【课件】氯气的性质++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、第二节第二节氯及其化合物氯及其化合物 第二章 海水中的重要元素钠和氯第1课时 氯气的性质一、氯元素的存在1.存在形态：化合态2.主要存在形式：主要存在形式：NaCl、MgCl2等等以以NaCl、MgCl2、CaCl2等等形形式式大大量量存存在在于于海海水水和和陆陆地地的的盐盐矿中，也也存在于内地的一些盐湖中矿中，也也存在于内地的一些盐湖中(如中国的青海湖如中国的青海湖)。若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150m。我们周围的氯元素你了解吗氯气的发现史01 氯气的物理性质氯气的物理性质氯气的物理性质黄绿色气体刺激性气味易液化密度比空气大能溶于水（1体积水可溶解2体积的氯气）有毒气

2、体闻氯气操作闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔微观预测氯气可能与某些金属反应生成金属的氯化物氯气可能与某些非金属单质反应生成化合物氯气可能与水反应生成化合物02 氯气的化学性质氯气的化学性质与金属反应白烟棕褐色烟棕黄色烟体现氯气的强氧化性与非金属反应氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。你是否试过打开自来水龙头会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？【思考思考】综合氯气和金属、非金属的反应，你对综合氯气和金属、非金属的反应，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加；燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发

3、热的剧烈的化学反应都称为燃烧。自来水厂用氯气来杀菌、消毒2.氯气与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO既是氧化剂又是还原剂（氯气能溶于水，其水溶液称为氯水）（次氯酸）【实验实验2-8】取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。还产氧产弱酸性，易溶于水，比碳酸酸性还弱 2HClO=2HCl+O2光照光照不稳定性，见光易分解，放出氧气HClO的性质强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，还可用作漂白剂Cl2+H2O=H+Cl-+HClO新制氯水密闭贮存于棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处氧化性：氧化性：Cl2 O2 Br2 Fe3+I2 S【思考】如何保

4、存新制氯水？与水反应H2O+Cl2=HCl+HClO久置氯水的成分为H2O、H+、Cl-2HClO=2HCl+O2次氯酸光照酸性 漂白剂 不稳定与碱反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O84消毒液的有效成分漂白粉的主要成分Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOH2CO3HClO漂白粉的有效成分漂白粉的广泛使用用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HC

5、lO漂白粉的漂白原理漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO光照2HClO 2HCl+O2 注：“强酸制弱酸”原理，弱酸可以制更弱的酸”。【思考】漂白粉应该如何使用和存放呢？漂白液的使用NaClO+2HCl=NaCl+Cl2 +H2O常见具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、氯水、漂白液NaClO、漂白粉 Ca(ClO)2、HClO、O3，它们本身具有强氧化性，能将有机色素氧化成无色物质，且是一个不可逆反应，属于永久性漂白。用氯气消毒自来水有一定的负面影响。如今,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如:二氧化氯（ClO2）、臭氧（O）等。小结：氯气的用途杀

6、菌消毒制漂白粉（液）制盐酸作制高纯硅、钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等针对训练2(2022福建漳州高一期末)工业制漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。下列说法正确的是(A)A.Cl2既是氧化剂又是还原剂B.反应中氯元素被氧化,氧元素被还原C.漂白粉的主要成分是CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2D.漂白粉需要密封保存,防止被空气中的O2氧化而变质解析该反应中,Cl2发生“歧化反应”,则Cl2既是氧化剂又是还原剂,A正确;反应中,Cl元素既被氧化又被还原,B错误;漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,C错误;漂白粉需要密封保存,防止吸收空气中的CO2、H2O(g)而变质,D错误。