【化学课件】酸碱中和滴定 2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）.pptx

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1、化学反应原理第二节 水的电离和溶液的pH第6课时 酸碱中和滴定第三章 水溶液中的离子反应与平衡XUE XI MU BIAO1、原理2、滴定管的选用及使用方法操作方法数据5、指示剂ZHI SHI DAO HANG本节重点1本节难点2操作方法及数据处理。操作方法及数据处理。4 环节1、课前引入现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。5 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲标注温度、量程“0”刻度线

2、在上玻璃塞带玻璃球的橡胶管 读数精确度：0.01mL 酸式滴定管：盛酸性和强氧化性试剂 碱式滴定管：盛碱性试剂 尖嘴部分无刻度。(装至“0”时，体积大于所标容积)一、滴定管1、滴定管的构造 6 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲2、滴定管的读数 方法：视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。精确度：0.01mL。读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。即 V=V后-V前一、滴定管 7 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲依据 ，用 的酸(或碱)来测定

3、 的碱(或酸)的方法。已知浓度中和反应未知浓度二、酸碱中和滴定（以一元强酸和一元强碱为例）1、概念H+OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2On(H+)=n(OH-)c酸V酸=c碱V碱例如：8 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲二、酸碱中和滴定（以一元强酸和一元强碱为例）2、基本原理c酸V酸=c碱V碱c酸=c 碱V碱 V酸c碱=c酸V酸V碱已知碱求酸已知酸求碱c待测c标准V标准V待测已知量取读取如何准确测量溶液的体积呢？9 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲酸式滴定管、碱式滴

4、定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等3、仪器:如何准确判断反应是否达到终点？二、酸碱中和滴定（以一元强酸和一元强碱为例）酚酞或甲基橙 10 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲实验演示 11 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲1、准备阶段滴定管检漏洗涤润洗装液调液记录使用滴定管前，首先要检查是否漏水；用蒸馏水清洗23次；用待装的酸、碱液润洗23次；将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上23 mL处；让尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度；记录滴定管的初始读数。用

5、0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液三、酸碱中和滴定实验操作 12 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲洗涤装液加指示剂用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中；滴入23滴指示剂。1、准备阶段锥形瓶用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液三、酸碱中和滴定实验操作 13 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲2、滴定阶段左手控制活塞右手摇动锥形瓶眼睛锥形瓶内溶液颜色变化滴定过程中先快后慢，当

6、接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。如何滴入半滴？使锥形瓶内壁接触滴定管的尖嘴，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。左控右摇眼观色三、酸碱中和滴定实验操作 14 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲3、滴定终点的判断当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。滴定酚 酞甲基橙强酸滴定强碱碱强碱碱滴定强酸浅红色无色橙色黄色无色浅红色黄色橙色三、酸碱中和滴定实验操作 15 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲例如：用0.100 0 mol/L盐酸滴定

7、20.00 mL 0.100 0 mol/LNaOH溶液1、少加一滴时：c(OH-)n(OH-)V总0.1000 mol/L0.04 mL40 mL=110-4 mol/L溶液中剩余 n(OH-)=一滴标准液中 n(H+)pH=102、多加一滴时：c(H+)n(H+)V总0.1000 mol/L0.04 mL40 mL=110-4 mol/LpH=4为什么只滴入半滴？开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点(pH=7)时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变。思考与讨论 16 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨si

8、r化学侵权必究环节2、知识精讲4、滴定曲线注意：滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸、碱的反应终点。通常有一定误差(允许误差)。酚酞石蕊甲基橙8.210583.14.4pH2 3 4 5 6 7 8 9 10 11几中常见指示剂的变色范围突变范围三、酸碱中和滴定实验操作 17 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液实验次数数消耗HCl溶液的体积待测NaOH溶液的体积122.2520.00223.1420.00322.2720.00平均值22.2620.00若有

9、数据偏差较大，则舍去舍去c(NaOH)c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)0.1000mol/L22.26mL20.00mL0.1113mol/L5、数据处理三、酸碱中和滴定实验操作 18 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲2、滴定阶段：3、数据处理阶段：1、准备阶段：检查是否漏水水洗、润洗装液、固定、赶气泡、调液面记录初读数V酸前计算待测液浓度记录末读数V酸后滴加标准液直至颜色发生变化，且半分钟不变取待测液V(待)加指示剂水洗滴定管：锥形瓶：中和滴定步骤无润洗！锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗洗c待测c标准V标准V待

10、测 19 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲8、10 酚酞无浅红5、8 是石红 紫 蓝3.1、4.4 红 橙 黄口 诀酚酞石蕊甲基橙8.210583.14.4pH2 3 4 5 6 7 8 9 10 11几中常见指示剂的变色范围1、作用：根据指示剂的颜色变化判断出滴定终点2、选取原则：终点时，在突变范围内指示剂有明显的颜色变化；变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。四、酸碱指示剂的选择突变范围 20 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲3、特别提醒：指示剂滴加太多将消耗一部分酸（

11、或碱）溶液，故只滴加2-3滴，目的是减少误差。石蕊的和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。强酸滴定强碱：滴定终点为中性，选酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞4、指示剂的选择：四、酸碱指示剂的选择 21 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲我们在研究物质时，常常需要对物质进行定性分析和定量分析。确定物质的成分，包括元素、无机物所含的离子和有机物所含的官能团等，在化学上叫做定性分析。定性分析主要包括试样的外表观察和准备、初步试验（如焰色试验、灼烧试验和溶解试验等）、阳离子分析和阴离子分析等。测

12、定物质中元素、离于、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法。根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析等。在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。例如，在实验中，如果出现误差较大的数据，则需要重新进行实验；在几次实验结果相近的情况下，可计算它们的平均值。定性分析与定量分析 22 小杨老师 15521324728版权归

13、属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节3、本节小节中和滴定实验原理仪器与装置实验过程误差分析H+OH-=H2O碱式、酸式滴定管、锥形瓶检漏洗涤装液滴定读数计算V（标准）误差分析法 23 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测练习1、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是()A、由黄色到红色 B、由橙色到红色C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色C练习2、在中和滴定实验中用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是（）A、酸式滴定管 B、碱式滴定管C、移液管 D、锥形瓶 24 小杨老

14、师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测练习3、准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、500 mL量筒 B、10 mL量筒C、50 mL酸式滴定管 D、50 mL碱式滴定管练习4、下列有关叙述正确的是（）A、下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B、在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C、滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡D、滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化 25 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测练习5、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积A、等于a mL B、等于(50a)mLC、一定大于a mL D、一定大于(50a)mL 26 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲 27 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲THANKS谢谢观看学习精彩化学 打造锦绣前程