浙江台金七校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案.pdf

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1、高二化学 试题 第 1页(共 10 页)绝密考试结束前绝密考试结束前2023 学年第一学期台金七校联盟期中联考学年第一学期台金七校联盟期中联考高二年级化学学科 试题高二年级化学学科 试题考生须知：考生须知：1本卷共 10 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Cu-64选择题部分选择题部分一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题小题,每小题每小题 2 分分,共共 50 分。每小题

2、列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分不选、多选、错选均不得分)1下列属于强电解质的是ANaHSO3BHFCH2ODAl(OH)32下列溶液不一定呈酸性的是Ac(OH)c(H)的溶液BNaHSO4溶液C常温下 pH7 的溶液D与 Al 反应产生氢气的溶液3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A25时，纯水 pH7；100时，纯水的pH7B实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入 MnO2固体C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D新制的氯水在光照条件下颜色变浅4钢铁是用量最大的合金，防止钢铁腐蚀有利用于节约资源。下列防

3、止钢铁腐蚀的方法不正确的是A水里的铁闸与直流电源的正极相连B家用铁锅用完及时将水擦干C铁质栏杆外面涂刷一层油漆D轮船表面焊接锌块5下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是AMg(OH)2可溶于 NH4Cl 溶液B盐酸与 CaCO3反应生成 CO2CNaHSO4溶液与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO4DAl2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液反应生成 CO2#QQABLQKEggggABBAARhCUwEACECQkAAACIoORFAEsAAAwRFABCA=#高二化学 试题 第 2页(共 10 页)6化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正

4、确的是ANaHCO3能与碱反应，因此可用焙制糕点的膨松剂B常温时，铝不与浓硝酸反应，可用铝制容器盛装浓硝酸C酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量 SO2可起到杀菌作用DSiO2是酸性氧化物，可与水反应生成 H2SiO37下列关于说法正确的是A同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同B活化能大的反应一定是吸热反应C能自发进行的反应，反应速率一定较大D增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加8下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3

5、kJ mol1B已知 2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)2CO(g)H2，则 H1H2CCO(g)的燃烧热为 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)2CO(g)O2(g)H 566.0 kJmol1D500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol19在进行中和热的测定中，下列操作不正确的是A.简易量热器如果缺少杯盖，测得中和热的绝对值偏小B.使用环形玻璃搅拌器可以提高实验准确度C.为了使反应

6、均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量10在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法不正确的是Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C由题目可知 2SO2O22SO3为放热反应D将混合气体进行两次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率11电致变色材料的光学属性在外加电场的作用下呈现出可逆的光学性能转换特征，放电时透明度增强，工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，Li在正极上得电子被还原B放电时，b 极的电极反应式：FePO4L

7、ieLiFePO4C充电时，a 极接外电源的负极D充电时，Li从左往右移动12一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H0 达到平衡，下列说法不正确的是A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大C该反应为吸热反应，高温能自发进行D保持容器体积不变，充入 He，平衡逆移#QQABLQKEggggABBAARhCUwEACECQkAAACIoORFAEsAAAwRFABCA=#高二化学 试题 第 3页(共 10 页)13实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法不正确的是AG 与

8、 H 均为氧化产物B实验中 KMnO4既是氧化剂又是还原剂CMn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应DG 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol14用 Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的 CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是ANa2CO3溶液显碱性的原因：CO232H2OH2CO32OHB加入 Na2CO3溶液充分反应后的上层清液中存在：c(Ca2)c(CO23)Ksp(CaCO3)CCaSO4转化为 CaCO3的离子方程式：CaSO4(s)CO23(aq)CaCO3(s)SO24(aq)D充分反应后的上层清液中存在：c(Na)2c(CO23

9、)2c(HCO3)2c(H2CO3)15实验小组用 0.1000 molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1的 CH3COOH 溶液。下列说法正确的是图甲图乙图丙A可以用如图甲所示装置和操作进行滴定B可以用酚酞做滴定的指示剂C图乙所示滴定管中液面的读数为 18.20 mLD图丙可以表示滴定过程中溶液的 pH 与滴加 NaOH 溶液体积的关系16在室温下，下列叙述正确的是A醋酸的电离平衡正向移动时，电离常数一定增大B等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同C用 pH1 盐酸分别中和等体积 pH13 氢氧化钠溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体

10、积大DpH2 的盐酸与 pH1 的硫酸比较，2c(Cl)c(SO24)17我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图#QQABLQKEggggABBAARhCUwEACECQkAAACIoORFAEsAAAwRFABCA=#高二化学 试题 第 4页(共 10 页)下列说法正确的是A图示显示，状态的 H2O 分子在变换过程中均参与了反应B若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为 H，则HHC从状态到状态，存在非极性共价键的断裂和生成DHH1H2H318实验 I 和

11、实验 II 中，均有气体产生。下列分析不正确的是ANaHSO3溶液中：c(SO23)c(H2SO3)B实验 I 中有 CO2生成C实验 II 中产生白色沉淀D实验 II 中 HSO3水解被促进19.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液：Na、NH4、SO23、ClB.Kwc(H)0.1mol/L 的溶液：K、Na、CO23、SiO23C.含有大量 AlO2的溶液中：K、Na、Al3、NO3D.由水电离产生的 c(H)1.01012molL1的溶液：Fe2、K、ClO、SO2420活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO 自由基与 O2反应过程的能量变化如图所

12、示，下列说法不正确的是A在一定时间范围内，使用催化剂可以改变两种产物的生成比例B稳定性：产物 P1产物 P2C该历程中最小正反应的活化能14.52kJ molE正D相同条件下，由中间产物 Z 转化为产物的反应速率：v(产物 P1)d 点溶液中阴离子总数Bc 点溶液中，存在 c(CH3COO)3c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)Cade 的过程中，始终存在 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)Dabc 和 ade 过程中，只存在一个点，该点由水电离出来的 c(H)107molL122T 时，向容积为 2 L 的刚性容器中充入 1 mol CO2和一定量的 H2发生反应：CO2

13、(g)2H2(g)HCHO(g)H2O(g)，达到平衡时，HCHO 的分压(分压总压物质的量分数)与起始n(H2)n(CO2)的关系如图所示。已知：初始加入 2 mol H2时，容器内气体的总压强为 1.2p kPa。下列说法不正确的是A5 min 时反应到达 c 点，v(CO2)0.05 molL1min1BHCHO 与 H2O 的分压之比为 1:1 时，可推测反应达到平衡状态Cb 点时反应的平衡常数 Kp1.25p(kPa1)Dc 点时，再加入 CO2(g)和 H2O(g)，使二者分压均增大 0.2p kPa，平衡不移动23.燃煤电厂锅炉尾气中含有的 NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：

14、反应：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1627.7 kJ mol1反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H904.74 kJ mol1在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A.从 X 到 Y 点，反应比反应速率增加更快B.催化剂 B 条件下，提高 X 点 NO 的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间#QQABLQKEggggABBAARhCUwEACECQkAAACIoORFAEsAAAwRFABCA=#高二化学 试题 第 6页(共 10 页)

15、C.在 Y 点所示条件下，使用催化剂 A 或催化剂 B，反应均达平衡D.高效节能除去尾气中的 NO，应选择催化剂 A24常温下将 0.1 molL1NaOH 溶液滴加到一定浓度的二元酸（H2R）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A当混合溶液呈中性时，c(Na)c(H2R)c(HR)c(R2)B当溶液中时 c(HR)c(R2)，pH5CNaHR 溶液中 c(H)c(OH)D线 M 表示 pH 与 lgc(H2R)c(HR)的变化关系25室温下，下列探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A用不同浓度、等体积的 H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na

16、2SO3溶液反应，观察现象探究浓度对反应速率的影响B用 pH 计测定同浓度 NaClO 和 NaF 溶液的 pH，比较溶液 pH 大小比较 HClO 与 HF 的酸性强弱C向 10 mL 0.2 molL1NaOH 溶液中滴加 2 滴 0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀。再滴加 2 滴 0.1 molL1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D将 SnCl4液体和 CuSO4固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟”证明相同条件下水解程度：SnCl4CuSO4非选择题部分二、二、非选择题非选择题（共共 5 题题,50 分分）26

17、.（9 分）.已知 t时，0.01 molL1KOH 溶液的 pH10，0.1molL1的 HA 溶液中c(H)c(OH)108。请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积 Kw。（2）该温度下，100 mL pHa 的稀硫酸与 10 mL pHb 的 NaOH 溶液混合，溶液呈中性，则 a、b的关系为。（3）在室温下，用蒸馏水稀释 0.01molL1HA 溶液时，下列呈减小趋势的是(填序号)。A溶液中 c(A)Bc(HA)/c(A)C水的电离程度D溶液中 c(H)和 c(OH)的乘积室温下，分别取 pH2 的盐酸和 HX 溶液各 10mL，向其中加入适量的水稀释，稀释过程中两溶液的 pH 变

18、化如图所示：#QQABLQKEggggABBAARhCUwEACECQkAAACIoORFAEsAAAwRFABCA=#高二化学 试题 第 7页(共 10 页)（4）图中表示 HX 溶液 pH 变化曲线的是(填“A”或“B”)。（5）取 pH2 的盐酸 10mL 加入等体积的 0.01 molL1的氨水充分反应后，溶液中各种离子的浓度大小顺序为。27.（9 分）（1）醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列方法中，可以使醋酸溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是(填字母序号)。a.滴加少量浓盐酸b.加水稀释c.加入少量醋酸钠晶体d.升高温度两个密闭装置中各装入 0.05g 镁条，分别加

19、入 2 mL 2 molL1盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是。反应结束后两个容器中压强相等，说明。（2）某些弱酸在 25时的电离常数如下：化学式CH3COOHHCNHClOH2SO3H2CO3电离常数1.81054.910103.0108Ka11.4102Ka26.0108Ka14.5107Ka24.71011上述酸中酸性最强的是。25时，某 HCN 的物质的量浓度为 0.10molL1，达到电离平衡时溶液中 c(H)molL1。下列反应不能发生的是(填字母)。A2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2OBCH3C

20、OOHNaCNCH3COONaHCNCNaHCO3HCNNaCNCO2H2OD2NaClO+SO2+H2O=2HClO+Na2SO3（3）25，向 1.0 L 某盐 MSO4溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；lgc 与 pH 的关系如图所示，c 为 M2或 M(OH)42物质的量浓度的值。回答以下问题：a 曲线表示(填“M2”或“M(OH)42”)的lgc 与 pH的关系。pH10 时，溶液中 M 元素的存在形式为。(填化学式)M(OH)2的溶度积常数 Ksp。#QQABLQKEggggABBAARhCUwEACECQkAAACIo

21、ORFAEsAAAwRFABCA=#高二化学 试题 第 8页(共 10 页)28.（10 分）.为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察的快慢，定性比较得出结论；（2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成 40mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是；（3）查阅资料得知：将作为催化剂的 Fe2(SO4)3溶液加入 H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：

22、2Fe3H2O22Fe2O22H和。某化学实验小组利用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。实验过程中通过测定 KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。实验数据如下：实验编号1234水/mL1050 x0.5 molL1H2C2O4溶液/mL5101050.2 molL1KMnO4溶液/mL551010时间/s20105（4）实验中反应的离子方程式为。（5）x，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。（6）2 号实验中，用 H2C2O4表示的反应速率为(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。29.（10 分）甲醇水蒸气催化重整是当前制取清

23、洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：反应 I：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H1反应 II：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2请回答下列问题：（1）在催化剂作用下，反应 I 可通过如图 1 所示的反应历程实现催化重整，则H1kJmol1。5 滴 0.05molL15 滴 0.10molL1Fe2(SO4)3(aq)CuSO4(aq)#QQABLQKEggggABBAARhCUwEACECQkAAACIoORFAEsAAAwRFABCA=#高二化学 试题 第 9页(共 10 页)（2）将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂 R，测得相同条件下，甲醇的

24、转化率(CH3OH)%与CO的物质的量分数(CO)%变化如图2所示。反应II为反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂 R 的作用除了加快化学反应速率外，还起着的作用。（3）将 1 mol 甲醇气体和 1.3 mol 水蒸气混合充入 2 L 恒容密闭容器中，控制反应温度为 300、起始压强为 2.5M Pa 下进行反应。平衡时容器中 n(CH3OH)n(CO)0.1 mol，甲醇的转化率为，则反应 I 的平衡常数 Kc(molL1)2(列出计算式即可)。（4）使用惰性电极电解 CO2制取甲醇的反应装置如图所示：图 3电极 a 接电源极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式为。30.（10

25、分）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为 222可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含 SiO2及少量 Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：（1）“浸取”时能提高辉铜矿 Cu 浸取率的措施有(填 2 条)。（2）某小组测得 Cu 浸取率随 H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下：（含 S、SiO2）#QQABLQKEggggABBAARhCUwEACECQkAAACIoORFAEsAAAwRFABCA=#高二化学 试题 第 10页(共 10 页)由图一可知H2O2适宜的浓度范围为；由图一中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该

26、反应的离子方程式为；图二中高于 85时 Cu 浸取率下降的原因是。（3）“除铁”步骤调 pH 可加入试剂(填选项字母)；aHClbNaOHcCuOdCu2(OH)2CO3常温下，“过滤”后的滤液中 c(Cu2)2.2 molL1，则“除铁”步骤调 pH 应小于。常温下，KspCu(OH)22.21020。（4）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品 5.0 g，加适量硫酸，再加 100mL 水，加热溶解，冷却后配成 250 mL 溶液。量取配成的 25.00 mL 溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的 pH 在 34 之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置 5 分钟。

27、用 0.10 molL1的 Na2S2O3溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入 1mL 淀粉溶液做指示剂，继续滴入 Na2S2O3溶液至滴定终点。平行测定 3 次，实验数据如下表所示。已知：2Cu24I2CuII2，I22S2O322IS4O62实验编号滴定前 Na2S2O3溶液的体积读数/mL滴定后Na2S2O3溶液的体积读数/mL10.1020.1221.2023.2131.5021.48判断滴定到达终 Na2S2O3溶液点的现象是；根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为。（5）对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：装 Na2S2O3溶液的滴定管，滴定前

28、尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是；读 Na2S2O3溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是。#QQABLQKEggggABBAARhCUwEACECQkAAACIoORFAEsAAAwRFABCA=#高二化学学科 试题 第 1页(共 1 页)2023 学年第一学期学年第一学期台金七校台金七校联盟期中联考联盟期中联考高高二化学二化学参考答案一、选择题一、选择题（每小题每小题 2 分分,共共 50 分。分。）题号12345678910111213答案ADBACCACCBCDD题号141516171819202122232425答案CBBADBDDBCAB二二、非非

29、选择题选择题26.（9 分）（1）1012（2 分）（2）ab=13（2 分）（3）AB（2 分）（4）B（1 分）（5）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（2 分）27.（9 分）（1）b、d盐酸比醋酸易电离，盐酸中氢离子浓度大于醋酸盐酸与醋酸中最终电离出的 H+的物质的量相等，产生的氢气的物质的量相等（2）H2SO37.010-6CD（3）M2+M(OH)21.010-17（以上每空 1 分）28.（10 分）（1）产生气泡（1 分）（2）生成 40mL 气体所需要的时间（1 分）（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）（4）2MnO45H2C2O46H

30、=2Mn210CO28H2O（2 分）（5）5（1 分）KMnO4溶液过量（1 分）（6）0.0125 molL1s1（2 分）29.（10 分）（1）(a-b+c)(2 分)（2）吸热(1 分)降低反应的选择性(1 分)（3）90%(或 0.90 或 0.9)(1 分)31.30.40.05 0.25(能体现出计算过程，直接写结果不给分)(2 分)（4）负(1 分)CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O(2 分)30.（12 分）（1）适当升高温度、适当增大 H2O2浓度、粉碎固体增大接触面积等(任选其中两条)（2 分）（2）0.10.2molL-1（1 分）4Fe3+Cu2S=4Fe2+2Cu2+S（1 分）温度过高使 H2O2分解，Cu 浸取率降低（1 分）（3）c d（1 分）4（1 分）（4）当滴入最后半滴 Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。（1 分）44.4%（2 分）（5）偏高偏低（2 分）#QQABLQKEggggABBAARhCUwEACECQkAAACIoORFAEsAAAwRFABCA=#