【课件】电离平衡 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第一节第一节 电离平衡电离平衡化学化学 选修选修1 化学反应原理化学反应原理【思考】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量等量镁条的反应；VmL1molL1HClVmL1molL1CH3COOH与镁条反应的现象实验分析相关视频产生气泡较产生气泡较快快产生气泡较产生气泡较慢慢物物质质纯纯净净物物混合物混合物单单质质化化合合物物电电解解质质非电解质非电解质“熔熔”或或“溶溶”是否导电是否导电溶于水或熔融状态下能够导电的化合物溶于水或熔融状态下能够导电的化合物溶于水或熔融状态下都不导电的化合物溶于水或熔融状态下都不导电的化合物酸、碱、盐

2、、水酸、碱、盐、水大多数有机物、大多数有机物、CO2、NH3 一强电解质和弱电解质一强电解质和弱电解质物物质质纯纯净净物物混合物混合物单单质质化化合合物物电电解解质质非电解质非电解质“熔熔”或或“溶溶”是否导电是否导电电解质在水中电解质在水中是否是否完全电离完全电离强强电电解解质质弱弱电电解解质质强酸强酸弱酸弱酸强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐弱碱弱碱水水极少数盐极少数盐【概念辨析】电解质电解质导电的物质导电的物质电解质的电解质的强强/弱弱溶液导电性溶液导电性强强/弱弱在水中溶解在水中溶解性的大小性的大小电解质的电解质的强强/弱弱二弱电解质的电离平衡二弱电解质的电离平衡第 12 页化学平衡图像 等

3、效平衡特征特征研究对象是研究对象是弱弱电解质的电离电解质的电离弱电解质分子电离成离子的速率弱电解质分子电离成离子的速率与与离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子的速率的速率相等相等平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是是动态动态平衡平衡平衡时，各微粒平衡时，各微粒(分子、离子分子、离子)的浓度的浓度保持恒定保持恒定，溶液中既，溶液中既有离子，也有分子。有离子，也有分子。外界条件改变时，平衡外界条件改变时，平衡会发生移动会发生移动CH3COOHCH3COOH条件改变条件改变平衡移动平衡移动方向方向电离程度电离程度 n(H)c(H)

4、导电导电能力能力K Ka aC(HAc)C(HAc)c(Acc(Ac-)加加H2O升高温度升高温度通通HCl加加NaOH(s)加加CH3COONa(s)加铁粉加铁粉加少量加少量冰醋酸冰醋酸“变变”CH3COOH CH3COOH3.影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程吸吸热热，升高温度，电离平衡向方向移动；降低温度，电离平衡向方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向_方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向方向移动。正反应越大逆反应逆反应正反应越越热热越越电离电离越越稀稀越越电离电离同同离子离子效

5、应效应三电离平衡常数三电离平衡常数第 18 页化学平衡图像 等效平衡1、表达式、表达式2、特点、特点 (1)电离平衡常数只与电离平衡常数只与温度温度有关。有关。对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)(2)多元弱酸分步电离，各级电离常数逐渐减小。多元弱酸分步电离，各级电离常数逐渐减小。K a值越大，表示该弱酸对应的酸性值越大，表示该弱酸对应的酸性越强越强。3、意义、意义问题探究升高温度，升高温度，Ka 值值增大增大。Ka1Ka2Ka3【教材实验】弱碱弱碱Kb呢？呢？三、电离常数三、电离常数 (K)H3PO4 H+H2PO4-H2PO4-H+H

6、PO42-HPO42-H+PO43-酸性主要取决酸性主要取决于于Ka1的大小的大小CH3COOH CH3COOH已知：已知：25，醋酸的电离平衡常数，醋酸的电离平衡常数Ka为为1.75X10-5 ,则则（1）1mol/L 的的CH3COOH溶液达电离平衡时溶液达电离平衡时 c(H+)=;（2）该该CH3COOH溶液溶液电离度（电离度（）=。教材教材P60P604.2X104.2X10-3-3 mol/L mol/L0.42%0.42%第 20 页化学平衡图像 等效平衡【思考思考】实验证明，多元弱酸的分步电离一步实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难，原因为？比一步困难，原因为？角度角度1：

7、粒子的电荷情况：粒子的电荷情况：角度角度2：电离平衡移动：电离平衡移动：H3PO4 H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-【思考思考】教材教材p445.（3）原因为？原因为？Ka1Ka2Ka3 5.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度活学活用100%)答案 解析6.向盛有2mL，1mol/L 的的CH3COOH溶液加入溶液加入1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液,观察现观察现象。你能否推测象。你能否推测CH3COOH的Ka和和H2CO3的的Ka1的大小？的大小？学习小结学习小结作业作业1.1.【】