【课件】电解质的电离 高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）.pptx

《【课件】电解质的电离 高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】电解质的电离 高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）.pptx（37页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 人教版2019 高一第二节第二节 离子反应离子反应 第第1 1课时：课时：电解质的电离电解质的电离第一章 物质及其变化CONTENTS目录电解质和非电解质电解质和非电解质01电离及电离方程式电离及电离方程式02学习目标 1通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离模型。2通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。3通过化学实验认识电解质的电离及电离条件，建立电离方程式的认知模型，激发学习化学的兴趣，培养严谨求实、勇于

2、探索的科学精神。新课导入新课导入观观看看视视频频，思考为什么PART 01电解质和非电解质电解质和非电解质0 01 1电解质和非电解质活动一、认识电解质和非电解质活动一、认识电解质和非电解质活动一、认识电解质和非电解质活动一、认识电解质和非电解质任务一任务一、实验探究：阅读教材P14页内容，根据实验1-2，完成下列实验，并填写表格内容。【温馨提示】【温馨提示】严格说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。0 01 1电解质和非电解质实验步骤实验内容实验现象实验结论步骤一向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，

3、观察小灯泡是否发光。步骤二将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。灯泡都不发光硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电灯泡都能不发光硝酸钾溶液、氯化钠溶液都导电0 01 1电解质和非电解质观看视频：观看视频：熔融盐的导电性实验【结论【结论】熔融的氯化钠也能导电。0 01 1电解质和非电解质任务二、任务二、结合教材P14页最后自然段，思考下列物质哪些能导电，哪些本身不能导电，但在一定条件下可以导电？硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固体、H2SO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸钡、蔗糖、酒精

4、。本身就能导电硫酸溶液、Cu、熔融NaOH本身不能导电，一定条件（溶于水或熔融状态）才能导电MgCl2、KOH固体、H2SO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸钡蔗糖、酒精（忽略水导电）本身不能导电，一定条件（溶于水或熔融状态）也不能导电物物质质的的导导电电性性0 01 1电解质和非电解质任务三任务三、讨论交流：根据物质的导电性规律，思考如何对化合物进行再分类？电解质和非电解质的概念是什么？化化合合物物的的分分类类按在一定条件（溶于水或或或或熔融状态）是否导电分能导电不能导电电解质：电解质：电解质：电解质：在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl等。非电解质

5、：非电解质：非电解质：非电解质：在水溶液里或在熔融状态下不能够导电的化合物。如酒精、蔗糖等。【温馨提示】【温馨提示】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质，大多数非金属氧化物、部分有机物、SO2、NH3等属于非电解质。0 01 1对应训练【典例1】下列物质不能导电的是（）AKNO3固体 BNaCl溶液 C铜丝 D熔融MgCl2A【解析】AKNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；C铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔

6、融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。0 01 1电解质和非电解质【典例2】下列说法中不正确的是（）将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A仅 B仅 C仅 DD0 01 1电解质和非电解质【解析】将硫酸钡放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸钡能完全电离出离子，硫酸钡是电解质，错误；氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是混合物，不

7、是电解质，也不是非电解质，错误；固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，错误；硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和H+，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，错误；电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，错误。答案选D。0 01 1电解质和非电解质活动二、探究化合物与电解质和非电解质的关系活动二、探究化合物与电解质和非电解质的关系活动二、探究化合物与电解质和非电解质的关系活动二、探究化合物与电解质和非电解质的关系任务一、任务一、思考交流：结合NaCl固体、NaCl溶液、HCl、金属铜等物质的导电性，谈谈你对电解质和非电解质有哪

8、些更深入的理解。电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。如盐酸(混合物)和金属单质都能导电。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或或或或熔熔融状态下能导电。如NaCl晶体不导电，但其溶于水或者在熔熔融状态下能导电。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。电电解解质质与与非非电电解解质质0 01 1电解质和非电解质 任务二、任务二、问题探究：已知Na2O、SO3水溶液、盐酸、氯化钠溶液能导电，BaSO4、AgCl难溶于水

9、，它们都是电解质吗？Na2O、SO3溶于水（与水反应）Na2O+H2O=NaOHNa+OH-SO3+H2O=H2SO4 2H+SO42-HCl、NaCl盐酸溶液 H+Cl-氯化钠溶液 Na+Cl-BaSO4、AgCl难溶于水溶于水的BaSO4(少)Ba2+SO42-溶于水的AgCl(少)Ag+Cl-自由移动的阴、阳离子【结论】【结论】导电的原因是其水溶液能产生自由移动的阴阳离子。但Na2O、SO3是间接产生，其它四种是直接（本身）产生。溶于水0 01 1电解质和非电解质 SO3水溶液、盐酸、氯化钠溶液，因为都是混合物，因此均不是电解质。SO3与水反应生成H2SO4导电，而不是SO3自身电离而导

10、电。BaSO4、AgCl都属于难溶盐，虽其水溶液的导电能力很弱，但能导电，且熔融状态下能导电，所以它们均属于电解质。即电解质和非电解质与物质的溶解性无关。电解质导电必须是电解质自身在水溶液中或熔融状态下电离产生离子，而不是与水反应的产物电离出离子。因此SO3不属于电解质，而是非电解质。但活泼金属氧化物Na2O在熔融态时可以产生自由移动的钠离子和氧离子，所以Na2O是电解质。【小结【小结】0 01 1对应训练【典例1】下列说法中，正确的是（）A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液里

11、或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质C【解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。0 01 1对应训练【典例2】下列说法正确的是（）A铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质D【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水

12、或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。PART 02电离及电离方程式电离及电离方程式0 02 2电离及电离方程式活动一、认识电解质的电离活动一、认识电解质的电离活动一、认识电解质的电离活动一、认识电解质的电离任务一、任务一、阅读教材P15页第3、4、5自然段，观察图1-10、1-11、1-12，探究固体NaCl的溶解及熔化的微观过程，回答NaCl固体溶于水或熔融状态能导电的原因是什么？氯氯氯氯化化化化钠钠钠钠溶溶溶溶于于于于水水水水0 02 2电离及电离方程式【动画动画】NaCl固体溶于水的微观过程【结果结果】NaCl溶

13、于水，产生了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。0 02 2电离及电离方程式氯氯氯氯化化化化钠钠钠钠熔熔熔熔化化化化过过过过程程程程【结果结果结果结果】NaCl固体熔化时，产生了自由移动自由移动的钠离子和氯离子。【结论结论】因此，NaCl固体溶于水或熔融状态能导电的原因是因为在水溶液或熔融状态下均能产生了自由移动的钠离子和氯离子。0 02 2电离及电离方程式【问题探究问题探究】为什么蔗糖溶液、酒精不导电？【结论结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子分子形式存在，无自由移动的离子。0 02 2导电导电 能力能力电离及电离方程式任务二、任务二、根据上面电解质导电的微观探析，思考电解质导电与离子有何关系

14、，什么是电解质的电离？电解质溶于水或熔融时，生成了自由移动的带电离子。电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。可用电离方程式表示，且遵循守恒定律。与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电解质导电电离电离原因原因为什么湿手更易触电？为什么湿手更易触电？0 02 2对应训练【典例1】下列物质中，含有自由移动的Cl的是（）A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢B【解析】A中KClO3电离出K和ClO3；B中电离出Ca2和Cl；C中KCl不电离；D中HCl为液态不是溶液中，不电离。0 02 2对

15、应训练【典例2】下列说法中正确的是（）A金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质B【解析】氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。0 02 2电离及电离方程式活动二、电解质的电离方程式及书写活动二、电解质的电离方程式及书写活动二、电解质的电离方程式及书写活动二、电解质的电离方程式及书写任务一、任务一、阅读教材P16页第二自然段，什么叫电离方程式？如何从电离的角度理解酸、碱、盐的本

16、质？用化学符号来表示电解质电离过程的式子，叫作电离方程式，如：HCl=H+Cl-、Ba(OH)2=Ba2+2OH-、NaCl=Na+Cl-、Na2SO4=2Na+SO42-、CH3COOH CH3COO-+H+。a.左边写电解质的化学式，右边写阴、阳离子；b.强酸、强碱、盐（大部分）用“=”号，弱酸、弱碱用“”号；c.原子团不能拆开，如 SO42-、NO3-、CO32-、NHNH4 4+、OH-电电离离方方程程式式定义注意事项0 02 2电离及电离方程式酸、碱、盐电解质的电离：物质电离方程式本质酸 HCl=H+Cl-、H2SO4=2H+SO42-CH3COOH H+CH3COO-碱NaOH=N

17、a+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-NH3H2O NH4+OH-盐NaCl =Na+Cl-（NH4）2S =2NH4+S2-酸酸酸酸=氢离子（H H+）+酸根离子注意：H+半径很小，也可写成H3O+碱碱碱碱=氢氧根离子（OHOH-）+金属阳离子或铵根离子盐盐盐盐=金属阳离子或铵根离子+酸根离子0 02 2电离及电离方程式任务二、任务二、讨论交流：联系酸、碱、盐的本质，请尝试写出HNO3、H3PO4、Ba(OH)2、NH3H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的电离方程式。【答案】HNO3=H+NO3-、H3PO4 HH2PO4-、H2PO4-HHPO42-、HPO4

18、2-HPO43-（注意：分步写，用“”号）Ba(OH)2=Ba2+2OH-、NH3H2O NH4+OH-、Na2SO4=2NaSO42-、Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-、（NH4）2SO4=2NH4+SO42-0 02 2电离及电离方程式任务三任务三、归纳总结书写电离方程式应注意的问题。电电离离方方程程式式的的书书写写左边是化学式，右边是阴阳离子，且酸电离出的阳离子只有氢离子，碱电离出的阴离子只有氢氧根离子，盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。要遵循质量守恒（电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原

19、子团的个数相等）和电荷守恒（电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性）。弱酸、弱碱、少部分盐的电离用可逆符号，强酸、强碱、大部分盐用等号。且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。0 02 2对应训练【典例1】下列在水溶液中的电离方程式，错误的是（）ANa2CO3=2NaCO32 BH2SO4=2HSO42 CNaHCO3=NaHCO32 DNaHSO4=NaHSO42C【解析】碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，HCO3为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为NaHCO3=NaHCO3，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成Na、H和SO42，D正确。

20、0 02 2对应训练【典例2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）ANa2CO3溶于水：Na2CO3=Na22CO32 BFe(OH)3部分溶与水电离：Fe(OH)3=Fe33OH CNaHS溶于水HS的电离：HSH2O H2SOH DNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO4D【解析】A项中正确的电离方程式为Na2CO3=2NaCO32；B项中Fe(OH)3是弱碱，正确的电离方程式为Fe(OH)3 Fe33OH；C项中HS的电离方程式为HS HS2。课堂练习课堂练习1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫 C液态的醋酸、酒

21、精 D熔融的KNO3、硫酸溶液【解析】ANaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。C课堂练习课堂练习2.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()化合物单质混合物电解质非电解质A烧碱液态氧冰水混合物醋酸二氧化硫B生石灰白磷胆矾氧化铝氯气C干冰铁氨水石灰石酒精D空气氮气小苏打氯化

22、铜硫酸钡【解析】冰水混合物的成分仍然是水，是纯净物，A项错误；胆矾是CuSO45H2O，是纯净物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；空气是混合物，小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，硫酸钡是电解质，D项错误。C课堂练习课堂练习3.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是()A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NH4NO3电离时产生了NH4+和 NO3-无金属离子,所以NH4NO3不是盐C.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-【解析】NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移

23、动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A项错误;的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐,B项错误;HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质,C项错误。D课堂练习课堂练习4.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是()A曲线a B曲线bC曲线c D曲线dC【解析】开始发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO4 2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。课堂总结课堂总结碱碱盐盐化合物电电解解质质非电非电解质解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物H H2 2O O大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物大部分有机物大部分有机物NH3（Na2O，Al2O3等）（微弱导电）溶于水能导电溶于水或熔融时能导电蔗糖、CH4、酒精等导电导电不导电不导电酸酸按导电按导电性分性分电电电电离离离离方方方方程程程程式式式式定义书写