高考专题氧化还原反应考点一氧化还原反应的基本概念讲义高三化学一轮复习.docx
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1、高考专题:氧化还原反应考纲要求1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2. 了解常见的氧化还原反应。3. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。考点一 氧化还原反应的基本概念要点细化1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征:反应前后有元素化合价的升降。氧化还原反应的实质: 有电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移) 氧化还原反应中概念及其相互关系如下:(八字方针:升失氧还,降得还氧。)化合价(特征)本质变化过程发生反应生成物反应物表现性质升失氧还升高失去电子或共用电子对偏离被氧化氧化反应氧化产物还原剂还原性降得还氧降低得到电子或共用电子对偏向被还原还原反应还原产物氧化剂氧化性举例如下:化
2、合价升高、失电子、被氧化、作还原剂C + H2O= CO + H2化合价降低、得电子、被还原、做氧化剂应用体验用双线桥法标出MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O反应电子转移的方向和数目:_。此反应中氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_,还原产物是_,MnO2发生_反应,HCl发生_反应;生成1 mol Cl2时转移电子数目为_,被氧化的HCl的物质的量是_ mol,盐酸表现的性质是_性和_性。答案MnO2HClCl2MnCl2还原氧化2NA2还原酸氧化还原反应与四种基本反应的关系图(一笑脸)分解反应化合反应氧化还原反应置换反应复分解反应置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧
3、化还原反应; 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应; 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应; 但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应(如石墨变成金刚石,氧气变臭氧)。2.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2 等含高价金属阳离子的化合物:Fe3+、Cu2+、Sn4+ 等含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 等过氧化物:Na2O2、H2O2等常见的还原剂活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn 等某些非金属单质:C、H2等低价金属阳离子:Fe2 Cu+等含有较低化合价元
4、素的化合物:HCl 、H2S、SO2、CO等非金属阴离子:如S2-、I-、Br-等所含元素具有中间价态的化合物既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。所含元素具有中间价态的物质Fe2+SO2、S、H2SO3H2O2氧化产物Fe3+H2SO4、SO42-O2还原产物FeSH2O通常表现的主要性质还原性还原性氧化性提醒物质作氧化剂还是还原剂取决于所含元素的化合价:元素处于最高价,只能作氧化剂;元素处于最低价,只能作还原剂;元素处于中间价,既能作氧化剂又可以作还原剂(一般情况下表现一方面的性质)。要点浓缩高价氧化低价还,中间价态两边转。温馨提示根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性
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