【化学课件】离子反应第二课时 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、离子反应与离子方程式新人教版新人教版必修一必修一第一章第一章第二节第二节离子反应离子反应第二第二课时课时情境导入任务1：某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考:如何检验它们的阳离子？现象分析Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子实验探究实验：向盛有2mL BaCl2稀溶液的试管中加入2mL Na2SO4稀溶液，观察现象并分析。Na2SO4 2Na+SO42-BaCl2 Ba2+2Cl-Na+，SO42-Ba2+，Cl-有白色沉淀这个反应对应化学方程式：BaCl2 Na

2、2SO4 2NaCl+BaSO4 理解概念构建概念应用概念分析物质在水中的存在形式任务：分析BaSO4在水中的主要存在形式资料1 25时，BaSO4的溶解度为2.3810-4g资料2 (25)蒸馏水饱和BaSO4溶液电导率（S/m）1.5210-44.5810-4BaSO4在水中的变化过程BaSO4在水中的主要存在形式大多数BaSO4不溶解极少数BaSO4溶解大量BaSO4固体溶解的BaSO4发生电离极少量自由移动的Ba2+、SO42-分析：理解概念构建概念应用概念分析物质在水中的存在形式物质物质在水中的变化过程物质在水中的主要存在形式宏观微观NaCl溶解电离自由移动的Na+、Cl-BaSO4

3、大多数不溶解极少数溶解的发生电离大量BaSO4固体，极少量自由移动的Ba2+、SO42-物质在水中的主要存在形式理解概念构建概念应用概念分析物质在水中的存在形式讨论：CaCO3固体在水中的主要存在形式如何？是否溶解（宏观）固体形式否能否电离（微观）是自由移动的离子能物质在水中的变化过程物质在水中的存在形式微粒观变化观理解概念构建概念应用概念实验探究Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-+Ba2+BaSO4Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：2NaCl+Ba2 SO42 BaSO4Na2SO4 2Na+SO42-BaCl2 Ba2+2Cl-Na+，S

4、O42-Ba2+，Cl-现象分析Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子有白色沉淀Na+，Cl-原子守恒电荷守恒理解概念构建概念应用概念微观分析离子反应的实质构建概念理解概念应用概念活动1：向盛有2ml BaCl2稀溶液的试管中加入2ml Na2SO4稀溶液，请根据电解质、电离和电离方程式的相关知识，绘制出反应前烧杯中所存在的微粒示意图活动2：静止观察，发现有白色沉淀产生。请根据实验现象和已有知识，绘制出反应后烧杯中所存在的示意图思考：哪些微粒浓度改变？哪些微粒浓度没变？本质：离子浓度的变化离子反应1.定义 有离子参加(或生成)的反应溶液中(或熔融状态下

5、)2.研究体系复分解反应条件：生成沉淀 、放出气体 或生成水 （反应结束仍存在分子）3.反应发生的条件置换反应（溶液体系中）：活泼金属与盐酸/稀硫酸的反应活泼金属与不活泼金属盐的反应构建概念理解概念应用概念离子浓度的“变化”不只是减少，还有增加离子方程式1.定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子Ba2 SO42 BaSO4思考：氢气还原氧化铜，能否用离子方程式表示？非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式注意：只能用化学方程式表示：H2+CuO =Cu+H2O守恒观构建概念理解概念应用概念离子方程式的正确书写(1)“写”正确写出反应的化学方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为

6、例Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-(2)“拆”把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。性质思维分类思维构建概念理解概念应用概念依据？为什么可以发生反应？物质类别（酸、碱、盐）性质（通性、特性）离子方程式的正确书写HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性盐：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可 拆六大强酸：四大强碱：详见P127酸碱盐的溶解性表难溶性盐：不可拆弱酸：弱碱：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等

7、NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等单质：Na、Cl2、C、O2等分类思维构建概念理解概念应用概念联系“电离”与“物质分类”易溶于水且易电离的物质微溶物的处理：1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆开2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆开3.出现在生成物中，不拆开离子方程式的正确书写(3)“删”删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-(4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等 SO42-+Ba2+=BaSO4 变化思维守恒思维构建概念

8、理解概念应用概念为什么不参与反应就可以删？依据离子反应的实质：浓度不变的离子可以删原子守恒、电荷守恒课堂练习构建概念理解概念应用概念1.写出以下反应的离子方程式HCl+Ca(OH)2(澄清石灰水)Fe+CuSO42.钠与水的化学反应方程式为：2Na+H2O=2NaOH+H2，依据本节课知识，判断钠与水的反应是离子反应吗？请说明理由强化对离子反应实质的认识：离子浓度的变化探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质活动1：理论分析稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质微观粒子宏观物质H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O混合前两种溶液中的离子混合后物质在水中的主要存在形式稀硫酸：H+、SO42-B

9、a2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀H+和OH-反应生成水Ba(OH)2溶液：Ba2+和OH-活动2：设计实验，验证稀硫酸和溶液混合前后微观粒子的变化构建概念理解概念应用概念滴入酚酞试液构建概念理解概念应用概念探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质通过导电性间接测定电导率仪测定电导率定性定量离子浓度越高，导电能力越强，电导率也越高便捷实时，精确化，数据化构建概念理解概念应用概念探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质装置图鲁科版实验：向0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入0.2 molL1 H2SO4溶液宏观现象微观粒子变化离子反应过程白色沉淀Ba

10、2+SO42-=BaSO4 Ba2+SO42-=BaSO4 红色逐渐褪去OH-不断被消耗OH-+H+=H2O电导率曲线先下降，后上升溶液中离子数目减少至没有，随着稀硫酸的加入，又出现离子活动3：用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应宏观物质H2SO4+Ba(OH)2 =+微观粒子2H+2OH-Ba2+SO42-BaSO4 2H2O离子方程式2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O构建概念理解概念应用概念探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质（沉淀）（微弱电离）3.电导率又上升的原因？1.电导率下降的原因？2.曲线最低点代表的含义?实验证据（定量）恰好完全反应离子浓度降

11、低继续滴加稀硫酸迁移应用任务：通过刚才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的检验，CuCl2中的Cu2+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl化学方程式：离子方程式：Cu2+2OH=Cu(OH)2应用概念理解概念构建概念迁移应用请根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaCl，还含泥沙和一些可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的提纯过程涉及到的化学方程式和离子方程式应用概念理解概念构建概念迁移应用MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO

12、3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2+SO42-=BaSO4Mg2+2OH-=Mg(OH)2OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+CO32-=BaCO3 化学方程式 离子方程式应用概念理解概念构建概念离子方程式的意义H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+OH-=H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的

13、H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。HCl+NaOH NaCl+H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OHCl+KOH KCl+H2OH2SO4+2KOH K2SO4+2H2O化学方程式表示化学方程式表示的是某一个特定的是某一个特定的化学反应的化学反应任务：完成P17思考与讨论离子方程式：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应应用概念理解概念构建概念离子方程式的正误判断1.看离子反应是否符合客观事实 Fe跟稀HCl反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2 2.看物质是否可拆 CaCO3跟稀 HCl反应：CO32-+2H+=CO2+H2O4.看是否守恒（原子守恒、电

14、荷守恒）Cu+Ag+=Cu2+Ag Na+H2O =Na+OH-+H23.看是否漏掉离子反应 稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4应用概念理解概念构建概念离子反应的应用价值物质制备（构造出相应的离子）物质分离与提纯（如粗盐提纯）物质鉴定（离子检验、共存问题）物质-反应定量思想离子之间若能发生离子反应，就不能大量共存拓宽物质的转化角度与“除杂”相区分应用概念理解概念构建概念问题解决某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请根据所学知识思考：如何检验Ba2+、Cu2+、H+？取待测液加入Na2SO4，若

15、出现白色沉淀，则存在Ba2+；取待测液加入NaOH，若出现蓝色沉淀，则存在Cu2+；取待测液加入NaHCO3，若出现气泡，则存在H+。应用概念理解概念构建概念小结：离子反应和离子方程式2.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl B.BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D.Ba(OH)2 +2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O1.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A.稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀盐酸与NaHCO3溶

16、液反应 B.稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀硝酸与K2CO3溶液反应 C.稀盐酸与NaOH溶液反应，稀醋酸与KOH溶液反应 D.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应BA小结：离子反应和离子方程式3.下列各组离子中一定能大量共存的是()A.H+、K+、CO32-、SO42-B.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Ag+、Al3+、Cl-、NO3-D.H+、Ba2+、OH-、SO42-5.下列反应能够发生，且属于离子反应的是()A.MgCl2溶液与Na2SO4溶液 B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸 C.MnO2催化H2O2分解制取O2 D.KOH溶液与Ba(

17、NO3)2溶液4.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A.碳酸钙与稀盐酸反应 B.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H=2Fe3+3H22H+CO32-=CO2+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+OH-=H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2BDB小结：离子反应和离子方程式电解质水分子的作用自由离子一定条件发生反应不共存离子 之间离子反应方程式参加反 应的离子某些离子浓度变化结果小结：离子反应与基本反应类型的关系Na 和Cl不参加反应HCl+NaOH=H2O+NaClH+OH H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2H Zn2+H2是否属于离子反应？Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OH +OH H2O Ba2 +SO42 BaSO4部分离子参加全部离子参加实实质质实实质质实实质质复分解反应置换反应离子之间离子与非离子间化学变化四种基本反应类型离子反应复分解反应分解反应化合反应置换反应宏观：物质水平微观：微粒水平有离子参加(或生成)的化学反应称为”离子反应“知识概念图课后作业1.教材P20页第6、7、8题写在作业本（不用抄题）2.化学练习册P15-P18