【化学课件】反应热第二课时 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、热化学方程式 燃烧热新人教版新人教版选择性选择性必修一必修一第一章第一章第一节第一节反应热反应热第二课时第二课时？概念引入概念建构概念应用1、全面认识化学反应情境1：生活生产中的化学反应物质变化能量变化（热能）伴随化学方程式表示反应热表示化学反应问题1：如何合二为一更方便的表示？概念建构概念引入概念应用1、全面认识化学反应已知：25，101kPa下，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl气体，放出184.6kJ的热焓变为-184.6kJ/mol反应热为184.6kJ物质变化能量变化H2+Cl22HClH=-184.6kJ/molH2+Cl22HCl讨论1：回顾上节课，小组讨论有哪些

2、因素会影响焓变？概念建构概念引入概念应用1、全面认识化学反应H2+Cl22HClH=-184.6kJ/mol内能物质的量影响体系内物质内能本身大小焓变物质变化能量变化25101kPa112(g)(g)(g)影响体系内物质内能总量大小影响物质聚集状态温度压强概念建构概念引入概念应用2、多角度表征化学反应热化学方程式（1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。（3）书写热化学方程式的方法1、需注明反应时的温度和压强反应时的温度和压强不同，其H也不同（一般默认25和101kPa）2、写出符合质量守恒定律的化学方程式热化学方程式中各物质前的化学计

3、量数不表示分子个数，只表示物质的量（可用整数或分数表示）3、注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，因此必须注明物质的聚集状态（通常用g、1、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中）物质状态不同焓值不同，即能量不同，所以必须注明状态概念建构概念引入概念应用热化学方程式书写注意事项1.热化学方程式书写的常见误区（1）热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。（2）由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“”来标记气体生成物和难溶生成物。（3）热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“”），即便是有机反应的热化学方程式中也

4、不用“”。2、热化学方程式中化学计量数必须与H相对应，若化学计量数加倍，则H的数值也要加倍。3、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。2、多角度表征化学反应概念应用概念引入概念建构书写注意：1.注意温度、压强、物质聚集状态2.注意化学计量数与焓变对应化学反应物质变化能量变化（热能）伴随化学方程式表示反应热表示热化学方程式表示H2+Cl22HClH=-184.6kJ/mol112(g)(g)(g)25101kPa2、多角度表征化学反应概念应用概念引入概念建构练习与提升1 在常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3kJ的热量。下列热化学方程

5、式中正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-92.3kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=+92.3kJmol-1C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=+184.6kJmol-1D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)H=+184.6kJmol-12 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1molCO2气体和液态水,并放出bkJ热量,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2bkJmol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)H=-4bkJmol

6、-1C.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+bkJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJmol-1DD2、多角度表征化学反应概念引入概念建构概念应用3、走近家用燃料情境1：家用燃料的变迁上世纪60年代烧柴80年代烧蜂窝煤90年代罐装燃气（主要成分是丙烷和丁烷）现在，管道燃气（主要成分是甲烷或水煤气）燃料名称主要成分反应热H（kJmol-1）（25，101kPa）煤C(s)-393.5水煤气CO(g)-283.0H2(g)-285.8天然气CH4(g)-890.3问题1：下面是常温常压下，常见家用燃料的反应热，哪种燃料

7、放热最多？概念建构概念引入概念应用 C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJ/mol CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJ/mol定“标准”，参与反应的可燃物，物质的量均为1mol。聚集状态与反应条件有关。25，101kPaH H2O(l)S SO2(g)C CO2(g)N N2(g)指定产物！问题2：如何比较燃料的反应热大小？3、走近家用燃料概念建构概念引入概念应用4、认识燃烧热燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位

8、是kJ/mol。燃烧热的定义：反应热H（kJ/mol）燃烧热H（kJ/mol）注明反应温度和压强25、101kPa燃烧热与反应热的关系：燃烧热：必须1mol燃料物质，还必须生成指定产物，燃烧热一定是放热反应（H0）反应热：指任何物质，不一定是1mol物质，反应热可能放出或吸收的热量概念建构概念引入概念应用问题3：碳的燃烧热可以用哪个热化学方程式表示？为什么？C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJ/molC CO CO2燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。4、认识燃烧热注：燃烧热是燃料的属性,不随燃料的

9、多少而发生改变材料：氢能是一种理想的绿色能源（书P12）概念应用概念引入概念建构练习与提升5、感受燃烧热的价值1以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是()A.C(s)+O2(g)=CO(g)H=+110.5kJmol-1B.C(s)+O2(g)=O2(g)H=-393.5kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1B2已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-222

10、0kJmol-1试根据上面两个热化学方程式,回答下列问题:(1)H2的燃烧热H=,C3H8的燃烧热H=。(2)现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积之比是。)-285.8 kJmol-1-2 220 kJmol-13：1概念应用概念引入概念建构练习与提升作业：除了热化学方程式，我们还可以从表中查到燃烧热的值，这些数值的含义是什么？请在练习本上写出来。燃料名称主要成分燃烧热H（kJmol-1）（25，101kPa）煤C(s)-393.5水煤气CO(g)-283.0H2(g)-285.8天然气CH4(g)-890.35、感受燃烧热的价值板书设计1.1.2 热化学方程式 燃烧热THANKS概念建构概念引入概念应用1、引入焓变学习反应热的意义思考与讨论思考5：热化学方程式中默认的条件是25，101Kpa，但这个条件下氢气与氧气不可能反应，反应热从哪里来？