【课件】化学平衡的影响因素—浓度 公开课课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡影响化学平衡的因素【新课引入】实验向试管b中加入少量铁粉 向试管c中滴加4滴1mol/L KSCN溶液现象溶液颜色比a试管中的浅溶液颜色比a试管中的深思考(1)：当可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态后，改变反应条件，化学平衡状态是否会变化？【学习任务一】化学平衡移动思考(2)：在上述实验中，化学平衡状态是否发生变化？你是如何判断的？你对化学平衡有什么新的认识？化学平衡1Q K不平衡 Q K一段时间一段时间化学平衡化学平衡2 2改变反应条件 定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平

2、衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫作化学平衡的移动。化学平衡是可逆反应在一定条件下的特殊状态，改变外界条件，化学平衡状态会发生改变。思考(3)：反应物或生成物浓度的改变是怎样影响化学平衡移动的呢？任意时刻的浓度商 Q cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)对于任意反应对于任意反应【学习任务二】探讨浓度对化学平衡移动影响(1)仅增大反应物浓度，Q ，K ,使得Q K，平衡 。(2)仅减小反应物浓度，Q ，K ,使得Q K，平衡 。(3)仅减小生成物浓度，Q ，K ,使得Q K，平衡 。(4)仅增大生成物浓度，Q ，K ,使得

3、Q K，平衡 。减小不变增大不变减小不变增大不变向正移动向正移动向逆移动向逆移动【思维建模】化学平衡移动的思维模型0KQQKQ=K平衡状态向正反应方向移动向逆反应方向移动平衡不移动判断化学平衡移动的思维模型：（1）增大反应物浓度）增大反应物浓度 减小生成物浓度减小生成物浓度 浓度对化学平衡的影响规律浓度对化学平衡的影响规律平衡向能够减弱浓度改变的方向移动平衡向能够减弱浓度改变的方向移动QK，平衡向逆反应方向移动平衡移动的结果平衡移动的结果减弱减弱了浓度的改变了浓度的改变【学习任务二】探讨浓度对化学平衡移动影响“对着干对着干”思考(4)：平衡移动的结果，对最初浓度的改变有怎样的影响呢？1.1.可

4、可逆逆反反应应C(s)C(s)H H2 2O(g)O(g)CO(g)CO(g)H H2 2(g)(g)，在在恒恒温温恒恒容容下下达达到到平平衡衡状状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？COCO的浓度？的浓度？平衡右移减小平衡左移增大平衡不移动不变随随随随堂堂练练练练习习CO的浓度平衡移动情况通入水蒸气 通入H2 再加入少量碳H2的浓度不变增大增大 注意：对平衡体系中的注意：对平衡体系中的固态和纯液态固态和纯液态物质，可认为其浓度为常物质，可认为其浓度为常数，即增加或减小固态或液态纯净物的量数，即增加或减小固态或液态纯净物的量并

5、不影响并不影响浓度商浓度商Q Q的大小，的大小，此时仍有此时仍有Q=KQ=K，所以，所以化学平衡不移动化学平衡不移动。随随随随堂堂练练练练习习2.已知溶液中存在如下平衡：已知溶液中存在如下平衡：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。达到平。达到平衡后，改变下列条件，化学平衡如何变化？衡后，改变下列条件，化学平衡如何变化？(填向正、向逆或不移动填向正、向逆或不移动)(1)向溶液中加入向溶液中加入FeCl3固体，则化学平衡固体，则化学平衡 ，(2)向溶液中加入向溶液中加入KCl固体，则化学平衡固体，则化学平衡 ，(3)向溶液中加水稀释一倍，则化学平衡向溶液中加水稀释一倍，则化学平衡

6、。不移动反应实质 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3向正向逆 (2)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物、生成物的浓度都减小，但减小的程度不同，总结果是平衡向方程式中计量系数之和较大的方向移动。反之，若浓度增大平衡向方程式中计量系数之和较小的方向移动。(1)遇到改变固体的量时，要注意是否引起了浓度的改变，是否有参与化学反应。t2v”正正v”逆逆v逆逆v正正t3v正正 v逆逆v正正v逆逆t1t（s）v（molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增加反应增加反应物的浓度物的浓度v正正 v逆逆平衡向正反平衡向正反应方向移动应方向移动【学习任务三】浓度对化学平衡移动的的v-t图思考(

7、5)：增大反应物浓度时，v正正 与与v逆逆是如何变化的？请在图中试着画出t2时刻增大反应物浓度时的v-t图请继续画出下列变化的vt图：（2）减小反应物浓度 （3）增大生成物浓度 （4）减小生成物浓度【学习任务三】浓度对化学平衡移动的的v-t图v正v逆v正=v逆v正v逆增大反应物的浓度减小生成物的浓度v正v逆v正v逆增大生成物的浓度减小反应物的浓度v正=v逆v正=v逆v正=v逆vt0v正v逆t1vt0v正v逆t1vt0v正v逆t1vt0v正v逆t1【学习任务三】浓度对化学平衡移动的的v-t图思考(6)：通过对比四种vt图，思考以下几个问题：(1)改变浓度，对v正正 与与v逆逆有怎样的影响？(2)

8、v正正 与与v逆逆的相对大小，与平衡移动方向有怎样的关系？【学习任务三】浓度对化学平衡移动的的v-t图通过对比改变反应物或者生成物浓度时的v-t图可知：（1）增大反应物浓度）增大反应物浓度 减小生成物浓度减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动在其他条件不变时：在其他条件不变时：（2）减小减小反应物浓度反应物浓度 增大生成物浓度增大生成物浓度 v正 v逆平衡向逆反应方向移动v正 v逆v正 v逆0KQQKQ=K平衡状态向正反应方向移动向逆反应方向移动平衡不移动判断化学平衡移动的思维模型：例1.现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；在850时，K1。850时，若1L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和5.0 mol H2。则上述反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行,此时v正 v逆（填“”、“”或“”）。逆反应【归纳整理】0KQQKQ=K平衡状态v正=v逆v正 v逆v正 v逆向正反应方向移动向逆反应方向移动平衡不移动1.判断化学平衡移动的思维模型：2.浓度对化学平衡移动的影响：（1）增大反应物浓度）增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动（2）减小减小反应物浓度反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动3.浓度对化学平衡移动的v-t图：