高考专题一定物质的量浓度的溶液及其配制考点一物质的量浓度及其有关计算讲义高三化学一轮复习.docx

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1、高考专题：一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.了解定量研究方法是化学发展成一门科学的重要标志。考点一：物质的量浓度及其有关计算要点细化1 物质的量浓度、溶质质量分数及溶解度的比较内容物质的量浓度溶质质量分数溶解度含义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示100g溶液中所含溶质B的质量在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量单位molL1-g计算公式cBw100%温馨提

2、示(1)气体的溶解度是指该气体的压强为101ka和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。(2)固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，个别物质反常，如Ca(OH)2。(3)气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小，随压强增大而增大。2一定物质的量浓度的计算公式(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算：ncV。(2)气体溶质溶于水中制得的溶液的c的求算：标准状况下，1 L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为 gcm3，则c和w的表达式分别为c；w100%100%100%。(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算基本公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为

3、溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。公式的推导：(按溶液体积为V L推导)c或w(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算：若某饱和溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为c，S。易错警示(1)正确判断溶液中的溶质。与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3等。含结晶水的物质:CuSO45H2OCuSO4,Na2SO410H2ONa2SO4。特殊物质:如氨水中的溶质为NH3。(2)正确计算溶液的体积。溶液的体积不能用溶剂水的体

4、积和溶质的体积之和来代替，应根据V求出溶液的体积。（一定要注意单位的换算）若题目中明确说明，混合前后溶液体积变化忽略，体积可以加和。（一般为稀溶液）(3)正确处理溶液中的守恒问题。a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。(4)特殊情况：盐酸为挥发性酸，加热盐酸，盐酸的浓度往往会降低。正误判断(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(3)1 L水中溶解5.85 g NaC

5、l所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()(8)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0 molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)能力提升1若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2

6、 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为_。解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。答案 molL12在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。解析n(NH3) mol，溶液体积：V103 Lc molL1 molL1。答案知识拓展关于溶液稀释或混合的计算解答溶液稀释或混合的计算问题，要活用“守恒思想”。1溶液稀释规律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)

7、m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合：当溶液密度大于1 gcm3时，结果是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、NaCl等溶液等体积混合后溶质质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，结果是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。