高考专题化学反应速率及影响因素考点三化学反应速率图像讲义高三一轮复习.docx
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1、高考专题:化学反应速率及影响因素考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点三 化学反应速率图像要点细化1.物质的量(或浓度)时间图像某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。则该反应的化学方程式为3X+Y2Z,前2 min内v(X)=0.075molL-1min-1。2.化学平衡的移动与化学反应速率的关系平衡体系条件变化速率变
2、化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v(正)、v(逆)均增大,且v(正)v(逆)正向移动减小反应物的浓度v(正)、v(逆)均减小,且v(逆)v(正)逆向移动增大生成物的浓度v(正)、v(逆)均增大,且v(逆)v(正)逆向移动减小生成物的浓度v(正)、v(逆)均减小,且v(正)v(逆)正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大,且v(逆)v(正)逆向移动减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小,且v(正)v(逆)正向移动任意平衡(或反应前后气体化学计量数之和相等的平衡)加入正催化剂(或增大压强)v(正)、v(逆)同等倍数增大平衡不移动加入
3、负催化剂(或减小压强)v(正)、v(逆)同等倍数减小温馨提示根据v-t图分析外界条件的改变应注意“三看”一看起点:看速率变化是否为逐渐变化,若是逐渐变化,一定是改变了反应物或生成物的浓度。若不是逐渐变化,而是发生跳跃式变化,则改变的是温度、压强或使用了催化剂。二看变化:若v(正)和v(逆)增大,说明增大浓度、压强,升高温度或使用催化剂。反之,为减小浓度、压强,或降低温度。三看v(正)和v(逆)的相对大小:结合反应特点,联系外界条件对化学反应速率的影响规律判断改变的条件。易错警示(1)如果正逆反应速率同等程度的变化要从催化剂、压强(针对反应前后气体体积不变的反应)角度分析。(2)温度改变平衡一定
4、发生移动,正逆反应速率不能同等程度地变化。典题演练1下列叙述不正确的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率(2018全国卷,10A)B向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象,不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的(2018全国卷,13D改编)C在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快(2018江苏,10D)D下图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小(2018江苏,13B)解析可形成锌铜原电池,加快反应速率,A正确;
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