【化学】热化学方程式 燃烧热课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、中和反应反应热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热（所放出的热量）。H H(aq)(aq)OHOH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H H57.3 kJmol57.3 kJmol1 1表示方法：测定仪器：计算公式：H H -Qn（H2O）=-=-mctn（H2O）(m1+m2)c (t2-t1)课 前 检 查量热计已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。回答下列 问 题：(1)用 含 20 g NaOH的 稀 溶 液 跟 足 量 稀 盐 酸 反 应 放 出 kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应

2、，此反应的中和热H 。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的。28.6557.3 kJ/mol小于小于课 前 检 查第一节第一节 反应热反应热第第3 3课时课时 热化学方程式热化学方程式 燃烧热燃烧热第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应教学目标1认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。2会根据题意书写正确的热化学方程式。3知道燃烧热的概念及意义，会书写物质燃烧热的热化学方程式。化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？请对比分析以

3、下两个化学方程式所表达的意义。请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。含义：含义：1 mol H1 mol H2 2与与1 mol Cl1 mol Cl2 2在点燃的条件下反应生成在点燃的条件下反应生成2 mol HCl2 mol HCl含义：在含义：在2525、101kPa101kPa下，下，1 mol1 mol气态气态HH2 2与与1 mol1 mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2 mol2 mol气气态态HClHCl时，放出时，放出184.6kJ 184.6kJ 的热量。的热量。（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol（1）H2 +Cl2 2

4、HCl热化学方程式化学方程式物质变化能量变化一、热化学方程式一、热化学方程式1 1、定义、定义2 2、意义意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H=H2(g)+I2(g)=2HI(g)200101kPa14.9 kJ/mol例如:在在200200 101kPa时时 1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态碘完全反气态碘完全反应，生成应，生成2mol2mol气态气态HIHI时，放出时，放出14.9kJ14.9kJ的热量。的热量。在25 0C和101 kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8 kJ的热

5、量。2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJ/mol1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ/mol读出下列热化学方程式的意义：读出下列热化学方程式的意义：课堂练习在25 0C和101 kPa下，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol液态H2O时，放出571.6KJ的热量。3 3、热化学方程式热化学方程式的书写步骤的书写步骤总结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位）4.书写注意事项热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数。对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么对于同一化学反应，如果化

6、学计量数扩大或缩小，那么H的的数值也同时扩大或缩小数值也同时扩大或缩小相同的倍数，即相同的倍数，即H的数值与方程式的化学计量数成正比。的数值与方程式的化学计量数成正比。同一反应在不同温度下进行时，其焓变也是不同的。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6184.6 kJ/mol kJ/mol H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)=2HI(g)=2HI(g)H H=-14.9 kJ/mol14.9 kJ/mol200200 101kPa101kPa对于25，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明温度和压强2H2

7、(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJ/mol要注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”、“高温”、“催化剂”等反应条件。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）对于可逆反应，正逆反应的反应热 H H数值相等，符号相反。可逆反应的H 是指物质完全反应时的热效应。2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92.4kJ/mol可逆反应实际吸收或放出的热量要小于H的数值！2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+197kJ/mol下列说

8、法错误的是下列说法错误的是()A A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B B热化学方程式未注明温度和压强时，热化学方程式未注明温度和压强时，H H 表示标准状况下的数据表示标准状况下的数据C C同一化学反应同一化学反应,化学计量数不同，化学计量数不同，H H 不同，化学计量数相同而状态不同，不同，化学计量数相同而状态不同，H H 也不相同也不相同D D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比课堂练习B判断热化学方程式是否正

9、确。判断热化学方程式是否正确。（5 5）2H2H2 2(g)+(g)+OO2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(l)O(l)H H=571.6 kJ/mol 571.6 kJ/mol（2 2）H H2 2(g)+(g)+ClCl2 2(g)(g)=2HCl(g)=2HCl(g)H H=183 kJ 183 kJ（3 3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H1mol H2 2OO放热放热57.3 kJ57.3 kJ，则，则 2KOH(aq)+H 2KOH(aq)+H2 2SOSO4 4(aq)=K(aq)=K2 2SOSO4 4(aq)+2H(

10、aq)+2H2 2O(l)O(l)H H=57.3 kJ/mol 57.3 kJ/mol物质状态、反应条件物质状态、反应条件H H 单位：单位：kJ/molkJ/mol化学计量数与化学计量数与H H 不成正比不成正比（4 4）2525、101kpPa101kpPa下，将下，将2 mol SO2 mol SO2 2(g)(g)与与1 mol O1 mol O2 2(g)(g)置于密闭容器中充分置于密闭容器中充分 反应生成反应生成SOSO3 3(g)(g)放热放热 a kJa kJ，则，则2SO2SO2 2(g)+(g)+OO2 2(g)(g)2SO 2SO3 3(g)(g)H H=-a =-a

11、kJ/molkJ/mol（1 1）4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O H H=906.8 kJ/mol 906.8 kJ/mol催化剂催化剂可逆反应实际转化率可逆反应实际转化率100%100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化课堂练习在常温常压下，在常温常压下，1 g 1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出体，放出92.3 kJ 92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是的热量。下列热化学方程式中正确的是()A AH H2 2(g)(g)ClCl2

12、2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H92.3 kJmol92.3 kJmol-1-1B BH H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H92.3 kJmol92.3 kJmol-1-1C CH H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H184.6 kJmol184.6 kJmol-1-1 D D2HCl(g)=H2HCl(g)=H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)(g)H H184.6 kJmol184.6 kJmol-1-1D课堂练习D课堂练习根据所给信息，书写对应的热化学方程式。根据所给

13、信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2(1)11.2 L(L(标标准准状状况况)H)H2 2在在足足量量ClCl2 2中中燃燃烧烧生生成成HClHCl气气体体，放放出出91.5 91.5 kJkJ热热量量，其热化学方程式：其热化学方程式：_。(2)(2)已已知知1 1 mol mol C(C(石石墨墨，s)s)与与适适量量H H2 2O(g)O(g)反反应应生生成成CO(g)CO(g)和和H H2 2(g)(g)，吸吸收收131.3 kJ131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：热量，请写出该反应的热化学方程式：_H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C(石

14、墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(3(3)已已知知：NN2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H92 92 kJmolkJmol1 1，请请写写出出1 mol NH1 mol NH3 3分解对应的热化学方程式：分解对应的热化学方程式：_若若1 1 mol mol NN2 2(g)(g)和和3 3 mol mol H H2 2(g)(g)在在一一定定条条件件下下发发生生反反应应，放放出出的的热热量量_92 _92 kJ(kJ(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)”)，理由是，理由是 _。小于由于该反应是可逆

15、反应，不能进行完全由于该反应是可逆反应，不能进行完全课堂练习“每摩尔每摩尔”不是指不是指“每摩尔某物质每摩尔某物质”，而是指，而是指“每摩尔反应每摩尔反应”。对于反应对于反应：1 mol 1 mol H H2 2(g)(g)与与0.50.5 mol mol OO2 2(g)(g)反应生成反应生成1 mol H1 mol H2 2O(g)O(g)表示表示“每摩每摩尔反应尔反应”，“每摩尔反应每摩尔反应”放出放出242 kJ242 kJ的热量。的热量。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=484 kJ/mol对于反应对于反应：2 mol 2 mol H H2 2(g)(g)与与1 1 mol

16、 mol OO2 2(g)(g)反应生成反应生成2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)表示表示“每摩尔每摩尔反应反应”，每摩尔反应每摩尔反应”放出放出484 kJ484 kJ的热量。的热量。因此，书写热化学方程式时，因此，书写热化学方程式时，H H 必须与化学方程式的化学计量数一一对应。必须与化学方程式的化学计量数一一对应。阅读课本P9资料卡片了解H的单位中mol-1的含义二、燃烧热101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJmol-1。1.定义：例如：25，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧

17、，生成气态的二氧化碳和液态的水时，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.31 kJ/mol燃烧热的理解物质的燃烧热要求的是纯物质可燃物的化学计量数为1可燃物燃烧必须生成必须生成“指定产物”：碳的指定产物是CO2而不是CO；氢的指定产物是液态水而不是气态水；硫的指定产物是SO2而不是SO3。C、H、S、N的指定产物分别为CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)、N2(g)。文字叙述燃烧热时用正值或H表示，如：CH4的燃烧热为890.31 kJmol-1 或 H =-890.31 kJm

18、ol-1。2.燃烧热的热化学方程式的书写区别:表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应如:辛烷C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）H=-11 036 kJmol-1，表示辛烷C8H18燃烧热的热化学方程式为：C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=-5 518 kJmol-1。C C产物应为CO2(g)H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量燃料C8H18应为1 mol以以1 mol 燃料为标准配平方程式燃料为标准配平方程式完全燃烧生成指定产物完全燃烧生成指定产物课堂练习下列关

19、于热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是()D D思考：思考：以下为部分燃料的燃烧热以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，讨论以下燃料的应用。件，讨论以下燃料的应用。燃料燃料H(kJ/mol)S(s)-296H2(g)-285.8CH4(g)-890.3C2H5OH(l)-1366.8燃烧产物污染空气，一般不作燃料不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源西气东输工程，家庭常用燃料可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中3 3、燃烧热的应用、燃烧热的应用课本P120 某些物质的燃烧热（25

20、25和和101kPa 101kPa）热化学方程式燃烧热概念和意义书写方法及注意事项正误判断及大小比较方法概念燃烧热的热化学方程式的书写燃烧热的应用课堂小结常见火箭推进剂常见火箭推进剂液氢液氢-液氧液氧偏二甲肼偏二甲肼-四氧化二氮四氧化二氮煤油煤油-液氧液氧甲烷甲烷-液氧液氧优优点点环境友好环境友好高能无毒高能无毒来源广泛来源广泛常温燃料常温燃料运输简单运输简单耐冲击、耐摩擦耐冲击、耐摩擦成本低廉成本低廉无毒无害无毒无害无毒无害无毒无害不易结焦积碳不易结焦积碳缺缺点点价格较高价格较高低温贮存较难低温贮存较难燃料占空间大燃料占空间大有毒性有毒性有腐蚀性有腐蚀性污染环境污染环境液氧需低温贮存液氧需低温贮存燃烧易结焦积碳燃烧易结焦积碳脱硫成本高脱硫成本高低温贮存低温贮存燃料占空间大燃料占空间大第一枚液体第一枚液体火箭发动机火箭发动机的推进剂的推进剂中国第一颗人造中国第一颗人造卫星卫星“东方红一东方红一号号”采用偏二甲采用偏二甲肼推进剂肼推进剂液体火箭推进剂的发展液体火箭推进剂的发展液氧汽油液氧汽油肼类燃料（肼、肼类燃料（肼、偏二甲肼）偏二甲肼）液氧煤油液氧煤油液氢液氧液氢液氧“长征七号长征七号”运运载火箭采用液氧载火箭采用液氧煤油推进剂煤油推进剂“长征五号长征五号”运运载火箭采用液氢载火箭采用液氢液氧推进剂液氧推进剂火箭推进剂