高考专题化学反应速率及影响因素考点二　活化能影响化学反应速率的因素讲义高三一轮复习.docx

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1、高考专题：化学反应速率及影响因素考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点二活化能 影响化学反应速率的因素要点浓缩惰性气体对v影响：恒容充入稀有气，浓度不变v一致，恒压充入稀有气，相当减压v降低。要点细化1内因(主要因素)反应物本身的性质。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中

2、：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系温馨提示(1)对于固体和纯液体物质，可认为其浓度是一个常数，改变它们的用量不会影响化学反应速率。(2)压强只能对有气体参与的化学反应的速率有影响，对无气体参与的化学反应的反应速率无影响。(3)升高温度,v(正)、v(逆)均增大；有气体参与的反应，增大压强，v(正)、v(逆)均增大；使用催化剂，v(正)、v(逆)同等程度地增大。归纳总结1压强对于有气体参与的化学反应速率的影响(1)恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度

3、增大反应速率增大。(2)恒温时，对于恒容密闭容器。充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率增大。充入“惰性”气体总压强增大反应物浓度未改变反应速率不变。(3)恒温恒压时。充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。2绝大多数催化剂都有活性温度范围，温度太低时，催化剂的活性很小，反应速率很慢，随温度升高，反应速率逐渐增大，物质转化效率增大，温度过高又会破坏催化剂的活性。易错警示(1)要把压强的改变转化为浓度的变化，然后依据浓度的变化分析反应速率的变化。(2)外界条件的改变对反应速率的影响，一定要排除化学平衡移动的干扰，如升高温度平衡逆向移动，不能认为正反应速率减小，逆反

4、应速率增大，而是正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，从而导致平衡逆向移动。(3)影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。（控制变量法）正误判断(1)催化剂都不参加化学反应()(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大()(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜能够提高反应速率()(4)已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，升高温度可缩短达到平衡的时间()(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率()

5、(6)增大反应体系的压强，反应速率一定增大()(7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大()(8)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大()(9)100 mL 2 molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7) (8) (9)能力提升110 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()K2SO4CH3COONaCuSO4Na2CO3A B C D解析K2SO4溶液对盐酸起稀释作用，使反应速率降低，但不影响H的总物质的量，故不影响

6、生成H2的物质的量，正确；CH3COONa溶液中的CH3COO结合盐酸中的H生成弱酸CH3COOH，降低了H浓度，随着反应的进行，CH3COOH又逐渐电离出H，不影响H的总物质的量，故不影响生成H2的物质的量，正确；CuSO4会与Zn发生置换反应，铜附着在Zn表面，形成原电池，加快产生氢气的速率，错误；Na2CO3与HCl发生反应2HCO=H2OCO2，减小了H的总物质的量，虽然能够降低反应速率，但同时也减少了氢气的总量，错误。答案A2已知反应2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H752 kJmol1的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)H2(g)N2O(g

7、)H2O(g)(慢)N2O(g)H2(g)N2(g)H2O(g)(快)下列有关说法错误的是()A的逆反应速率大于的正反应速率 B中N2O2与H2的碰撞仅部分有效CN2O2和N2O是该反应的催化剂 D总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大解析为快反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较小，反应更容易发生；为慢反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较大，中反应物的活化能大于中生成物的活化能，因此的逆反应速率大于的正反应速率，A项正确；反应为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞时，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B项正确；反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，C项错误；总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D项正确。答案C