【高中化学】原电池课件 2022-2023学年高二化学人教版2019选择性必修1.pptx

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1、电电化学化学原电池一、化学能转化为电能一、化学能转化为电能1、火力发电化学能间接转化为电能化学能热能机械能电能火力发电弊端2、原电池化学能直接转化为电能原电池原电池实验(1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。(2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。(3)如图所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。实验现象电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片Zn片溶解有气体产生失得Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2负极正极总反应的离子方程式Zn+2H+=Zn2+H2二、原电池的工作原理二、原电池的工作原理1、原电池的构成条件反应电

2、极电解质溶液电路2、原电池的工作原理总反应负极正极电流方向离子方向3.原电池正负极的判断根据电极材料判断根据电流方向电子方向判断根据电解质溶液中离子移动方向判断根据两极产生的现象判断根据原电池两极发生氧化还原反应判断正极负极不活泼金属或石墨导线上电子流入的电极溶液中阳离子移向的电极发生还原反应的电极活泼金属导线上电子流出的电极溶液中阴离子移向的电极发生氧化反应的电极(Mg-Al-NaOH除外)三、原电池电极反应方程式的书写三、原电池电极反应方程式的书写1、电极反应式书写注意2、电极反应式的书写方法先写总反应方程，再写负极正极方程先写总反应方程，再拆分总反应为氧化还原反应两部分负四、一次性电池（

3、干电池）四、一次性电池（干电池）化学电源一次性电池（干电池）二次电池（可充电电池/蓄电池）燃料电池锂离子电池2、普通锌锰电池电池电解质溶液负极(锌皮)：正极(石墨棒)：总反应：3.碱性锌锰电池电解质溶液负极(锌皮)：正极(石墨棒)：总反应：4.银锌纽扣电池电解质溶液负极(锌皮)：正极(Ag2O):总反应：五、二次电池五、二次电池(蓄电池充电电池）蓄电池充电电池）1、铅蓄电池负极(Pb板)：电子离子移动方向：正极（PbO2板）：电子离子移动方向：放电总反应：放电反应五、二次电池五、二次电池(蓄电池充电电池）蓄电池充电电池）1、铅蓄电池阴极(原负极)：电子离子移动方向：阳极（原正极）：电子离子移动方向：充电总反应：充电反应2.镍镉电池（了解）电解质溶液负极（Cd):正极NiO(OH):总反应：3.锂离子电池负极（Li):六、燃料电池六、燃料电池1.氢氧燃料电池酸性：碱性中性：总反应：负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：负极：正极：2、甲烷燃料电池负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：七、新型电池七、新型电池铝铝-空气空气-海水电池海水电池电解质溶液负极（铝）：正极（石墨O2):总反应：八、原电池原理的四大应用八、原电池原理的四大应用金属活动性强弱加快化学反应速率用于金属的防护设计原电池