【化学课件】钠及其化合物 课时2 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第一节 钠及其化合物第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯第二课时 钠的几种化合物和 焰色试验目录 CONTENT一、钠的几种化合物二、焰色试验第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯1.2.3.4.学习目标了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用了解焰色反应的实验操作，根据焰色反应鉴别K、Na等了解氧化钠和碳酸氢过氧化钠的性质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧的化合价21颜色状态白色固体淡黄色固体主要用途漂白剂、供氧剂同学们回忆前面钠和氧气的实验，描述氧化钠和过氧化钠的物理性质1.氧化钠和过氧化钠一、钠的几种化合物钠的几种化合物物理性质氧化钠是一种_色固体，过氧化

2、钠是一种_色固体。注意Na2O2中阴、阳离子数之比是12而不是11。白淡黄氧化钠Na2O氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：_。(2)氧化钠与盐酸反应：_。(3)氧化钠与二氧化碳反应：_。Na2OH2O=2NaOHNa2O2HCl=2NaClH2ONa2OCO2=Na2CO3一、钠的几种化合物钠的几种化合物Na2O2是否同是否同Na2O一样也能与水、一样也能与水、CO2、盐酸反应？产物是否相同？、盐酸反应？产物是否相同？【实验【实验2-3】将】将12 mL水滴入盛有水滴入盛有12 g过氧化钠固体的试管中立即过氧化钠固体的试管中立即把带火星的木条伸

3、入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉外壁，有什么感觉?用用pH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。一、钠的几种化合物钠的几种化合物过氧化钠的化学性质一、钠的几种化合物钠的几种化合物实验现象试管外壁_，带火星的木条_；用pH试纸检验反应所得溶液呈_性实验结论Na2O2与水反应_，化学方程式为_发烫复燃碱放热2Na2O22H2O=4NaOHO2过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_2Na2O22CO2=2Na2CO3O2过氧化钠投入盐酸中，写出化学方程式：2Na2O24HCl=4NaClO22H2O1.为什么呼

4、吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂？写出相关反应的化学方程式。过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。【答案】过氧化钠不属于碱性氧化物，因过氧化钠与酸反应时除得到盐和水外，还有氧气生成，不符合碱性氧化物的定义。小组讨论2.过氧化钠是否属于碱性氧化物？过氧化钠的过氧化钠的用用途途供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。强氧化剂。强氧化剂。漂白剂：用于漂白某些物质。漂白剂：用于漂白某些物质。一、钠的几种化合物钠的几种化合物【讨论讨论】如何理解如何理解NaNa2 2O

5、 O、NaNa2 2O O2 2性质上的差异性质上的差异？在Na2O2中,氧是-1价介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性又可以在一定条件下表现还原性,还可以在一定条件下发生自身氧化还原反应,但主要以氧化性为主。名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2氧的化合价氧的化合价21颜色状态颜色状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体化化学学性性质质相同点相同点都能与都能与H2O反应生成反应生成NaOH，都能与，都能与CO2反应生成反应生成Na2CO3不同点不同点Na2O2与与H2O、CO2反应有反应有O2产生，具有强氧化性，

6、产生，具有强氧化性，而而Na2O不具有强氧化性不具有强氧化性一、钠的几种化合物钠的几种化合物过氧化钠和氧化钠性质对比(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为12()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()1.碳酸钠和碳酸氢钠一、钠的几种化合物钠的几种化合物同学们在初中我们就已经知道了碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。此外，我们也知道了他们的一些用途。你还记得都有哪些用途吗？一、钠的几种化合物钠的几种化合物【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2

7、CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填.入下表。一、钠的几种化合物钠的几种化合物实验步骤Na2CO3NaHCO3观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态_细小的白色晶体加几滴水并将温度计伸入其中加水后_，温度计示数_加水后_溶解，温度计示数_加5mL水振荡一段时间后可溶解固体量减少加12滴酚酞溶液_，溶液碱性较强溶液_，溶液碱性较弱白色粉末结块变成晶体升高部分降低变红变浅红初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均_溶于水，在水中的溶解度：_，Na2CO3溶于水_热，NaHCO3溶于水_热，水溶液均显_性，碱性：_易Na2CO3NaHCO3放吸碱Na2CO3NaHCO3一、钠

8、的几种化合物钠的几种化合物【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。一、钠的几种化合物钠的几种化合物实验操作实验现象实验结论澄清石灰水_澄清石灰水_；化学方程式：_不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解Na2CO3CO2H2O一、钠的几种化合物钠的几种化合物碳酸钠和碳酸氢钠用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。思考：碳酸氢钠干粉灭火剂不能用来灭钠起火。为什么

9、？碳酸氢钠干粉灭火剂是利用受热分解得到的二氧化碳灭火，而钠或钠的燃烧产物过氧化钠都可以和二氧化碳反应。所以碳酸氢钠干粉灭火剂不能用来灭钠起火。碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打或纯碱小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸碱性都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强)与盐酸放出二氧化碳气体放出二氧化碳气体(剧烈)与烧碱溶液不反应生成碳酸钠和水与澄清石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀与氯化钙溶液生成白色沉淀不反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解二、焰色实验【实验2-6】把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜

10、色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验,此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。【思考】我们发现目前介绍到的钠及其化合物的用途大多与其化学性质有关。哪些用途与它们的物理性质有关呢？实验现象：蘸取碳酸钠溶液做焰色试验，火焰呈黄色；蘸取碳酸钾溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。二、焰色实验 定义：很多_在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。金属或它们的化合物焰色试验属于物

11、理变化(1)焰火（烟花）：节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。(2)检验金属元素：由于钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无色，无法通过其他反应进行检验Na+和K+，所以常常利用焰色试验来检验。焰色试验的应用焰色试验的应用二、焰色实验 拓展：因拓展：因酒精灯火焰略带黄色（因为玻璃中含钠元素），因此本实验酒精灯火焰略带黄色（因为玻璃中含钠元素），因此本实验中火源最好用酒精喷灯或煤气灯，它们的火焰无色（不是所有的金属中火源最好用酒精喷灯或煤气灯，它们的火焰无色（不是所有的金属都能发生焰色反应如都能发生焰色反应如FeFe、PtPt，所以本实验采用铂丝，也可采用

12、铁丝，所以本实验采用铂丝，也可采用铁丝，用酒精喷灯理由也是如此）。用酒精喷灯理由也是如此）。1.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2CC2.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（）A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成CC3.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是（）A.甲为小苏打，乙为纯碱B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊12354B B4.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（）A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体B B谢谢