【课件】原子结构与元素周期表（第四课时）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、卤族元素新人教版新人教版必修一必修一第四章第四章第一节第一节原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表第四课时第四课时1、认识卤素单质的物理性质情境1：卤素是典型的非金属元素，在自然界都以化合态存在，通过人工的方法可以制取它们的单质。卤素的单质都是双原子分子。问题1：阅读教材P96，你能归纳出卤素单质物理性质的异同吗？氯气 Cl2液溴 Br2碘单质 I2卤素单质颜色（常态）密度熔点/沸点/F2（易液化）淡黄绿色气体1.69gL-1（15）219.6188.1Cl2黄绿色3.214gL-1（0）10134.6Br2深红棕色液体3.119gcm-3（20）7.258.78I2（易升化）紫黑色4.93

2、gcm-3113.5184.4任务1：阅读教材P96，试归纳出卤素单质物理性质的异同。递变性相似性都是有色单质，密度较小，熔沸点较低从F2到I2，颜色变深、密度增大、熔沸点升高1、认识卤素单质的物理性质预测1：根据卤素的原子结构示意图，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出来的相似性和递变性？2、探究卤素单质的化学性质从 F2到 I2，氧化性减弱递变性相似性卤素是典型的非金属元素，最外层均为7个电子，单质有强氧化性问题2：回忆第二章学过的知识，氯气有哪些化学性质？请写出相应的化学方程式问题3：结合卤族元素的原子结构特点，请你预测卤素单质可能具有哪些与氯气相似的化学性质？氯气的化学性质与单质反应与

3、碱反应与水反应2、探究卤素单质的化学性质+92 7+17287+352 8 18 7+532 8 18 18 7元素名称FClBrI原子结构示意图与O2、H2O反应越来越剧烈原子得电子的能力逐渐减弱（非金属性）单质的氧化性逐渐减弱递变性从F I 核电荷数增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大核对最外层电子的引力逐渐减弱结构递变性质递变决定2、探究卤素单质的化学性质2、探究卤素单质的化学性质（1）都能与金属反应 F2和所有金属都能反应.Cl2和绝大多数金属反应.Br2和较活泼金属反应.I2只和较活泼金属反应.（2）卤素单质与氢气的反应 反应条件 反应程度生成物稳定性F2Cl2Br2I2暗处光照或点

4、燃加热很稳定较稳定较不稳定爆炸爆炸或燃烧缓慢化合持续加热很不稳定不能完全反应根据表4-4完成下表与氢气反应的递变性1、与氢气反应的难易程度：2、生成氢化物的稳定性：3、卤素的非金属性强弱：由易到难由强到弱由强到弱2、探究卤素单质的化学性质非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断。问题4：回忆上节课的金属性，小组讨论什么叫非金属性？其强弱该如何判断？元素非金属性比较单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强气态氢化物越稳定对应元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强对应元素的非金属性越强相互间的置换，即活泼置换不活泼非金

5、属阴离子的还原性 如：Cl-Br-Br2I2类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应3、总结反应规律 2F2+2H2O 4HF+O2 注意标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些Br2+H2O HBr+HBrOCl2+H2O HCl+HClO（碘跟水只有很微弱的反应）氟气不能将氯、溴、碘从它的卤化物溶液中置换出来！F2 Cl2 Br2 I2卤素单质的氧化性：逐 渐 减 弱随着核电荷数的增加，F Cl Br I卤素元素的非金属性：逐 渐 减 弱 可知，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族

6、元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。结论3、总结反应规律3、总结反应规律小结同主族元素的性质与原子结构的关系：金属性增强失电子能力增强LiNaKRbCsFClBrI非金属性减弱得电子能力减弱3、总结反应规律 原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性,是由同主族元素的原子结构的相似性和递变性决定的。结论：结构性质决定3、总结反应规律1、盐酸的酸性强于碳酸，能说明氯的非金属性强于碳吗？不能，因为盐酸不是氯的最高价含氧酸。2、（不定项）砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹及其化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不

7、溶于水或稀HNO3 BC4、下列说法正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2BAt位于第七周期第A族，其气态氢化物的稳定性比HCl强C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性C3、已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是 ()A钠钾合金钠钾B钠钾钠钾合金C钠钠钾合金钾D钾钠钾合金钠B碱金属元素的原子结构与元素性质的关系从上到下碱金属元素原子结构电子层数逐渐增多金属性逐渐增强微观探析和证据推理相似性递变性最外层电子数都是1化学性质活泼，能与氧气、水等反应化学性质相似性和递变性碱金属元素单质的性质物理性质结构决定性质：THANKS2、探究卤素单质的化学性质