【课件】温度、催化剂化学平衡移动的影响 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第*页复习回顾：复习回顾：浓度对化学平衡的影响规律：浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时在其他条件不变时（1）增大生成物浓度，化学平衡向）增大生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动反应方向移动（2）减小生成物浓度，化学平衡向）减小生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动反应方向移动（3）增大反应物浓度，化学平衡向）增大反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动反应方向移动（4）减小反应物浓度，化学平衡向）减小反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动反应方向移动正正 正正逆逆逆逆第*页（1）改改变变反反应应物物浓浓度度瞬瞬间间，只只能能改改变变 速速率率；改改变变生生成成物物浓度瞬间，只能改变浓度瞬间，只

2、能改变 速率。速率。（2）改改变变浓浓度度瞬瞬间间，若若v(正正)v(逆逆)，平平衡衡向向 方方向向移移动动，若若v(逆逆)v(正正)，平衡向，平衡向 方向移动。方向移动。（3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较：增大浓度，正、逆反应速率，新平衡速率增大浓度，正、逆反应速率，新平衡速率 旧平衡速率；旧平衡速率；减小浓度，正、逆反应速率，新平衡速率减小浓度，正、逆反应速率，新平衡速率 旧平衡速率。旧平衡速率。正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应正反应正反应大于大于小于小于(4)增增加加固固体体或或纯纯液液体体的的量量不不能能改改变变其其浓浓度度，也也不不能能改改变变速速率率，所所以以V(正正)

3、仍等于仍等于V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。复习回顾复习回顾 特别提醒：特别提醒：第*页三、温度对化学平衡的影响：三、温度对化学平衡的影响：2NO2 N2O4 H=57 KJ/mol（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）升高温度，化学平衡向吸热的方向移动升高温度，化学平衡向吸热的方向移动降低温度，化学平衡向放热的方向移动降低温度，化学平衡向放热的方向移动 化化学学平平衡衡的的移移动动能能削削弱弱温温度度改改变变给给可可逆逆反反应应所所带带来来的影响，但并不能完全抵消。的影响，但并不能完全抵消。1、其他条件、其他条件 不变时：不变时：对于放热反应来说，升高温度使K减小，QK，平衡向吸热方向(

4、逆反应方向)移动。对于吸热反应来说，升高温度使K增大，QK，平衡向吸热方向(正反应方向)移动。Q 不变T移动方向K 变化H温度623K698K763K浓度平衡常数66.954.445.9不同温度下 的平衡常数H02、化学平衡移动的原因宏观定量正反应是吸热反应 v(正正)v(逆逆)v正v逆v正v逆 v(逆逆)v(正正)v正v逆正反应是放热反应升高温度正反应是吸热反应 v(正正)v(逆逆)v正v逆v正v逆 v(逆逆)v(正正)v正v逆正反应是放热反应降低温度2、化学平衡移动的原因微观定性（本质）1、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUr(尿

5、酸)H2O Ur(尿酸根离子)H3O，Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动B1、催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，对化学平衡的移动没有影响。四、催化剂对化学平衡的影响v正v逆催化剂对化学平衡的影响2、使用催化剂的意义（1）平衡转化率与非平衡转化率（2）速率控制与平衡控制速率控制与平衡控制 在有机反应中，一种反应物可以向多种产物方向转变时，在反应未达到平衡前，利用反应快速的特点来控制产物比例的即为速率控制（动力学控制）；速率控制往往是通过缩短反应时

6、间或降低反应温度来达到目的。（催化剂的选择性）利用平衡到达来控制产物组成比例的反应即为平衡控制（热力学控制）；平衡控制一般是通过延长反应时间或提高反应温度使反应达到平衡点的。速率快速率慢1,2-加成产物稳定性较小1,4-加成产物稳定性较大低温（-78 ）主要为1,2-加成高温（25）主要为1,4-加成五、勒夏特列原理五、勒夏特列原理(平衡移动原理）平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、适用范围、适用范围适用于任何动态平衡体系适用于任何动态平

7、衡体系2、适用条件、适用条件 能影响化学平衡的外界条件的变化能影响化学平衡的外界条件的变化3、平衡移动的结果、平衡移动的结果“减弱减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。1、思考并完成下列表格、思考并完成下列表格 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)条件的改变条件的改变平衡移动的方向平衡移动的方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大增大O2的浓度的浓度减小减小SO3的浓度的浓度增大压强增大压强升高温度升高温度抽抽象象改变一个条件改变一个条件向右即向右即O2浓度减小的方向浓度减小的方向向右即向右即SO3浓度增大的方向浓度增大的方向SO3浓度较

8、原平衡小浓度较原平衡小O2浓度较原平衡大浓度较原平衡大减弱这种改变减弱这种改变向左即温度降低的方向向左即温度降低的方向向右即压强减小方向向右即压强减小方向不能抵消这种改变不能抵消这种改变平衡温度比旧平衡高平衡温度比旧平衡高总压强比原平衡大总压强比原平衡大第*页2、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率的利用率 (D)在在FeSO4溶

9、液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D在工业生产中通过以下途径提高合成氨的产在工业生产中通过以下途径提高合成氨的产率，利用有关知识分析采取这些措施的原因：率，利用有关知识分析采取这些措施的原因：1、向反应器中注入过量、向反应器中注入过量N2 2、采用适当的催化剂、采用适当的催化剂 3、在高压下进行反应、在高压下进行反应 4、在较高温度下进行反应、在较高温度下进行反应3、已知反应、已知反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)92.4kJmol14、常温下，在密闭容器中的可逆反应：、常温下，在密闭容器中的可逆反应：CO+NO2(g)CO2(g)+NO H0 达平衡后，只改变下列的一

10、个条件，填写有关的空白：达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：增大容器的体积，平衡增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将）将 ，反应混合，反应混合物的颜色物的颜色 。升高温度，平衡升高温度，平衡 ，体系的压强，体系的压强 。加入催化剂，平衡加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量的物质的量 。通入通入O2，反应体系的颜色，反应体系的颜色 ，NO的物质的量的物质的量 。通入通入N2，体系压强，体系压强 ，平衡，平衡 。不移动不移动减小减小变浅变浅逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变先变深，后变浅，比之前深先变深，后变浅，比之前深先减少，后增多，比之前少先减少，后增多，比之前少增大增大不移动不移动5、下列各图是温度(或压强)对2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()C6、下列各图中，表示2A(g)B(g)2C(g)H0，这个可逆反应的正确图像为()A7、反应2X（g）+Y（g）4Z（g）H0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示，下述判断正确的是（）A、T1T2 ，P1P2 B、T1P2 C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P2 COn(Z)tT1P1T1P2T2P1