河南省TOP二十名校2024届高三上学期调研考试（四）化学试题含答案.pdf

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1、第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司河南省河南省 TOP 二十名校二十名校 2024 届高三上学期调研考试届高三上学期调研考试(四四)化学试题化学试题 全卷满分全卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟分钟 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

2、皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64Zn-65 Sb-122一、选择题一、选择题(本题共本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一分。在每小题列出的四个选项中，只

3、有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的)1.2023 年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列说法正确的是A.龙泉青瓷的主要成分是石灰石B.狼毫毛笔的主要成分是多糖C.黑茶制作的发酵工艺中发生了化学变化D.非遗油纸伞中桐油(一种植物油)属于烃类2.下列变化中，涉及电子转移的是A.2SO使酸性4KMnO溶液褪色 B.3NaHCO作发酵粉用于焙制糕点 C.KSCN 溶液使含3Fe+溶液变红D.加热4NH Cl和()2Ca OH制3NH3.镓砷矿酸浸反应之一为()()3333223GaAs9HNO=Ga NOH AsO6NO3H O+浓。下列说法正确

4、的是的 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.Ga原子的结构示意图：B.基态3As的价电子排布式：10263d 4s 4p C.33AsO的 VSEPR 模型：四面体 D.热稳定性：333AsHPHNH 4.嚏根草醇是一种具有抗肿瘤活性的蟾蜍二烯内酯的代谢物。其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.分子中含有 3种官能团 B.1mol嚏根草醇与足量 NaOH(aq)反应，最多消耗 NaOH的物质的量为 5mol C.能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色 D.能发生取代、氧化、加成等反应 5.下列指定离子方程式书写正确的是 A.FeO 溶于稀硝酸：22FeO2H=FeH O+B.()

5、2Ba OH溶液与过量44NH HSO溶液混合：22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+C.2NaAlO溶液中通入过量的2CO：()2222332AlOCO3H O=2Al OHCO+D.121L0.2mol L FeBr溶液中通入20.15molCl：23222Fe2Br2Cl=Br4Cl2Fe+6.下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A.用装置甲除去2Cl中的 HCl 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 B.用乙装置鉴别()2Brg和()2NOg C.用丙装置在铁上镀铜 D.用丁装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 7.有机硒化合物能促进人体代谢循环，合成某有机硒化合物的反

6、应如下，下列说法正确的是 A.电负性：SeONCH B.基态原子核外未成对电子数：NOBF=C.分子中有两个手性碳原子 D.分子中 C 和 N原子均是2sp杂化 8.制取冰晶石(36Na AlF)的化学方程式为()23362232Al OH12HF3Na CO=2Na AlF3CO9H O+，下列说法正确的是 A.4.0g由182HO与2D O组成的物质中所含中子数为A4N B.标准状况下，233.6LH O的分子数为A1.5N C.常温常压下，326.7gAlCl完全水解生成的()3Al OH的胶粒数目为A0.2N D.常温下，1LpH=9的23Na CO溶液中，由水电离出的OH数目为-5A

7、10 N 9.氮及其部分化合物的“价类”二维图如图所示：第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法中正确的是 A.X遇 HCl生成白雾 B.Y和足量的氧气能一步反应生成 NO2 C.转化无需加入氧化剂就能发生 D.转化属于人工固氮 10.宋王辟之渑水燕谈录事志：“淄州县梓桐山石门涧有石曰青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细密”。青金即青金石，化学组成可表示为866524X Z W Y Q，Q、Z、W、Y、X是原子序数依次增大的前 20 号元素，Q和 Y 同主族且 Q的最外层电子数是内层电子数的 3倍，W 的单质常用于半导体材料，Z元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说

8、法中正确的是 A.原子半径：XYWZQ B.简单氢化物的热稳定性：QY+16.碳酸镉(CdCO3)主要用作制造涤纶的中间体、绝缘材料、玻璃色素的助熔剂等。以镉铁矿(成分为 CdO2及少量的 CuO、FeO和 SiO2)为原料制备 CdCO3的工艺流程如图。下列说法错误的是 A.滤渣 2主要成分为 Cu(OH)2、CaSO4 B.还原镉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C.加入 H2O2氧化时，离子方程式为 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O D.沉镉后得到 CdCO3主要用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等 二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题，共小题，共

9、 52 分分)17.硝酸氯(2ClONO)常用于有机合成试剂，常温常压下，硝酸氯为淡黄色气体，熔点为-116，沸点为3.8，易溶于四氯化碳等有机物，易水解。实验室可由2Cl O和25N O化合而成，反应装置如下图所示(夹持装置已省略)：回答下列问题：（1）装置 A中发生反应制取2Cl的离子方程式为_。（2）装置 B中盛放的试剂为_，装置 C 的作用是_。（3）装置 D是2Cl O的发生装置，发生反应的化学方程式为_。（4）实验时，将装置 F 浸入_(填“热水”或“冰水”)中，打开装置 A中分液漏斗的活塞，一段时的 第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 间后 F 中得到棕黄色液体，关闭分

10、液漏斗的活塞，打开活塞 K，通过25N O发生器向装置 F中通入25N O，充分反应后，蒸馏 F中的液体得到硝酸氯产品。（5）碱石灰的作用是_。（6）硝酸氯质量分数测定：称量 10.0g 硝酸氯产品，溶于水配成 100mL溶液；量取 25mL 溶液，加入适量的 NaOH溶液，充分反应后，再加入稍过量的 NaI溶液，加入12230.1mol L Na S O溶液，消耗223Na S O溶液的体积为 VmL。反应过程中发生的反应为：反应：232ClONO2NaOHNaClONaNOH O+=+反应：22H OClO2IICl2OH+=+反应：2223246I2Na S ONa S O2NaI+=+

11、本实验用到的指示剂为_。产品中硝酸氯质量分数为_(用含 V的代数式表示)。18.锑酸钠(3NaSbO)可用作玻璃澄清剂、阻燃增效剂等。以锑矿粉(主要成分为23Sb O、23Sb S及少量的Sb)为原料制备锑酸钠晶体的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸出”前，需将锑矿粉碾压成粉，其目的是_。（2）“浸出”时，2Cl将 Sb元素氧化成5Sb+，则浸出渣为_。（3）“转化”时发生反应的化学方程式为_。（4）加22H O氧化时发生反应的化学方程式为_。（5）22H O氧化时，相同投料比、相同反应时间，不同温度下的氧化率如图所示。解析氧化率如图变化的原因：_。的 第9页/共11页 学科网（北京）股份

12、有限公司 （6）锑矿粉中 Sb的质量分数为 25%，整个流程中损失率为 3%，则 10t锑矿粉理论上能制备32NaSbOH O的质量为_t(保留三位有效数字)。（7）Cu、Ni、Sb 组成的金属互化物是重要的合金超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞密度为3g cm，则该金属互化物的摩尔体积为_3cm。19.氨是生产化肥和重要工业品的原料。回答下列问题：（1）242N HH O(水合肼)是一种重要的精细化工原料。其可由3NH与 NaClO溶液在 130150和3.0MPa 下制备。制备242N HH O反应的化学方程式为_；24N H的电子式为_。反应242323N H2N2NH3H+高温中每生成2

13、14gN转移电子的物质的量为_。（2）一种低温低压下电化学合成氨的装置如图所示：写出电解时阴极的电极反应式：_。电解过程中通过隔膜离子及其迁移方向是_。的 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 传统的哈伯法用2N、2H合成氨，该方法与哈伯法相比，显著优点是_(写出一点)。（3）德国研究人员设计利用下列热化学循环制氨：.()()()()()2222214HN2MoOMo Nggss4gH O2+1H.()()()()()223225Mo N4H ONHH2MoO2sgggs+2H 反应()()()223Ng3Hg2NHg+的H=_(用1H、2H表示)。反应包含反应：.()()()()2

14、22sgMoO2HMo sg2H O+()pK .()()()2212sgMNN soMo2+()pK pK是以分压表示的平衡常数，在恒容密闭容器中投入()2Hg、()2MoOs、()2Mo N s发生反应，平衡时物质的量与温度的关系如图甲、乙所示：反应的H_(填“”或“【答案】C【解析】第3页/共23页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A已知 Ga 是 31 号元素，故 Ga 原子的结构示意图：，A错误；B已知 As是 33号元素，故基态3As的价电子排布式：264s 4p，B 错误；C33AsO中心原子 As周围的价层电子对数为 3+1(5+3-3?2)2=4，根据价层电子对互斥理论可知

15、其VSEPR模型为四面体，C正确；D已知非金属性 NPAs，故热稳定性：333AsHPHNH，D 错误；故答案为：C。4.嚏根草醇是一种具有抗肿瘤活性的蟾蜍二烯内酯的代谢物。其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.分子中含有 3种官能团 B.1mol嚏根草醇与足量 NaOH(aq)反应，最多消耗 NaOH的物质的量为 5mol C.能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色 D.能发生取代、氧化、加成等反应【答案】B【解析】【详解】A由题干有机物结构简式可知，分子中含有醇羟基、酯基和碳碳双键等 3种官能团，A正确；B由题干有机物结构简式可知，分子中含有醇羟基、酯基，故 1mol嚏根草醇与足量 NaO

16、H(aq)反应，只有酯基能与 NaOH溶液反应，故最多消耗 NaOH的物质的量为 1mol，B错误；C由题干有机物结构简式可知，分子中含有醇羟基和碳碳双键，故能使酸性 KMnO4溶液，含有碳碳双键故能使溴水褪色，C正确；D由题干有机物结构简式可知，分子中含有醇羟基、酯基和碳碳双键等官能团，故能发生取代、氧化、加成等反应，D正确；故答案为：B。5.下列指定离子方程式书写正确的是 A.FeO 溶于稀硝酸：22FeO2H=FeH O+第4页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 B.()2Ba OH溶液与过量44NH HSO溶液混合：22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+C.2NaAlO溶液

17、中通入过量的2CO：()2222332AlOCO3H O=2Al OHCO+D.121L0.2mol L FeBr溶液中通入20.15molCl：23222Fe2Br2Cl=Br4Cl2Fe+【答案】B【解析】【详解】AFeO溶于稀硝酸要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：+-3+323FeO+10H+NO=3Fe+NO+5H O，A 错误；B()2Ba OH溶液与过量44NH HSO溶液混合，Ba2+和 OH-离子按照 1:2完全反应，44NH HSO中反应的离子是氢离子和硫酸根离子，离子方程式为：22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+，B正确；C2NaAlO溶液中通入过量的2CO

18、应该生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：()223-23AlO+CO+2H OH=Al OHCO+，C 错误；D121L0.2mol L FeBr溶液中通入20.15molCl：FeBr2与 Cl2按照 4:3反应，正确的离子方程式为：23224Fe2Br3Cl=Br6Cl4Fe+，D 错误；答案选 B。6.下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A.用装置甲除去2Cl中的 HCl B.用乙装置鉴别()2Brg和()2NOg C.用丙装置在铁上镀铜 D.用丁装置制备溴苯并验证有 HBr 产生【答案】B【解析】第5页/共23页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A除去氯气中的 HCl应通入饱和食

19、盐水中，并从长管进，短管出，A 项错误；B二氧化氮溶于水生成硝酸溶液，溴溶于水形成溴水，硝酸溶液无色，溴水呈橙黄色，可以比较液体颜色进行鉴别，B 项正确；C在铁上镀铜，应该选择铁作阴极、铜作阳极，C 项错误；D苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的 HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，D 项错误；故选 B。7.有机硒化合物能促进人体代谢循环，合成某有机硒化合物的反应如下，下列说法正确的是 A.电负性：SeONCH B.基态原子核外未成对电子数：NOBF=C.分子中有两个手性碳原子 D.分子中 C 和

20、N原子均是2sp杂化【答案】B【解析】【详解】A同周期元素从做到右，元素电负性逐渐增强，同族元素从上到下，元素电负性逐渐减弱，电负性：OSe，A错误；B根据各原子核外电子排布式，基态原子核外未成对电子数：N-3 对、O-2对、B-1 对、F-1 对，即NOBF=，B 正确；C手性碳原子是指连接 4个不同的原子或原子团的碳原子，则分子中有一个手性碳原子，C错误；第6页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 D分子中存在甲基碳，C原子有 sp3杂化类型，D 错误；答案选 B。8.制取冰晶石(36Na AlF)的化学方程式为()23362232Al OH12HF3Na CO=2Na AlF3CO9H

21、 O+，下列说法正确的是 A.4.0g由182HO与2D O组成的物质中所含中子数为A4N B.标准状况下，233.6LH O的分子数为A1.5N C.常温常压下，326.7gAlCl完全水解生成的()3Al OH的胶粒数目为A0.2N D.常温下，1LpH=9的23Na CO溶液中，由水电离出的OH数目为-5A10 N【答案】D【解析】【详解】A182HO与2D O的摩尔质量均为 20g/mol，则 4.0g的182HO与2D O物质的量为 0.2mol，182HO与2D O的中子数均为 10，故 4.0g 由182HO与2D O组成的物质中所含中子数为A2N，A 错误；B标准状况下，H2O

22、 不是气态，无法计算，B错误；C326.7gAlCl的物质的量为26.7g=0.2mol133.5g/mol，水解为可逆反应，则326.7gAlCl完全水解生成的()3Al OH的胶粒数目小于A0.2N，C错误；D1LpH=9 的23Na CO溶液中，由水电离出的OH浓度-14-5w+-9K10c(OH)=mol/L=10 mol/Lc(H)10，则水电离出的OH数目=-5-5AA10 mol/L 1LN=10 N，D 正确；故选 D。9.氮及其部分化合物的“价类”二维图如图所示：第7页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法中正确的是 A.X遇 HCl生成白雾 B.Y和足量的氧气能一

23、步反应生成 NO2 C.转化无需加入氧化剂就能发生 D.转化属于人工固氮【答案】C【解析】【分析】由题干价类二维图可知，X为 N 的-3价氢化物即 NH3，Y为氮的单质即 N2，Z为 N的+2 价氧化物即 NO，W 为 N的+5价酸即 HNO3，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X 为 NH3，故 X即 NH3遇 HCl生成白烟而不是白雾，A错误；B由分析可知，Y即 N2和足量的氧气不能一步反应生成 NO2，只能先生成 NO，NO再与 O2反应生成NO2，B错误；C由分析可知，转化即 NO2转化为 HNO3，反应可以为 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还

24、原剂，即转化无需加入氧化剂就能发生，C正确；D由游离态氮转化为化合态的氮的过程为氮的固定，转化即由 HNO3转化为铵根离子，化合态转为化合态，故不属于人工固氮，D错误；故答案为：C。10.宋王辟之渑水燕谈录事志：“淄州县梓桐山石门涧有石曰青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细密”。青金即青金石，化学组成可表示为866524X Z W Y Q，Q、Z、W、Y、X是原子序数依次增大的前 20 号元素，Q和 Y 同主族且 Q的最外层电子数是内层电子数的 3倍，W 的单质常用于半导体材料，Z元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A.原子半径：XYWZQ B.简单氢化物的热稳定

25、性：QYAlSiSO，A错误；B简单氢化物的热稳定性：H2OH2S，B错误；CK(Ca)和 Al工业制法用电解法制备，C正确；DSiO2是共价晶体，D错误；答案选 C。11.下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将 SO2通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀 沉淀为 BaSO3 B 向蔗糖溶液中加 35滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 没有银镜产生 蔗糖未发生水解 C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：CSi D 将少量硝酸钾固体加入 Cu和稀硫酸的混合物中 有气体产生

26、KNO3是铜和稀硫酸反应的催化剂 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.由于 HCl的酸性强于 H2SO3，故将 SO2通入 BaCl2溶液中不反应，无明显现象，A不合题意；B.已知银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加 35 滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，由于未加碱中和硫酸，无法检验蔗糖是否水解，B不合题意；C.向 Na2SiO3溶液中通入 CO2气体，观察到有白色沉淀生成，说明发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，故可知酸性：H2CO3H2SiO3，根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性与

27、其非金属性一致，故可得出非金属性 CSi，C符合题意；D将少量硝酸钾固体加入 Cu 和稀硫酸的混合物中，观察到有气体产生，是由于发生了：3Cu+8H+2-3NO=3Cu2+2NO+4H2O，故不是 KNO3是铜和稀硫酸反应的催化剂，D不合题意；故答案为：C。第9页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 12.将燃煤废气中的2CO转化为33CH OCH的反应原理为()()()()22332g2CO6HCHOggOCH3Hg+催化剂，已知在压强为 aMPa 下，该反应在不同温度、不同投料比时，2CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应 B.提高投料比()()22HC

28、Onn，平衡常数 K 将增大 C.X点时，2H的平衡转化率为 60%D.恒温恒容条件下，气体的密度不变则该反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A由题干图像信息可知，当投料比相同时温度越高 CO2的平衡转化率越小，即说明升高温度平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，A错误；B化学平衡常数仅仅是温度的函数，即温度不变平衡常数不变，故提高投料比()()22HCOnn，平衡常数 K将不变，B错误；C由题干图像信息可知，X点对应的投料比()()22HCOnn=3，CO2的平衡转化率为 60%，方程式中 H2和 CO2的系数比为 3:1，CO2和 H2的平衡转化率相等，故 H2的平衡转化率为

29、60%，C正确；D由题干方程式可知，恒温恒容条件下，反应过程中混合气体的质量不变，体积不变，故混合气体的密度一直不变，故气体的密度不变不能说明该反应达到平衡状态，D错误；故答案为：C。13.中国科学院上海硅酸盐研究所刘宇团队首次采用具有良好导电性的半导体 Ag2S作为正极的具有高稳定性水系 Zn-Ag2S 电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 第10页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 A.充电时，电极 X接电源的负极 B.放电时，电极 Y的电极总反应式为222Ag S2Cu4eCu S2Ag+=+C.放电时，电极 X减轻 65g，则有241molSO由右室移向左室 D.充电时，电路

30、中每转移 0.1mol电子，右室电解质溶液中Ag+减少 1mol【答案】D【解析】【分析】由图可知，放电时，X 极为负极，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，Y 极为正极，电极反应式为Ag2S+2Cu2+4e-Cu2S+2Ag，充电时，X 极为阴极，Y极为阳极，据此作答。【详解】A由分析可知，充电时，电极 X 接电源的负极为阴极，A正确；B由分析可知，放电时，电极 Y为正极，其电极总反应式为222Ag S2Cu4eCu S2Ag+=+，B 正确；C由分析可知，放电时，电极 X减轻 65g 即-165gn(Zn)=1mol65g?mol，阴离子移向负极，离子交换膜为阴离子交换膜，则有241mo

31、lSO由右室移向左室，C正确；D由分析可知，充电时右室为阳极室，电极反应为：222Cu S2Ag-4eAg S2Cu+=+，故电路中每转移 0.1mol电子，右室电解质溶液中Ag+减少 0.05mol，D错误；故答案为：D。14.二甲醚在分子筛上羰基化的反应机理如图所示，下列说法正确的是 第11页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 A.分子中的虚线代表氢键 B.分子筛可降低二甲醚羰基化反应的活化能和H C.总反应为3333CH OCHCOCH COOCH+D.、和互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A氢键是指电负性较大的元素(O、N、F)和 H 形成共价键之后再与 N、O、F之间的一种

32、分子间作用力，故分子中的虚线不是代表氢键，A错误；B由题干反应历程图可知，分子筛为催化剂，故可降低二甲醚羰基化反应的活化能，但不能改变反应热 第12页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 H，B 错误；C由题干反应历程图可知，该过程的总反应为3333CH OCHCOCH COOCH+，C正确；D同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物，故、和的分子式不相同，故不互为同分异构体，D错误；故答案为：C。15.常温下，浓度均为 0.1000mol/L、体积均为 50.00mL 的盐酸和醋酸分别用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是 A.曲线为滴定醋酸的曲线

33、B.滴定盐酸和醋酸均应用甲基橙作指示剂 C.当 V(NaOH)等于 25.00mL 时，曲线对应溶液中：()()133CH COOCH COOH0.1mol Lcc+=D.当()NaOHV等于 50.00mL 时，曲线对应溶液中：()()()()3NaOHCH COOHcccc+【答案】D【解析】【分析】已知盐酸为强酸，0.1000mol/L 的盐酸其 pH=1，而醋酸为弱酸，0.1000mol/L 的醋酸其 pH1，结合题干图像可知，曲线为滴定盐酸的曲线，曲线为滴定醋酸的曲线，据此分析解题。【详解】A由分析可知，曲线为滴定盐酸的曲线，A错误；B醋酸钠溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为 3.14.

34、4，所以应该选取酚酞作指示剂，B错误；第13页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 C由分析可知，曲线为滴定醋酸的曲线，当 V(NaOH)等于 25.00mL 时，根据物料守恒可知，曲线对应溶液中：()()-1-3350.L0.1mol?Lc CH COO+c CH COOH=0.066mol/(50.00+25.L00mL00)m=，C错误；D由分析可知，曲线为滴定醋酸的曲线，当()NaOHV等于 50.00mL 时即 CH3COOH和 NaOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，此时溶液显碱性即 c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒有：()()()()3NaH=CH COOOHcccc

35、+，则 c(Na+)c(CH3COO-)，故曲线对应溶液中：()()()()3NaOHCH COOHcccc+，D 正确；故答案为：D。16.碳酸镉(CdCO3)主要用作制造涤纶的中间体、绝缘材料、玻璃色素的助熔剂等。以镉铁矿(成分为 CdO2及少量的 CuO、FeO和 SiO2)为原料制备 CdCO3的工艺流程如图。下列说法错误的是 A.滤渣 2 的主要成分为 Cu(OH)2、CaSO4 B.还原镉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C.加入 H2O2氧化时，离子方程式为 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O D.沉镉后得到 CdCO3主要用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻

36、璃棒等【答案】B【解析】【分析】由题干流程图可知，向镉铁矿(成分为 CdO2及少量的 CuO、FeO 和 SiO2)中加入稀硫酸进行溶解，将 CdO2、CuO、FeO分别转化为 Cd(SO4)2、CuSO4、FeSO4进入溶液，过滤得滤渣 1为 SiO2，向滤液中加入石灰乳调节 pH 到 6.5 进行沉铜，将 Cu2+转化为 Cu(OH)2沉淀，同时还生成微溶物 CaSO4，过滤得滤渣 2，主要成分为为 Cu(OH)2、CaSO4，向滤液中加入铁粉进行还原镉，反应为：Fe+Cd(SO4)2=FeSO4+CdSO4，而后加入 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，而后调节 pH将 Fe3+转化为

37、 Fe(OH)3沉淀，过滤出 Fe(OH)3沉淀，向滤液中加入 Na2CO3进行沉镉，过滤即得 CdCO3，据此分析解题。【详解】A由分析可知，滤渣 2的主要成分为 Cu(OH)2、CaSO4，A正确；B由分析可知，还原镉时，反应为：Fe+Cd(SO4)2=FeSO4+CdSO4，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B错误；第14页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 C由分析可知，加入 H2O2氧化时是将 Fe2+氧化为 Fe3+，故离子方程式为 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，C正确；D由分析可知，沉镉后过滤即得 CdCO3，故主要用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃

38、棒等，D正确；故答案为：B。二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题，共小题，共 52 分分)17.硝酸氯(2ClONO)常用于有机合成试剂，常温常压下，硝酸氯为淡黄色气体，熔点为-116，沸点为3.8，易溶于四氯化碳等有机物，易水解。实验室可由2Cl O和25N O化合而成，反应装置如下图所示(夹持装置已省略)：回答下列问题：（1）装置 A中发生反应制取2Cl的离子方程式为_。（2）装置 B中盛放的试剂为_，装置 C 的作用是_。（3）装置 D是2Cl O的发生装置，发生反应的化学方程式为_。（4）实验时，将装置 F 浸入_(填“热水”或“冰水”)中，打开装置 A中分液漏斗的活塞，一

39、段时间后 F 中得到棕黄色液体，关闭分液漏斗的活塞，打开活塞 K，通过25N O发生器向装置 F中通入25N O，充分反应后，蒸馏 F中的液体得到硝酸氯产品。（5）碱石灰的作用是_。（6）硝酸氯质量分数测定：称量 10.0g 硝酸氯产品，溶于水配成 100mL溶液；量取 25mL 溶液，加入适量的 NaOH溶液，充分反应后，再加入稍过量的 NaI溶液，加入12230.1mol L Na S O溶液，消耗223Na S O溶液的体积为 VmL。反应过程中发生的反应为：反应：232ClONO2NaOHNaClONaNOH O+=+反应：22H OClO2IICl2OH+=+第15页/共23页 学科

40、网（北京）股份有限公司 反应：2223246I2Na S ONa S O2NaI+=+本实验用到的指示剂为_。产品中硝酸氯的质量分数为_(用含 V的代数式表示)。【答案】（1）ClO-3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O （2）.饱和食盐水 .干燥 Cl2 （3）2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaHCO3+2NaCl （4）冰水 （5）吸收 Cl2O，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气加入 F中 （6）.淀粉溶液 .0.195V%【解析】【分析】由实验装置图可知，装置 A中氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，装置 B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置 C 中盛有的浓硫酸用于干燥氯

41、气，防止氯气与水反应生成次氯酸，影响一氧化二氯的生成，装置 D 中氯气与潮湿的碳酸钠反应制备一氧化二氯，装置 E中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气加入装置 F中，导致硝酸氯发生水解，装置 F 中一氧化二氯和五氧化二氮在冰水浴中反应制备硝酸氯，装置 G中盛有的碱石灰用于吸收一氧化二氯，同时防止空气中的水蒸气加入 F 中，导致硝酸氯发生水解。【小问 1 详解】由分析可知，装置 A中氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为 ClO-3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O，故答案为：ClO-3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O；【小问 2 详解】由分析可知，装置 B中盛有饱和食盐

42、水用于除去氯化氢气体；装置 C 中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，防止氯气与水反应生成次氯酸，影响一氧化二氯的生成，故答案为：饱和食盐水；干燥 Cl2；【小问 3 详解】由分析可知，装置 D中氯气与潮湿的碳酸钠反应制备一氧化二氯，反应的化学方程式为 2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaHCO3+2NaCl，故答案为：2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaHCO3+2NaCl；【小问 4 详解】由题给信息可知，实验时，应将装置 F浸入冰水浴中，防止硝酸氯受热挥发导致产率降低，故答案为：冰水；【小问 5 详解】由分析可知，装置 G中盛有的碱石灰用于吸收一氧化二氯，同时防止空气中的水蒸气

43、加入 F 中，导致硝酸的 第16页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 氯发生水解，故答案为：吸收 Cl2O，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气加入 F中；【小问 6 详解】由题给方程式可知，滴定时加入淀粉的溶液中碘与硫代硫酸钠溶液恰好反应时，溶液由蓝色变为无色，则滴定用到的指示剂为淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；由方程式可得如下转化关系：ClONO2NaClOI22Na2S2O3，滴定消耗 VmL0.1mol/L 硫代硫酸溶液，则产品中硝酸氯的质量分数为-310.1mol/L 10 VL4 97.5mol/L210.0g 100%=0.195V%，故答案为：0.195V%。18.锑酸钠(3

44、NaSbO)可用作玻璃澄清剂、阻燃增效剂等。以锑矿粉(主要成分为23Sb O、23Sb S及少量的Sb)为原料制备锑酸钠晶体的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸出”前，需将锑矿粉碾压成粉，其目的是_。（2）“浸出”时，2Cl将 Sb元素氧化成5Sb+，则浸出渣为_。（3）“转化”时发生反应的化学方程式为_。（4）加22H O氧化时发生反应的化学方程式为_。（5）22H O氧化时，相同投料比、相同反应时间，不同温度下的氧化率如图所示。解析氧化率如图变化的原因：_。（6）锑矿粉中 Sb的质量分数为 25%，整个流程中损失率为 3%，则 10t锑矿粉理论上能制备32NaSbOH O的质量为_t(

45、保留三位有效数字)。第17页/共23页 学科网（北京）股份有限公司（7）Cu、Ni、Sb 组成的金属互化物是重要的合金超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞密度为3g cm，则该金属互化物的摩尔体积为_3cm。【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率 （2）S （3）2SbOCl+2NH3H2O=Sd2O3+H2O+2NH4Cl （4）NaSbO2+H2O2+2H2O=NaSbO33H2O （5）温度高于 60时，H2O2的分解速率加快，导致 H2O2的浓度降低，也就导致氧化率下降 （6）0.419 （7）366【解析】【分析】锑矿粉(主要成分为23Sb O、23Sb S及少量的 Sb)为原料制备锑

46、酸钠，锑矿粉加入 Cl2、HCl 浸出，得到含 SbCl5的浸出液，同时得到 S，过滤得到浸出渣为 S，浸出液中加入 Sb还原 SbCl5，生成 SbCl3，SbCl3水解生成 SbOCl，SbOCl加入一水合氨生成 Sb2O3，Sb2O3和过量的氢氧化钠溶液反应生成 NaSbO2，NaSbO2加入 H2O2氧化为 NaSbO3，然后冷却结晶、过滤得到锑酸钠晶体，据此解答。【小问 1 详解】“浸出”前，需将锑矿粉碾压成粉，其目的是增大接触面积，加快浸出速率。【小问 2 详解】“浸出”时，2Cl将 Sb 元素氧化成5Sb+，同时23Sb S中硫元素被氧化为 S，则浸出渣为 S。【小问 3 详解】

47、“转化”时 SbOCl和一水合氨反应生成 Sb2O3和氯化铵，发生反应的化学方程式为 2SbOCl+2NH3H2O=Sd2O3+H2O+2NH4Cl。【小问 4 详解】加入过氧化氢在碱性条件下氧化，NaSbO2转化为 NaSbO3晶体，“转化”时发生反应的化学方程式为NaSbO2+H2O2+2H2O=NaSbO33H2O。【小问 5 详解】根据图象，60前随着温度升高，氧化率增大，60后随着温度升高，氧化率降低，考虑 H2O2受热分 第18页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 解，导致 H2O2浓度降低影响氧化率，所以可以解释为：温度高于 60时，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度

48、降低，也就导致氧化率下降。【小问 6 详解】锑矿粉中 Sb的质量分数为 25%，整个流程中损失率为 3%，则 10t锑矿粉理论上能制备32NaSbOH O的质量为 10t25%（1-3%）12223 12248 18+0.419t。【小问 7 详解】根据均摊法，该晶胞含 Cu1818=、Ni1414=、Sb 为 2，化学式为 CuNiSb2，晶胞密度为3335964 122 2g c1mAgNa cm+=，该晶胞体积为3366AVcmN=，则该金属互化物的摩尔体积为3663cm。19.氨是生产化肥和重要工业品的原料。回答下列问题：（1）242N HH O(水合肼)是一种重要的精细化工原料。其可

49、由3NH与 NaClO溶液在 130150和3.0MPa 下制备。制备242N HH O反应的化学方程式为_；24N H的电子式为_。反应242323N H2N2NH3H+高温中每生成214gN转移电子的物质的量为_。（2）一种低温低压下电化学合成氨的装置如图所示：写出电解时阴极的电极反应式：_。电解过程中通过隔膜的离子及其迁移方向是_。传统哈伯法用2N、2H合成氨，该方法与哈伯法相比，显著优点是_(写出一点)。的 第19页/共23页 学科网（北京）股份有限公司（3）德国研究人员设计利用下列热化学循环制氨：.()()()()()2222214HN2MoOMo Nggss4gH O2+1H.()

50、()()()()223225Mo N4H ONHH2MoO2sgggs+2H 反应()()()223Ng3Hg2NHg+的H=_(用1H、2H表示)。反应包含反应：.()()()()222sgMoO2HMo sg2H O+()pK .()()()2212sgMNN soMo2+()pK pK是以分压表示的平衡常数，在恒容密闭容器中投入()2Hg、()2MoOs、()2Mo N s发生反应，平衡时物质的量与温度的关系如图甲、乙所示：反应H_(填“”或“”)0；反应的pK为_用()pK 和()pK 表示；图甲中 W点的总压为 0.1MPa，对应温度下()pK=_。【答案】19.2NH3+NaClO