【课件】离子反应 离子方程式书写 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、 第3课时离子反应、离子方程式第一章第二节离子反应请写出Na2SO4、BaCl2电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。课题导入课题导入若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么变化呢？1.理解离子反应的本质。2.掌握离子反应发生的条件。（重点）3.能正确书写常见的离子方程式。（难点）学习目标学习目标实验现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前溶液中离子混合后溶液中离子实验结论从微观角度看，反应的实质：实验探究Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-

2、Na+、Cl-Na+、Cl-没有发生化学反应，Ba2+、SO42-发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀。有白色沉淀1、概念：有离子参加的反应，这样的反应属于离子反应。离子方程式：离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4 一、离子反应2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。化学方程式：化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+NaCl 【思考思考】如何正确书写上述实验的离子方程式，如何正确书写上述实验的离子方程式，离子方程式的离子方程式的 书写步骤书写步骤是怎样的？是怎样的？二、离子方程式的书写1、写：写出反应的化学方程式(以Na2SO4 和BaCl2反应为例)N

3、a2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2、拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-3、删4、查：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4注意事项：不拆：弱酸、弱碱、难溶的物质、单质、氧化物、气体和水等仍用化学式表示。（1）对于微溶物：作生成物时，统一写成化学式；作反应物时：a：如是澄清溶液，则澄清石灰水可拆成离子Ca2+和OH-，b：若为浓溶液

4、时，则以化学式表示。【如石灰乳不可拆，写成Ca（OH）2】（2）对于易分解的物质（如H2CO3）作生成物时，写成分解形式CO2、H2O；若产物生成NH3H2O，反应条件为加热，则拆成NH3、H2O。实战演练1.写出澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式；2、写出石灰乳和碳酸钠的离子方程式；3、写出硫酸和氯化钡的离子方程式；4、写出碳酸钙和稀盐酸的离子方程式；5、澄清石灰水和氯化铵溶液在加热条件下的离子方程式；是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？Zn+CuSO4NaCl+CuSO4AgNO3+BaCl2 HNO3+KOHH2SO4+Na2CO3三、离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件

5、(1)生成生成难溶性的物质：物质溶解性口诀难溶性的物质：物质溶解性口诀(2)生成生成气体：气体：2H+CO32-=H2O+CO2(3)生成弱电解质（生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）：水、弱酸、弱碱）：H+OH-=H2O【练一练】下列不能发生离子反应的是【练一练】下列不能发生离子反应的是_。NaClNaCl溶液与溶液与AgNOAgNO3 3溶液溶液 KNOKNO3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液溶液稀硫酸与稀硫酸与BaClBaCl2 2溶液溶液 盐酸与盐酸与NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液 NaOHNaOH溶液与

6、稀硝酸溶液溶液与稀硝酸溶液锌与锌与CuSOCuSO4 4溶液溶液 稀硫酸和稀硫酸和NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和CuClCuCl2 2溶液溶液除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类似，他类似，如有离子参与的置换反应也属于离子反应。如有离子参与的置换反应也属于离子反应。【思考思考】锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。Zn+2H+=Zn2+H2 【思考思考】你能从中得出什么结论？你能从中得出什么结论？反应物反应物化学方程

7、式化学方程式离子方程式离子方程式两种方程式的两种方程式的不同不同HClNaOH_4个反应的化学个反应的化学方程式方程式_，但其离子方程但其离子方程式却式却_HClKOH_H2SO4NaOH_H2SO4KOH_HClNaOH=NaClH2OHOH=H2OHClKOH=KClH2OHOH=H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OHOH=H2OH2SO42KOH=K2SO42H2OHOH=H2O不同不同相同相同完成课本P19思考与讨论中的表格四、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，而且可表示某一类型的反应。思考1：是否所有的酸碱中和反应都能用：H+OH-=H2O 表示

8、不能，因为弱酸、弱碱不能拆开 酸碱生成难溶性盐也不能拆；表示：强酸和强碱生成可溶性盐的这一类化学反应思考2：H+OH-=H2O 表示只能强酸和强碱的反应？也可以表示强酸的酸式盐（NaHSO4）和强碱的反应【练一练练一练】下列反应可用下列反应可用 表示的是表示的是()A.BC.D.【练一练】【练一练】离子方程式H+OH=H2O可以表示的反应（）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应当堂小结当堂小结1下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是（）A二氧化碳气体通入

9、硝酸钙溶液中二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B碳酸钠溶液与稀盐酸混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合C醋酸钡溶液与稀硫酸溶醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合液混合D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸氢氧化钠溶液中加入稀盐酸当堂诊断当堂诊断2、书写下列化学方程式的离子方程式（1）澄清石灰水与碳酸钠的反应（2）金属铁与盐酸的反应（3）硫酸与氢氧化钡的反应（4）氧化铝与稀盐酸的反应（5）硝酸与醋酸钠的反应（6）固体Ba（OH）2与固体氯化铵在加热条件下的反应3、书写下列离子方程式所表示的化学方程式（写一个即可）（1)H+OH-=H2O (2)CO32-+H+=CO2 +H2O（3）SO42-+Ba2+=BaSO4（4）2Al +6

10、H+=2Al3+H2（5）Fe +2 Ag+=Fe2+2Ag4、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是AMg2+2OH-=Mg(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4BFe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuCAg+Cl-=AgCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3DCO2+2OH-=+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O5下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是()AKOH和H2SO4 与 Ba(OH)2与HClBAgNO3和HCl 与 Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与 Ba(OH

11、)2与H2SO4DCH3COOH和Na2CO3 与 CH3COOH和NaHCO36、下列离子在溶液中能大量共存的是 ()A.H+、K+、OH-、Cl-B.H+、Ag+、NO3-、Cl-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-离 子 共 存7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ABa2+、Na+、Cl-、SO42-BOH-、Fe3+、NO3-、Cl-CNa+、K+、OH-、HCO32-DK+、H+、SO42-、Al3+小试牛刀8.下列离子方程式正确的是（）A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+Cu C.硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+OH-=H2O离子方程式的判断正误9下列离子方程式中，正确的是（）A氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2OD铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2