【课件】+氧化剂和还原剂高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、 第一章第一章 物质的分类及转化物质的分类及转化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应（第（第二二课时）课时）氧化剂氧化剂和还原剂和还原剂1.1.认识认识氧化剂氧化剂(氧化性氧化性)、还原剂、还原剂(还原性还原性)等等基本概念。基本概念。2.2.了解常见的氧化剂、还原剂。了解常见的氧化剂、还原剂。3.3.会比较物质氧化性或还原性的强弱。会比较物质氧化性或还原性的强弱。4.4.了解氧化还原反应在生活、生产中的应用。了解氧化还原反应在生活、生产中的应用。课前复习 1.在反应 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2中，_元素化合价升高，被_(填“氧化”或“还原”)，发生_(填“氧化”或“还

2、原”)反应；_元素化合价降低，被_(填“氧化”或“还原”)，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。2.下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 CuO +H2 Cu +H2O 得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）氧化剂还原剂还原产物氧化产物试一试用双线桥法，找出氧化剂和还原剂 口决：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 一、氧化剂和还原剂概念1概念概念(1)还原剂：在反应中还原剂：在

3、反应中失去电子失去电子(或化合价升高或化合价升高)的物质的物质(2)氧化剂：在反应中氧化剂：在反应中得到电子得到电子(或化合价降低或化合价降低)的物质的物质(3)氧化性：指氧化性：指得电子得电子的能力，得电子能力越强，氧化性越强的能力，得电子能力越强，氧化性越强 具有氧化性的物质发生反应具有氧化性的物质发生反应有元素化合价降低有元素化合价降低。(4)还原性：指还原性：指失电子失电子的能力，失电子能力越强，还原性越强的能力，失电子能力越强，还原性越强 具有还原性的物质发生反应具有还原性的物质发生反应有元素化合价升高有元素化合价升高。【例题【例题1】用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧

4、】用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。化被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。-2 -10 +5 得得2 26 6e-e-失失6 62 2e-e-氧化剂：氧化剂：KClO3 还原产物：还原产物：KCl还原剂：还原剂：KClO3 氧化产物：氧化产物：O2 2KClO3 2KCl3O2MnO2（1）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O还原剂还原剂 Cl2 氧化剂氧化剂 Cl2 氧化产物氧化产物 KClO3 还原产物还原产物 KCl氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂是同一种物质是同一种物质歧化反应歧化反应还原剂还

5、原剂 H2S 氧化剂氧化剂 SO2氧化产物氧化产物 S 还原产物还原产物 S（2）2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物和还原产氧化产物和还原产物是同一种物质物是同一种物质归中反应归中反应【例题【例题2】判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物产物 作氧化剂的作氧化剂的Cl2 与作还原剂的与作还原剂的Cl2计量数之计量数之比为比为_。5:12 2、单单线桥法线桥法（表示电子转移情况）（表示电子转移情况）标出变价元素的化合价。反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子，即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。写出转移的电子总数，用ne-

6、表示，不写“得到”“失去”。标价态标价态 连单线连单线写总数写总数3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +1 -11e-SO2+2H2S=3S +2H2O+4 -2 04e-练习：单线桥表示方法Cl2+2KOH =KClO +KCl+H2O【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？中心元素具有降价趋势的物质常做氧化剂中心元素具有升价趋势的物质常做还原剂确定中心元素了解中心元素常见价态判断中心元素变价趋势含锰元素的常见物质：Mn、MnCl2、MnO2、K2MnO4、KMnO40+2+4+7+6容易变价的元素为什么KMnO4做氧化剂？+7二、判断物质氧化

7、性、还原性【思考2】H2S、S、SO2 和浓H2SO4各自体现什么性质呢？化合价0+4+6-2浓H2SO4SO2SH2S只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性结论：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性；即”高价氧，低价还，中间价态两边转“1.根据元素价态判断物质的氧化性、还原性强弱（1）H2O2+H2S 2 H2O+S（2）H2O2+Cl2 HCl+O2（3）2H2O2 2 H2O+O2 氧化剂还原剂既做氧化剂又做还原剂-1-2-20-1-100-10-2【例题【例题3】从氧化剂还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用

8、常见的还原剂（含最低价态的物质只有还原性）（1）活泼金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe（2）某些非金属单质：H2 C （3）较低价态的化合物：H2S NH3 KI CO SO2 H2SO3 （4）较低价态的离子：I-S2-SO32-常见的氧化剂（含最高价态的物质只有氧化性）（1）活泼非金属单质：Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KClO3（2）含有高价态的物质 Fe3+Cu2+MnO4-（3）含有中间价态的化合物：HClO H2O2 Na2O2【练习1】下列微粒中，只有氧化性的是（）S2-Fe2+Fe3+S H+Na+Mg A.B.C.D.C【练习2】在Fe3+、Fe2+、A

9、l3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是_ _，只有还原性的是_，兼有氧化性和还原性的是_。【归纳整理】元素常见化合价：Fe：0，+2，+3 S：-2，0，+4，+6 H：0，+1 Al：0，+3 Cl：-1，0，+1，+5，+7 2、物质氧化性、还原性相对强弱的比较：（1）根据氧化化学方程式比较Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4在同一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物Zn +FeSO4 =Fe +ZnSO4 Fe +CuSO4=Cu +FeSO4还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物还原产物

10、还原产物还原性：还原性：Zn Fe Cu氧化性：氧化性：Zn2+Fe2+S相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。（3）根据生成物中元素价态高低比较还原性还原性：ZnCu规律：反应的条件越简单，反应就越容易发生，对应物质的氧化性（或还原性）越强。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 O2+4HCl(浓)2Cl22H2O氧化性：_KMnO4MnO2O2催化剂（4）根据氧化还原反应条件的难易判断(5)依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化

11、性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。氧化性：KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。红酒中添加红酒中添加SO2具有抗氧具有抗氧化的作用化的作用食品包装中的脱氧剂食品包装中的脱氧剂还原铁粉还原铁粉 三三、氧化还原反应的存在应用氧化还原反应的存在应用 1有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2对人类生活和生产不利：对人类生活和生产不利：、易燃物的自燃易燃物的自燃食物的腐败食物的腐败钢铁的锈蚀钢铁的锈蚀【思考与讨论】下课 记得复习和做作业