【高中化学】氧化还原反应配平说课课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、氧化还原反应氧化还原反应 -方程式配平方程式配平 一、教材分析一、教材分析 四、教法与学法四、教法与学法二、学情分析二、学情分析五、五、教学过程设计教学过程设计 六、板书设计六、板书设计 三、教学目标和重难点三、教学目标和重难点 一、教材分析一、教材分析 高考试题中涉及的离子共存题、工艺流程题中化学方程式的书写都与氧化还原反应有关，是近几年高考的高频考点，是学生得分的阵地。承上承上通过上一课时的学习，学生已经认识了氧化还原反应，通过上一课时的学习，学生已经认识了氧化还原反应，了解了氧化剂、还原剂，并且在初中阶段已熟悉质量守恒定律，了解了氧化剂、还原剂，并且在初中阶段已熟悉质量守恒定律，都为这节

2、课的学习起了铺垫作用。都为这节课的学习起了铺垫作用。启下启下氧化还原反应方程式的配平是正确书写化学方程式的重氧化还原反应方程式的配平是正确书写化学方程式的重要步骤，也是利用化学方程式进行计算的基础，并且对今后元素要步骤，也是利用化学方程式进行计算的基础，并且对今后元素性质的掌握以及电化学的学习起到了十分重要的作用。由于氧化性质的掌握以及电化学的学习起到了十分重要的作用。由于氧化还原反应知识点贯穿了整个高中化学知识网络，因此本节课的教还原反应知识点贯穿了整个高中化学知识网络，因此本节课的教学效果也就直接影响学生以后的学习效果和学习激情。学效果也就直接影响学生以后的学习效果和学习激情。学生情况学生

3、情况 二、学情分析二、学情分析 优势优势具有氧化还原反应的具有氧化还原反应的直观概念直观概念能利用质量守恒定律能利用质量守恒定律通过观察法进行一些通过观察法进行一些简单方程式的配平简单方程式的配平 劣势劣势初中学习的观察法难初中学习的观察法难以应对高中更复杂的以应对高中更复杂的方程式配平方程式配平学生对于化学方程式学生对于化学方程式配平有畏难情绪配平有畏难情绪了解氧化还原反应方程式了解氧化还原反应方程式配平的基本原则配平的基本原则掌握氧化还原反应方程式掌握氧化还原反应方程式配平的一般方法和步骤配平的一般方法和步骤知识目标知识目标 能力目标能力目标 情感目标情感目标 培养学生分析问题和解决培养学

4、生分析问题和解决问题的能力问题的能力培养学生从一般到特殊的培养学生从一般到特殊的辩证思维模式辩证思维模式培养学生的逻辑思维培养学生的逻辑思维能力能力培养学生严谨求实的培养学生严谨求实的科学态度科学态度 三、教学目标和重难点三、教学目标和重难点 教学重点教学重点 学情分析学情分析氧化还原反应方程式配平的氧化还原反应方程式配平的原则和步骤原则和步骤教学难点教学难点特殊氧化还原反应方程式的特殊氧化还原反应方程式的配平技巧及运用配平技巧及运用 三、教学目标和重难点三、教学目标和重难点 启发引导法启发引导法课堂讨论法课堂讨论法四、说教法四、说教法 组织探究活动组织探究活动提高实践能力提高实践能力培养创新

5、精神培养创新精神问题教学法问题教学法创设问题情境创设问题情境培养问题意识培养问题意识促进思维发展促进思维发展创设学习氛围创设学习氛围激发学习欲望激发学习欲望增强学习兴趣增强学习兴趣自主探究法自主探究法合作交流法合作交流法对比总结法对比总结法课后练习法课后练习法 说学法说学法 配平原则配平原则 氧化还原反应方程式配平的基本原则：氧化还原反应方程式配平的基本原则：1.质量守恒质量守恒 2.得失电子守恒（化合价升降总数相等）得失电子守恒（化合价升降总数相等）3.电荷守恒电荷守恒环节一：新课导入环节一：新课导入 六、教学过程六、教学过程 复习旧知复习旧知氧化还原反应的特征：元素的化合价在反应前后发生了

6、变化氧化还原反应的特征：元素的化合价在反应前后发生了变化氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）思考如何配平我我 们们 来来 找找 茬茬（2）Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+（1）FeCl2+Cl2=FeCl3（3）2C+6HNO3=2NO2 +2CO2 +3H2O质量不守恒质量不守恒改正：改正：2FeCl2+Cl2=2FeCl3电荷不守恒电荷不守恒改正：改正：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+质量不守恒质量不守恒 六、教学过程六、教学过程创设问题创设问题一般步骤一般步骤1标变价2列得失3求总数4定系数5查守恒环节二：建构概念环节二：建构概念 六、

7、教学过程六、教学过程环节二：建构概念环节二：建构概念0+5+4+4C ：0 +4 4X1 N ：+5 +4 1X1 （3）C+HNO3-NO2 +CO2 +H2O 六、教学过程六、教学过程 1 4最小公倍数法42141环节三：例题讲解环节三：例题讲解Cu+HNO3（稀稀）-Cu(NO3)2 +NO +H2OCl2 +SO2+H2O -H2SO4+HCl 将理论用于实践，使学生熟悉配平步骤 六、教学过程设计六、教学过程设计环节三：例题讲解环节三：例题讲解Cl2+KOH（浓）（浓）-H2O+KCl+KClO3歧化反应歧化反应价态两边转价态两边转KClO3+HCl（浓）（浓）-KCl+Cl2 +H2

8、O归中反应归中反应价态归中不交叉价态归中不交叉逆向配平法逆向配平法-105数数轴轴法法 六、教学过程六、教学过程环节四：总结练习环节四：总结练习1氧化还原反氧化还原反应方程式配应方程式配平原则平原则3特殊氧化还原特殊氧化还原反应方程式的反应方程式的配平技巧配平技巧2氧化还原反应氧化还原反应方程式配平的方程式配平的一般步骤一般步骤 六、教学过程六、教学过程点击此处添加标题点击此处添加标题Text 1拓展练习拓展练习延伸练习延伸练习基础练习基础练习 六、教学过程六、教学过程环节四：总结练习环节四：总结练习分层次练习可以调动全体学生学习的积极性，使学生在不同程度和不同方面均有所收获，让学生最大程度感

9、受到成功的快乐，从而激发学习兴趣，提升主动获取知识的能力。板书设计板书设计 一、一、氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式 配平的基本原则配平的基本原则：1.质量守恒 2.得失电子守恒 3.电荷守恒二、氧化还原反应方程式二、氧化还原反应方程式 配平的一般步骤配平的一般步骤：1.标变价 2.列得失 3.求总数 4.定系数 5.查守恒副板书副板书C+4HNO3=4NO2 +CO2 +2H2OCl2 +SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O3Cl2+6 KOH（浓）（浓）=3H2O+5KCl+KClO3 KClO3+6HCl(浓浓)=KCl+3Cl2 +3H2O