江苏省南京市六校2023-2024学年高三上学期期中联合调研化学试卷含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司高三化学 第1页 共8页20232024 学年第一学期期中六校联合调研试题高三化学学年第一学期期中六校联合调研试题高三化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Mo 96一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。分。1化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸

2、附色素并杀菌消毒D利用维生素 C 的较强还原性，用维生素 C 做 NaNO2 中毒的急救药2火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分含 CuFeS2），反应生成 SO2和 FeS 等，FeS 的晶胞结构如题 2 图所示。下列说法不正确的是ACu 的基态价电子排布式为 3d104s1B晶胞中 S 的配位数为 12C中子数为 30 的 Fe 的原子符号：DSO2分子的立体构型：V 形3依据元素周期律，下列判断不正确的是题 2 图A第一电离能：LiBeB B原子半径：MgNaKC电负性：NOF D酸性：H2SiO3H3PO4HClO44下列实验方案能达到实验目的的是阅读下列材料，完成 57 题：VA 族元

3、素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成 NO，NO 继续被氧化为 NO2，将NO2通入水中制取 HNO3。工业上用白磷(P4)与 Ba(OH)2反应生成 PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸 H3PO2。雌黄(As2S3)和 SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点 114)并放出 H2S 气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。5氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是AH3NBH3分子间存在氢键 BPF3是由极性键构成的极性分子江苏省南京市六校2023-20

4、24学年高三上学期期中联合调研化学试卷学科网（北京）股份有限公司高三化学 第2页 共8页C1molCu(NH3)42+中含有 16mol 共价键 D固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体6下列化学反应表示不正确的是ANO2制 HNO3的离子方程式：2233NOH O2H2NONOB白磷与2Ba(OH)溶液反应：42222322P3Ba(OH)6H O3Ba H PO2PHCH3PO2与足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式：H3PO2+3OH=PO23+3H2OD雌黄制备雄黄的方程式：23244422As S2SnCl4HClAs S2SnCl2H S7下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系

5、的是AN2难溶于水，可用作瓜果保护气 BNH4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈CNH3具有还原性，可用作制冷剂 DHNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵8“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。其主要生产工艺如下（FeTiO3中 Ti 为+4 价），下列叙述正确的是A该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应B“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂C“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1D上述流程中的反应条件“Mg，Ar”可用“Mg，N2”代替9在熔融盐体系中，通过电解 TiO2和 Si

6、O2获得电池材料(TiSi)，电解装置如题 9 图，下列说法正确的是A该装置将化学能转化为电能B电极 A 的电极反应：2228HTiOSiO8eTiSi4H O=C该体系中，石墨优先于 Cl参与反应D电解时，阳离子向石墨电极移动题 9 图学科网（北京）股份有限公司高三化学 第3页 共8页10有机物 Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。下列说法不正确的是 A1 mol X 能最多能与 4 mol H2反应 B化合物 Y 可发生氧化、加成、取代等反应CZ 分子中含有 2 个手性碳原子 D可以使用 NaHCO3溶液鉴别化合物 X 和 Z11下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结

7、论A取 5mL0.1 molL1 KI 溶 液 和1mL 0.1molL1 FeCl3溶液充分反应后，加 2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量 KSCN 溶液溶液变为红色Fe3与 I的化学反应存在一定限度B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐一定为 K2SO3或KHSO3或二者的混合物C相同温度下分别测定 0.1 molL1 NaHCO3 和 NaClO 溶液的 pH后者比前者大H2CO3的酸性弱于 HClOD向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液褪色乙醇发生了消去反应12室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质

8、。实验1：用pH试纸测量0.1molL-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。实验2：向10mL0.1molL-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1molL-1氨水溶液，充分混合，溶液pH约为9。实验3：向10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1molL-1NaHSO3溶液，无明显现象实验4：向10mL0.1molL-1NaHSO3溶液中加入10mL0.05molL-1Ba(ClO)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是A由实验1可得出：Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)KwB实验2所得溶液中存在：c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3)=c(OH-)+c(

9、NH3H2O)C由实验3可得出：Ka2(H2SO3)Ka1(H2CO3)D实验4所发生反应的离子方程式为:2HSO3+Ba2+2ClO-=BaSO4+2Cl-+SO42+2H+13在不同温度下，向 a、b 两个恒温、体积为 2L 的恒容密闭容器中均通入 1.1mol CH4(g)和 1.1mol H2O(g)，发生反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。测得容器 a 中 CO 物质的量、学科网（北京）股份有限公司高三化学 第4页 共8页容器 b 中 H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的S0B两容器达

10、到平衡时，b 容器压强大于 a 容器压强Ca 容器前 4min 用 CH4表示的平均反应速率为0.125mol/(Lmin)Da 容器达到平衡后，再充入 1.1mol CH4(g)和 1.0mol CO(g)，此时逆正vv二、非选择题：共二、非选择题：共4题，共题，共61分。分。14（15分）钼（Mo）是一种过渡金属元素，是人体和动植物必须的微量元素。二硫化钼(MoS2)难溶于水，具有良好的光、电性能，可以由钼精矿(主要含MoS2，还含NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。(1)“浸取”。向钼精矿中加入 NaOH 溶液，再加入 NaClO 溶液，充分反应后的溶液中含有Na2MoO4、

11、Na2SO4、NiSO4、NaCl。写出浸取时 MoS2发生反应的离子方程式：。浸取后的滤渣中含 CaMoO4。若浸取时向溶液中加入 Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo 元素的含量，原因是 。浸取时，Mo 元素的浸出率与时间的变化如题 14 图-1 所示。已知生成物对反应无影响，则反应 34min 时，Mo 元素的浸出率迅速上升的原因是 。题 14 图-1题 14 图-2(2)“制硫代钼酸铵(NH4)2MoS4，摩尔质量 260gmol-1”。向浸出液中加入 NH4NO3和 HNO3，析出(NH4)2Mo4O13，将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S 溶液，可得(NH4

12、)2MoS4，写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式：。(3)“制 MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取 MoS2：方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到 MoS2、NH3、H2S 和硫单质。其中 NH3、H2S 和硫单质的物质的量之比为 841。方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得 MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如题 14 图-2 所示。方法一中，所得硫单质的分子式为 。方法二中，500可得到 Mo 的一种氧化物，该氧化物的化学式为 。（写出计学科网（北京）股份有限公司高三化学 第5页 共8页算过程）1

13、5（15分）某有机物G具有解热、镇痛以及抗炎等功效，如图为G的合成路线：回答下列问题：(1)AB的反应类型为 。(2)D中氮原子的杂化方式为 。(3)CD的转化经历ICXD 反应反应的反应过程，其中反应I为加成反应，试写出中间体X的结构简式 。(4)D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。既能发生银镜反应又能发生水解反应，含苯环的水解产物含有手性碳和6种不同化学环境的氢原子。(5)已知：(R、R、R表示烃基)写出以 和 为原料合成 的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16（15分）碱式氯化铜Cu(OH)xCly为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难

14、溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.05.5，控制反应温度于70 80，实验装置如题16图所示(部分夹持装置已省略)。学科网（北京）股份有限公司高三化学 第6页 共8页题16图(1)仪器b的作用是 。(2)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是 (填名称)。(3)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是 (填化学式)。.无水碱式氯化铜组成的测定。(4)铜的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待

15、测液。取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为 mol。(5)采用沉淀滴定法测定氯。请补充完整的测定氯的实验过程：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，记录滴加NH4SCN标准溶液的体积V2，重复上述实验23次。已知：Ag+SCN-=AgSCN(白色沉淀)，当Ag+与Fe3+共存时，Ag+与SCN-优先反应；聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl与AgSCN的转化。须使用的实验试剂：0.2 mol/LAgNO3溶液、0.010 mol/L NH4SCN标准溶液、

16、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇17（16分）氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。催化加氢反应可以用于重要化工原料的转化。电解法制氢（1）甲醇电解可制得 H2，其原理如题 17 图1 所示。阳极的电极反应式为 。催化重整法制氢（2）已知：反应 1：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H190.6 kJmol1反应 2：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241.2 kJmol1则反应 3：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H3 kJmol1题17图-2 807570650.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.8 3.2 n

17、(H2O)/n(CH3OH)甲醇平衡转化率/%0.60.40.2CO选择性率/%题17图-1电源质子交换树脂H2 CO2甲醇水溶液稀硫酸学科网（北京）股份有限公司高三化学 第7页 共8页（3）以 CuOZnOAl2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及 CO 选择性的影响如题 17 图2 所示。当水、甲醇比大于 0.8 时，CO 选择性下降的原因是 。（4）铜基催化剂(Cu/CeO2)能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇(CH3SH)，重整制氢时加入 ZnO 可有效避免铜基催化剂

18、失活且平衡产率略有上升，其原理用化学反应方程式表示为 。.催化加氢还原反应的应用H2能将4-硝基苯乙烯在特定条件下转化为4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如题17图3所示。题17图3（5）已知Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好吸附效果。使用双单原子催化剂可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是 。请描述4-硝基苯乙烯 在单原子催化剂下与H2发生反应的过程 。CO的选择性 100%n生成(CO)n生成(CO2)n生成(CO)学科网（北京）股份有限公司2023-2024学年第一学期学年第一学期 期中期中 六校联合调研考试六校联合调研考试化学试卷参考答案化学试卷参考答案一

19、、单项选择题：共一、单项选择题：共13题，每题题，每题3分，共分，共39分。分。12345678910111213DBAADCBBCCADC二、非选择题：共二、非选择题：共4题，共题，共61分。分。14(15分)(1)MoS2+6OH-+9ClO-=MoO+2SO+9Cl-+3H2O（3分）CaMoO4(s)Ca2+(aq)+MoO(aq)，加入Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，促进溶解平衡向离子化方向进行促进溶解平衡向离子化方向进行，使浸出液MoO浓度增大浓度增大，从而提高Mo元素浸出率。（3分）该反应为放热反应放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率加快温度升高，反应速率加快（2

20、分）(2)(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S+13H2O=4(NH4)2MoS4+26NH3H2O（2分）或(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S=4(NH4)2MoS4+13H2O+26NH3(3)S4 （2分）MoO3（3分）设(NH4)2MoS4的物质的量为1mol，m(NH4)2MoS4=260g，其中m(Mo)=96g由图知，500可得到Mo的一种氧化物，其质量为144g，则n(O)=(144-96)g/16gmol-1=3mol，则该氧化物化学式为MoO3。15(15分)(1)还原反应（2分）(2)sp2、sp3（2分）(3)（3分）(4)或（3分）(5)（5分）2

21、424 2424学科网（北京）股份有限公司16(15分)（1）防止倒吸（2分）（2）碱石灰（写固体氧化钙或者固体NaOH亦可）（2分）（3）NH4Cl（3分）（4）0.06（3分）（5）边振荡边向锥形瓶中滴加 0.2mol/LAgNO3溶液溶液，至静置后向上层清液静置后向上层清液中继续滴加0.2mol/LAgNO3溶液无浑浊产生；（2 分）再滴加适量聚乙烯醇溶液聚乙烯醇溶液并滴加 23 滴滴 Fe(NO3)3溶液溶液，用 0.010 mol/L NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3，滴定至溶液变为红色，滴定至溶液变为红色，且 30s 内不变化（3 分）17(16 分)（1）CH3OHH

22、2O6e=CO26H+（3分）（2）+49.4（+号不写不给分）（2分）（3）增加水的用量（或增大水、甲醇比），反应2或反应3正向进行程度增大正向进行程度增大；CO2选择性上升CO选择性下降（3分）（4）CH3SHZnO=ZnSCH3OH（3分）（5）Ir单原子位点能促进氢气的活化活化，Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果吸附效果，Mo和Ir的协同作用协同作用能改变催化剂的选择性。（2分）在Ir单原子位点，氢气活化为氢气活化为H原子原子，一部分一部分H原子原子进攻双键，和双键发生加成反应，另一部分另一部分H原子原子进攻硝基，将硝基还原为氨基，最终得到37%的4-氨基苯乙烯，32%的4-氨基苯乙烷，29%的4-氨基苯乙烷。（3分）