NAC标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子总数为NAD1molSO2与2molO2在一定条件

4、下充分反应，生成SO3的分子数为2NA8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NAB1 L 1 molL-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子D1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA9.一定体积的甲烷在一定量的O2中燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则原混合气体中CO2的质量为（ ）A12.5gB13.2gC19.7gD24.4g10.设NA为阿伏加德罗常数的值，

5、下列说法正确的是（ ）A1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NAB标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NAD25时，0.5molL-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA11.以下说法正确的是（ ）A密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2NAB标准状况下，22.4 LSO3所含分子数为NAC1 L浓度为0.5 mol/L的CH3COOH溶液，含有CH3COO-数目为0.5NAD1 mol O

6、2中含有1.2041024个氧原子，占有体积22.4 L12.常温下等物质的量的CO和，以下说法正确的是A两者的摩尔质量都是28BCO的标准状况下的体积是22.4LC两者的密度之比是D两者的质量之比是13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25 时Ksp(CaSO4)=910-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+B200mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以总阴离子数目小于0.1NAC1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NAD常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的

7、总H+的数目为10-10 NA14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A30 g C3H8O中共价键数为5.5 NAB1mol甲烷与氯气完全反应生成四氯化碳，则消耗氯气4NAC标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NAD1mol 羟基所含的电子总数为9NA15.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，所含的分子数目为B环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为C与水反应生成时，转移的电子数为D溶液中的数目为16.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2

8、分子B1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子C14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD常温常压下，78g苯含有键数为6NA17.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16gCH4中含有4NA个CH键B标准状况下，22.4L二

9、氯甲烷的分子数约为NA个C60g石英晶体所含的氧原子数为4NAD1molNa2O2固体中含离子总数为4NA19.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L氖气含有的电子数为10NAB一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数为0.3NAC常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+数为0.1NAD加热时，20 mL18 mol/L的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.18NA20.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NAB7.8 g Na

10、2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NAC64 g CaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NAD密闭容器中充入1 mol H2与1 mol I2反应制备HI时，生成H-I键的数目为2NA二、非选择题（共3题）21.根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0.2 mol Cl2含有_mol Cl。(2)1.5 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为_，质量比为_。(3)1.2041022个CO2分子，含O的质量为_。(4)1 mol OH-中含有_mol 电子。(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，质量之比为_。22.C、N、O、S、H、Na

11、都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。(1)2molC2H6O分子中含_mol碳原子、_个氢原子。(2)0.5molH2SO4分子的质量为_；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为_，(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为_，等质量的NH3和N2物质的量之比为_。(4)24.8gNa2R含Na0.8mol，则Na2R物质的量为_，摩尔质量为_。(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bgmol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol；该气体所含原子总数为_个。23.按要求完成下列填空：(1)0.6molH2S与0

12、.3molNH3的质量比_(2)标准状况下，aLCO2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_。(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_。(4)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为_(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是_【参考答案及解析】一、选择题1.【答案】B【解析】A17g-OH的物质的

13、量为1mol，而-OH中含9个电子，故1mol-OH中含电子为9NA个，故A错误；B标况下22.4L甲醛的物质的量为1mol，而甲醛分子结构简式为HCHO，甲醛中含2个H原子，故1molHCHO 中含H原子为2NA个，故B正确；C苯环不是单双键交替的结构，是特殊的大键，因而苯环中不含碳碳双键，故1mol苯甲醛中含双键数目为NA，故C错误；D乙烷和乙烯的摩尔质量不同，故29g混合物的物质的量无法计算，则含有的碳原子数无法计算，故D错误；答案为B。2.【答案】C【解析】A、含16 g氧原子的物质的量为=1mol，由此可知二氧化硅的物质的量为0.5mol，由二氧化硅的结构可知，含有Si-O键为0.5

14、mol4NAmol-1=2NA，故A错误；B、N2与H2反应生成NH3的反应为可逆反应，故N2不可能完全转化为NH3，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于1moNAmol-1=NA，故B错误；C、pH1的H2SO4 溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1.0 L该溶液中含有H+数目为0.1mol/L1.0 LNAmol-1=0.1NA，故C正确；D、石墨烯中一个碳原子形成三个六元环，即一个六元环中实际含有碳原子为6=2个，12 g石墨烯中含碳原子数为NAmol-1=NA，NA个碳原子可形成的六元环数目为0.5 NA，故D错误；答案为C。【点睛】对于本题C选项需注意，

15、pH1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，其数值是根据pH的定义式计算得出的数据，与温度无关，若要计算该溶液中c(OH-)，需根据KW计算，此时需要知道该温度下的KW，需注意区分。3.【答案】B【解析】A22gN2O所含质子的物质的量=11mol，22gCO2所含质子的物质的量=11mol，即22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA，A正确；B18gH2O所含中子的物质的量=8mol，18gD2O所含中子的物质的量=9mol，18gH2O和18gD2O所含中子数分别为8NA、9NA，B错误；C78gNa2O2所含离子的物质的量=3mol，即78gNa2O2中所含离子的数目为3NA

16、，C正确；D混合气体的物质的量=0.1mol，1个D2分子和1个H2分子均含2个质子，故混合气体所含质子的物质的量=0.1mol2=0.2mol，即所含质子数为0.2NA，D正确；答案选B。4.【答案】A【解析】【分析】空气的平均式量为29，氨气的相对分子质量为17，利用瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，根据Mr=9.52=19，瓶内气体的平均式量为19，先计算氨气的体积分数，则将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，据此解答。【详解】设最后瓶内气体中氨气的物质的量为xmol，空气的物质的量为ymol，由瓶内气体的平均式量为19，则=19g/mol，解得=5，

17、气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为VmL，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩余气体的体积为VmL-VmL=VmL； 答案为A。5.【答案】A【解析】【分析】根据V= 计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n= 计算出2g硝酸钙的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c(NO3-)= 计算出硝酸根离子的物质的量浓度，据此解答。【详解】该硝酸钙溶液的体积为：V=mL，2g硝酸钙的物质的量为：n= =mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)=mol2=mol，则该溶液中硝酸根离子

18、的物质的量浓度为：c(NO3-)=mol/L；答案为A。6.【答案】C【解析】A反应中N2转化为NH3，氮元素由0价变为-3价，即1molN2参与反应转移6mol电子，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3mol电子，数目为3NA，故A正确；B环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6H2O，碳元素的质量分数为72%，m(C)=7.2g，根据，解得10g混合液中含CH2的质量为8.4g，含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子的物质的量为= mol，所含的氧原子数目为NA，故B正确；C12g石墨中碳原子物质的量=1mol，石墨中每个碳原子形成3个C-C

19、键，每个C-C键为2个碳原子共用，含有的C-C键的物质的量为=1.5mol，则含有的C-C键的个数为1.5NA，故C错误；D常温常压下28g单晶硅晶体为=1mol，单晶硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为2个硅原子共用，含有的Si-Si键的物质的量为=2mol，则其中所含的Si-Si键数目为2NA，故D正确；答案为C。7.【答案】C【解析】A18gT2O(3H2O)中含有的电子总数为10NA=NA，选项A正确；B. 高温下，5.6gFe是0.1mol，足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，选项B错误；C标况下4.48L一氯甲烷的物质的量为0.2mol，而1mol

20、一氯甲烷中含5mol原子，故0.2mol中含1mol原子即NA个，选项C正确；D二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于2 NA，选项D错误；答案选C。8.【答案】D【解析】A标准状况下氟化氢不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B根据n=cV计算溶质的物质的量为1mol，所含氧原子数均为4NA，但溶液中存在水分子，水分子中也有氧原子，所以溶液中氧原子总数大于4NA，B错误；C标准状况指压强为1个标准大气压、温度为0这样的条件，只有0不一定是标准状况，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D乙烷分子式

21、为C2H6，结构式为，乙烷分子含有的C-C键、C-H键都是共价键，1mol乙烷分子中共价键总数为1mol(6+2-1)=7mol，D正确。答案选D。9.【答案】B【解析】一定体积的甲烷在一定量的O2中燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，由于CaCl2只吸收水不吸收CO2，则生成物中水的质量为25.2g，水的物质的量为25.2g18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒可知，甲烷的物质的量为0.7mol，根据C原子守恒可知，n(CO)+n(CO2)=0.7mol，根据质量守恒定律可知，n(CO)28

22、g/mol+n(CO2)44g/mol+25.2g=49.6g，联立方程组可以解得n(CO2)=0.3mol，所以，原混合气体中CO2的质量为0.3mol44g/mol=13.2g，故选B。10.【答案】B【解析】A1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和1mol甲烷中所含的共价键数为4NA，故A错误；B标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为NA，故B正确；C常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4NA，故C错误；D25时，0.5molL-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误

23、；故选B。11.【答案】A【解析】A. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2混合发生反应后产生的SO3的物质的量小于2 mol，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则最终达到平衡时气体总物质的量大于2 mol，含有的气体分子数大于2NA，A正确；B. 标准状况下，SO3为固体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，B错误；C. 1 L浓度为0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质的物质的量是0.5 mol，但醋酸是弱酸，只有很少一部分发生电离，所以溶液含有CH3COO-数目小于0.5NA，C错误；D. 未指明气体所处的环境是否

24、为标准状况，因此不能确定1 mol氧气的体积大小，D错误；故合理选项是A。12.【答案】D【解析】ACO和的摩尔质量都是28g/mol，故A错误；B气体的物质的量未知，所以无法计算CO的体积，故B错误；C同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，由于压强不一定相等，因此两者的密度之比不一定是，故C错误；DCO和的摩尔质量都是28g/mol，因此等物质的量的CO和的质量之比是，故D正确；故选D。13.【答案】C【解析】A.由25 时Ksp(CaSO4)=910-6可知，溶液中c（Ca2+）=c（SO42-）=3l0-3 mol/L，但溶液体积未知，无法计算CaSO4饱和溶液中Ca2+的物质

25、的量，故A错误；B. 该溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C. 1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），中性溶中c（H+）=c（OH-），则由溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）可得n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol，即溶液中CH3COO-数目为NA，故C正确；D. 醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的总H+的数目为10

26、-4NA，故D错误；故选C。14.【答案】C【解析】A30g C3H8O的物质的量为0.5mol，一个C3H8O分子中含有11个共价键，则0.5mol C3H8O中共价键数为5.5 NA，A选项正确；B1mol甲烷与氯气在光照条件下完全反应，1mol甲烷中4个H原子被4molCl2取代，生成四氯化碳和HCl，即消耗氯气4NA，B选项正确；C标准状况下，庚烷为液体，不能准确计算其物质的量，因此不能确定庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数，C选项错误；D羟基的结构简式为OH，一个羟基中含有9个电子，因此1mol 羟基所含的电子总数为9NA，D选项正确；答案选C。15.【答案】B【解析】A常温常压不

27、是标准状况，该条件下的物质的量小于，所含的分子数小于，A项错误；B环氧乙烷的物质的量为，含有的共价键物质的量为，数目为，B项正确；C与水反应生成时，转移电子的物质的量为，数目为，C项错误；D溶液中有部分水解，溶液中物质的量小于，D项错误；答案选B。16.【答案】C【解析】A. 甲苯在标准状况下为液态，无法根据体积计算物质的量，A错误；B. 酯化反应为可逆反应，反应物不可能完成转化为生成物，则1mo1乙酸生成的CH3CO18OC2H5分子小于NA个，B错误；C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2，则14g乙烯和丙烯混合气体中含有CH2为，氢原子为2mol，个数为2NA，C正确；D. 78g苯为，每个苯

28、中含有6个碳碳键(6个键和1个大键)和6个碳氢键(6个键)，则含有键数为12NA，D错误。答案选C。【点睛】苯环的特点是六个碳碳键完全相同，介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，每个苯环中六个碳原子间形成6个键和1个大键。17.【答案】A【解析】A设乙烯的质量为m，则据题意可知该混合气体中的氢原子的物质的量为，即14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，A项正确；B甲烷和氯气发生取代反应，每取代甲烷上的一个氢原子，就需要1个氯气分子，故1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为4NA，B项错误；C一分子丙三醇中含有三个羟基，92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol

29、，则92.0g甘油中含有的羟基数为3.0NA，C项错误；D标准状况下，CCl4非气态，不能用气体摩尔体积计算，D项错误；答案选A。18.【答案】A【解析】A16gCH4的物质的量为=1mol，1个CH4含有4个C-H，所以16gCH4中含有4NA个C-H键，故A正确；B二氯甲烷标准状况不是气体，22.4L二氯甲烷物质的量不是1mol，故B错误；C60g石英晶体的物质的量为=1mol，一个硅原子周围有四个氧原子，一个氧原子周围有二个硅原子，所以在1mol二氧化硅晶体中，含有1molSi原子和2mol的氧原子，即含有2NA个氧原子，故C错误；D过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化

30、钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，即含3mol离子，即3NA个，故D错误；答案为A。19.【答案】A【解析】A标准状况下，22.4 L氖气的物质的量是1 mol，由于Ne是单原子分子，1个Ne原子中含有10个电子，则1 mol Ne气中含有的电子数为10NA，A正确；BN2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应的物质的量未知，因此不能确定0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数目，B错误；C没有给出溶液的体积，只有离子浓度不能确定溶液中含有的H+的数目，C错误；D20mL18mol/L浓硫酸中含硫酸物质的量为0.36mol，浓硫酸与

31、Cu加热反应产生SO2气体，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应不再发生，所以硫酸溶液中的溶质不能完全反应，因此生成SO2的分子数小于0.18NA，D错误；故合理选项是A。20.【答案】A【解析】A.无论Mg转化成MgO还是转化成Mg3N2，Mg的化合价都是由0价2价，即0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移电子物质的量为0.5mol2=1mol，故A正确；B.Na2O2与H2O反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，2molNa2O2与H2O反应转移2mol电子，即7.8g过氧化钠与H2O反应转移电子物质的量为=0.1mol，故B错误；C.CaC2的电子式为，64gC

32、aC2固体中含有阴、阳离子总物质的量为=2mol，故C错误；D.H2和I2反应为可逆反应，根据题意，无法计算出生成HI键的物质的量，故D错误；答案：A。二、非选择题21.【答案】0.4 2:1 1:8 0.64g 10 1:1 1:1 7:16 【解析】(1)0.2molCl2含有Cl的物质的量为:0.2mol2=0.4mol，故答案为：0.4；(2)1.5molH2O中氢原子与氧原子个数之比为2:1；含有H、O的质量之比=(21):(116)=1:8，故答案为：2:1；1:8；(3)1.2041022个CO2分子的物质的量为:，含有O的物质的量为:0.02mol2=0.04mol，含有O的质

33、量为16g/mol0.04mol=0.64g，故答案为：0.64g；(4)1个OH-中含有的电子数为8+1+1=10，则1molOH-中含有电子的物质的量为1mol10=10mol，故答案为：10；(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为等于物质的量之比，等于体积之比，等于1:1；质量之比等于摩尔质量之比，等于28:64=7:16，故答案为：1:1；1:1；7:16。22.【答案】4 12NA 49g 0.3mol 2：1 28：17 0.4mol 62g/mol 【解析】(1) 1个C2H6O分子中含有2个C原子、6个氢原子，2molC2H6O分子中含4mol碳原子、2mol 6N

34、A=12NA个氢原子。(2)0.5molH2SO4分子的质量为0.5mol98g/mol=49g；0.1NA个Al2(SO4)3含0.3NA个SO，SO的物质的量为mol；(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为(n4NA):( n2NA)=2:1；等质量的NH3和N2物质的量分别是、，物质的量之比为： =28：17。(4)1个 Na2R中含有2个Na，24.8gNa2R含Na0.8mol，则Na2R物质的量为0.4mol，摩尔质量为；(5)ag某气体，摩尔质量为bgmol-1，该气体的物质的量为；该气体分子为双原子分子，所含原子总数为个。23.【答案】4：1 mol-1 64

35、 0.2 mol/L 1:4 【解析】(1) H2S的分子量是34 g/mol ，NH3的摩尔质量是17g/mol，则0.6molH2S与0.3molNH3的质量比=4：1。(2)标准状况下，aLCO2其物质的量是,则氧原子物质的量是，由公式n=可得NA=mol-1。(3) 某金属氯化物MCl2，含有0.6molCl-，则氯化物MCl物质的量也为0.3mol，则M(MCl)=135g/mol，则金属M的相对原子质量=135-71=64。(4) BaSO4沉淀1.165g，其物质的量为0.005 mol，根据硫酸根离子守恒，可知K2SO4的物质的量为0.005 mol，则c(0.005 mol)=0.2 mol/L。(5) 标准状况下，5.6L“人造空气”的物质的量是0.25 mol，混合气体由O2与He组成，设其中氧气物质的量为a,氦气物质的量为b,则由题目条件可列一个二元一次方程组，,解的a=0.05,b=0.2,则a:b=1:4。