【化学课件】反应热第2课时 2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

《【化学课件】反应热第2课时 2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】反应热第2课时 2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一节反应热第2课时化学反应的热效应第一章学习目标21认识热化学方程式，了解热化学方程式的含义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。认识燃烧热，并能进行简单的计算。新课导入化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢？知识梳理热化学方程式以H2与Cl2反应生成HCl为例H2+Cl22HCl点燃该化学方程式只表明了化学反应中的物质变化，没有表明能量变化表明了1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H184.6kJ/mol表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式l热化学方程式知识梳理热化学方

2、程式和化学方程式的差异普通化学方程式热化学方程式化学计量数只能是。既可以是_，也可以是。状态H正负号及单位意义表明了化学反应中的变化表明了化学反应中的变化和变化。遵循守恒规律守恒守恒和守恒整数整数分数不用标明要标明不表示标明大小及正负号物质物质能量质量质量能量知识梳理H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol12等质量水的焓H2O(s)H2O(l)H2O(g)水的聚集状态变化时的焓变示意图H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2-285.8kJ/mol12书写热化学方程式时注意：要标注物质的状态.下面是25、101kPa下的两个热化学方程式，探究1知识梳理H2(g)+O2(

3、g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2483.6kJ/molH2O(g)=H2(g)+O2(g)H3+241.8kJ/mol12H 数值与化学计量数相对应(化学计量数加倍，H值也加倍)正逆反应的H 绝对值相等，符号相反化学计量数仅表示物质的量(可以是整数，也可以是分数)书写热化学方程式时注意：下面是25、101kPa下的三个热化学方程式，探究1知识梳理归纳总结：热化学方程式的书写要求注明反应的温度、压强(250C，101kPa时可不注明)注明各物质的状态(s、l、g、aq)化学计量数不表示分子数或原子个数，仅表示物质的量(可以是整数，也可以

4、是分数)热化学方程式一般不要写反应条件，包括“”“”由于H与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反典例精讲【对点训练1】依据下列信息写出下列反应的热化学方程式(常温下)（1）1mol C(s)与 适 量 H2O(g)反 应 生 成 CO(g)和 H2(g)，吸 收131.5kJ热量。（2）16gCH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量。（3）标况下，22.4L氨气在氧气中充分燃烧生成N2和液态水时释放的热量为

5、316.3kJ。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H1315kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol14NH4(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H1265.2kJmol1知识梳理阅读教材P9，思考：H 中的单位mol-1代表什么含义？知识梳理我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何比较不同物质的燃烧的热效率呢？木材燃烧煤炭燃烧燃气燃烧酒精燃烧知识梳理l燃烧热定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位为kJ/mol碳CO2(g)、氢H2O(l)、硫SO2(g)、氮N2(g)等

6、注意n示例H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2285.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol12反应热燃烧热典例精讲1下列热化学方程式中的反应热是否为燃烧热？请说明原因？CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3kJmol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6kJmol122H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1的反应热是，燃烧热是kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1的反应热是，燃烧热是，如此可知反应热的数值与化学计量数，燃烧热的数值与化学计量数。321257

7、1.6kJ/mol285.8kJ/mol285.8kJ/mol285.8kJ/mol成正比无关知识梳理探究3燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化热反应H及其单位H0，单位均为。不同点反应物的量mol不一定为1mol生成物的量不确定mol表示方法燃烧热为akJ/mol或HkJ/mol中和热为57.3kJ/mol或HkJ/mol热化学方程式l燃烧热放-a-57.3可燃物计量系数为1，燃烧产物为指定物质H2O(l)的计量系数为11kJ/mol1典例精讲【对点训练2】写出表示下列物质燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H890.3kJ/mol甲烷的燃烧

8、热为890.3kJ/mol。乙醇（C2H5OH）的燃烧热的H=1366.8kJ/mol。C2H6O(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H1366.8kJmol1知识梳理热化学方程式正误判断方法一看可燃物的化学计量数是否为11二看元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物2三看H的数值和单位是否正确3l燃烧热知识梳理3.有关燃烧热的计算：例1：0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量。写出表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式。例2：在25、101kPa时，CH4的燃烧热H=890.3，则10LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多

9、少？l燃烧热B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l)H2165kJmol1397.46kJ知识梳理例3：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的燃烧热依次为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、5518kJ/mol、890.3kJ/mol，则相同质量的H2、CO、C8H18(l)、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)l燃烧热B知识梳理例4：已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.3kJ/mol，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全

10、燃烧后生成二氧化碳气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则表示CO燃烧热的热化学方程为。l燃烧热CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283kJ/mol知识梳理l燃烧热5.下列热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220kJmol1，现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()A.21B.31C.41D.51知识梳理例例4.某某同同学学发发现现在在灼灼热热的的煤煤炭炭上上洒洒少少量量水水，煤煤炉炉中中会会产产生生淡淡

11、蓝蓝色色火火焰焰，煤煤炭炭燃燃烧烧更更旺旺，因因此此该该同同学学得得出出结结论论“煤煤炭炭燃燃烧烧时时加加少少量量水水，可可使使煤煤炭炭燃燃烧烧放放出出更更多多的的热热量量。”(已已知知煤煤炭炭的的燃燃烧烧热热H为为393.15kJmol1，氢氢气气的的燃烧热燃烧热H为为242kJmol1，一氧化碳的燃烧热，一氧化碳的燃烧热H为为283kJmol1)(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有反应的热化学方程式：写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有反应的热化学方程式：(2)你认为该同学的结论是否正确，请简要说明其理由：你认为该同学的结论是否正确，请简要说明其理由：知识梳理3173知识梳理已知断裂

12、1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942 kJ、O=O为500 kJ、NN为154 kJ，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.658课时作业知识梳理10.将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应课堂小结第一节反应热第2课时概念热化学方程式书写要求概念燃烧热意义注意事项THANKS谢谢聆听