【高中化学】氯气的化学性质课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时 氯气的性质21本节难点氯元素的原子结构、氯气的物理性质氯气与金属、非金属单质的反应氯气与水的反应3本节难点真实情景1 2022年6月27日，亚洲西部国家约旦亚喀巴港口发生氯气泄漏事故。有黄绿色的气体弥漫在雾气中，散发刺鼻气味。周边群众被紧急疏散。消防员提醒：如果氯气外溢情况可以控制，操作人员可以用消火栓进行水雾喷射，控制氯气继续外溢。如果氯气外溢较多，操作人员应迅速撤离至上风口和地势较高处，并拨打110报警，请求支援疏散厂区周边居民，防止中毒。新课导入氯气有哪些物理性质呢？颜色状态气味密度毒性溶解性_色_1体积的水溶解约_体积的氯气黄

2、绿气体刺激性气味有毒2氯 气 的 物 理 性 质Cl2 空气易液化（-34.6）储存在钢瓶中应向上风向地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻。若遇到氯气泄漏，应如何逃生？【思考】氯气可能具有哪些化学性质？从哪些角度思考？Cl2为非金属单质角度2：微观结构角度1：物质类别（1）与金属单质反应（2）与非金属单质反应+17827Cl氯原子最外层有7个电子，在化学反应中很容易_1个电子，因此氯气的化学性质非常_，表现出很强的_；所以在自然界，无游离态的氯，均以_态存在，氯元素是一种重要的“成盐元素”。得到活泼氧化性化合氯原子的结构理理论分析分析Cl Cl-+17+178 82 28 8易得易得1 1个电子个电子

3、化学方程式反应现象产生大量_烟。2NaCl2=2NaCl白色产生大量_烟，溶液呈_。2Fe3Cl2=2FeCl3棕褐色产生大量_烟，溶液呈_。棕黄色CuCl2=CuCl2氯与金属反应与钠反应与铁反应与铜反应黄色蓝色氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成_价金属氯化物。高氢气在氯气中安静地_，发出_火焰，集气瓶口上方出现_。n实验现象燃烧苍白色白雾点燃H2Cl2=2HCl化学方程式：工业制HCl时采用点燃法，工业盐酸常显黄色，是因为含有Fe3+氯 气 与H2反 应l氯气的性质实验探究：氯气与非金属单质的反应注意事项若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸燃烧都需要O2的参与吗？注意：燃燃烧

4、的的本本质：氧化氧化还原反原反应燃燃烧的的条件条件：可燃物可燃物 助燃物（氧化助燃物（氧化剂）一定温度（着火点）着火点）燃烧是可燃物与氧化剂发生发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参与!探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？具有漂白性的物质是氯气吗？常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯水具有漂白性。氯水探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。实验探究【提出新问题】氯水中具有漂白性的物质是谁？HCl?Cl2?HClO?【操

5、作】干燥的pH试纸和湿润的pH试纸分别放在两瓶干燥的Cl2中【现象】干燥的pH试纸不褪色；湿润的pH试纸褪色【结论】干燥Cl2不具有漂白性，湿润Cl2具有漂白性【总结】氯水中具有漂白性的物质是次氯酸HClO氯水3.与H2O反应Cl2H2O=HClHClO（次氯酸）强氧化性溶于水的部分氯气与水发生反应：漂白性歧化反应l次氯酸的性质1、弱酸性：酸性比H2CO3还弱Cl2H2O=HClHClO2、不稳定性：见光易分解3、强氧化性：氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒、作漂白剂等。离子方程式：2HClO=2HClO2光照4.Cl2与碱反应与NaOH溶液反应与石灰乳Ca(OH)2反应Cl Cl2 2

6、2NaOH2NaOH=NaCl=NaClNaClONaClOH H2 2O O2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2=CaClCaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O（工业上制取（工业上制取漂白液漂白液原理）原理）（工业上制取（工业上制取漂白粉漂白粉原理）原理）Cl Cl2 22OH2OH=Cl=ClClOClOH H2 2O O氯气的尾气处理氯气的尾气处理Cl Cl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCa2+2+Cl Cl-ClOClO-H H2 2O O氯气的化学性质 漂白粉、漂白液漂白粉、漂白液的的使用都比较方便，它们的漂白原理是什么使用都

7、比较方便，它们的漂白原理是什么？如果保存不善，它们也容易变质？如果保存不善，它们也容易变质,想一想它们变质后会生成什想一想它们变质后会生成什么物质么物质?应该怎样保存呢应该怎样保存呢?漂白液中的漂白液中的NaClONaClO在空气中会在空气中会与空气中的与空气中的COCO2 2作用生成作用生成HClOHClO。HClOHClO见光易分解为见光易分解为HClHCl和和O O2 2，保存时应注意保存时应注意密封、避光密封、避光。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的漂白原理和失效原理NaClOCO2H2ONaHCO3HClO2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2OC

8、l2有毒，打开门窗通风。主要成分HCl主要成分NaClO禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O液氯是将氯气加压降温制得的，那么，它和氯水成分一样吗？(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。Cl2HHClOHHClO(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。(6)氯 水 经

9、光 照 后，颜 色 _，放 出 的 气 体 是 _，化 学 方 程 式 为_，溶液的酸性_(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用_色瓶密封保存，放到_处。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。Cl变浅或褪色O2增强棕冷暗HClOCl2、ClO、2HClO=2HClO2光照【例1】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：l总结：新制氯水的成分与性质n新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。三分子：_；四离子：_。n新制氯水中各微粒的性质Cl2H+Cl-HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够

10、氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀在强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡H、Cl、ClO、OHCl2、HClO、H2O练习：氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：氯水呈浅黄绿色_ 使湿润的紫色石蕊试纸先变红_后褪色_ 滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀_ClCl2 2ClCl-HClOHClOH H+加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体_ 往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色_。H H+ClCl2 2新制氯水与久置氯水有区别吗？第二节 氯及其

11、化合物第1课时氯气的物理性质氯气的化学性质次氯酸+H2O反应成分性质+非金属（H2）+金属5、氯气与其它还原性物质的反应(新制氯水常用作氧化剂)Cl2+2FeCl 2=2FeCl3 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+SO2+2 H2O=2HCl+H2SO 4 Cl2+2 Fe 2+=2Fe 3+2Cl-Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+SO2+2 H2O=2Cl-+SO4 2-+4H+1、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（）A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NH3H2O

12、C2、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀A【评价训练】1.判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液 2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2Cl2与金属反应生成高价态金属氯化物FeCl33.下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A

13、.在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B.Fe可在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C.纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D.在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光氯气与铁、铜反应需要加热生成FeCl3，棕褐色的烟【评价训练】1.判断正误(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(3)可用pH试纸测定氯水的pH(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪【评价训练】2.下列离子方

14、程式正确的是 A.氯气与水反应：Cl2H2O 2HClClOB.氯气与澄清石灰水反应：Cl22OH=ClClOH2OC.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2Fe2=2ClFe3D.金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2Cl2H2O HClHClO2Na2H2O=2Na2OHH2Cl22Fe2=2Cl2Fe3【评价训练】3.(2023大理高一检测)向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是 选项加入物质现象解释AAgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有ClB石蕊溶液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出盐酸、次氯酸酸性比碳酸强D有色布条有色布条褪色Cl2有漂白性先变红后褪色次氯酸不和

15、CaCO3反应氯水中存在HClO，具有漂白性【评价训练】4.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是 A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色外环呈红色或浅红色C.氯气溶于水的反应中还原产物是HClOD.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比 氧化还原反应快 0 -1 +1Cl2H2O HClHClO 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物【评价训练】5.氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是_。(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_，其中氧化剂是_(填名称，下同)；消毒液中的有效成分是_。(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_ 。HClO(或次氯酸)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O氯气次氯酸钠氯水中次氯酸含量低且次氯酸不稳定，见光易分解【评价训练】