【高中化学】氧化还原反应课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、化还原氧2第一关：氧还反应的配平配平下列方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+H2O观察法？最小公倍数法？奇数变偶法？归一法？双双线桥法法！新/课/授/课S+HNO3（浓）=H2SO4+NO2+H2O0+5+6+4失6e-.得1e-.66112X6X1用双用双线桥线桥法表示法表示该该氧化氧化还还原反原反应应的的电电子子转转移移新/课/授/课第一步、标出有变价的元素的化合价第二步、列出变价元素的得失电子情况S+HNO3（浓）=H2SO4+NO2+H2O0+5+6+4S+HNO3（浓）=H2SO4+NO2+H2O0 0+5+5+6+6+4+4失6e-得1e-

2、新/课/授/课第四步、用质量守恒法配平其他物质第三步、用最小公倍数配平使得失电子总数相等第五步、检查质量，电荷，电子是否守恒S+HNO3（浓）=H2SO4+NO2+H2O0 0+5+5+6+6+4+4失失6e6e-得得1e1e-6611X6X1S+HNO3（浓）=H2SO4+NO2+H2O66112新/课/授/课标变价求总数列得失配系数查守恒标出有变价的元素的化合价用质量守恒法配平其他物质用最小公倍数配平使得得失电子数相等检查质量，电荷，电子是否守恒列出变价元素的得失电子情况氧化还原反应配平双线桥法：氧化还原反应配平双线桥法：例/题/详/解H2SHNO3SNOH2O举/一/反/三FeCl3+H

3、2S=FeCl2+HCl+S配平方程式：+3+20-2得1e-失2e-X X22112X X标变价求总数列得失配系数查守恒例/题/详/解举/一/反/三KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+H2O配平方程式：+7+2+4+3得5e-X X失1e-x2X X22510318标变价求总数列得失配系数查守恒举/一/反/三新/课/授/课化学方程式的配平原化学方程式的配平原则则1.质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变2.电荷守恒:离子反应前后,所带电荷总数相等3.得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子数相等，化合价升高总数=化合价降低总数例/题/详/解新/课/授/课氧化性、

4、氧化性、还原性的判断原性的判断1.氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系新/课/授/课例/题/详/解下列微粒中，只有氧化性的是(）S-Fe2+Fe3+S H+Na+MgA.B.C.D.例1例/题/详/解写出下列微粒在反应中表现出的性质。S2-、Fe2+、H+、Cu、HCl、H2O只能作氧化剂的是 。只能做还原剂的是 。既能作氧化剂又能做还原剂的是 。变式1例/题/详/解下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质变式2新/课/授/课氧化性、氧化性、还原性原性强弱的比弱的比较方法方法氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原性强弱：还原剂还原产物例/题/详/解变式1例/题/详/解变式2