【课件】弱电解质的电离平衡+课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章 第一节 电离平衡3.1.2 弱电解质的电离平衡试一试：请设计实验，证明CH3COOH溶液中存在H+与CH3COO 结合为CH3COOH？设计关键点：微观作用pH变化？H+与CH3COO结合？宏观现象反映（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）pH 传感器记录结果实验结果：为什么加“固体”？实验设计：向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。控制溶液体积基本不变实验分析：CH3COOHCH3COO +H+CH3COOHCH3COO+H+pH升高，c(H+)下降，为什么会出现这样的变化？弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡CH3CO

2、OH CH3COO+H+实验设计：向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。c(H+)c(CH3COO)0增大不变讨论：醋酸电离过程中粒子浓度的变化试一试：画出醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与 离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像：初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时 c(CH3COOH)最大减小不变0增大不变t=0V电离 V结合0 t1V电离 V结合t1V电离=V结合平衡建立t1后V电离=V结合保持平衡6 电离结合电离=结合电离平衡状态t1to1.电离平衡态建立:HA A-+H+电离结合tvv v（电离成离

3、子）（电离成离子）v v（结合成分子）（结合成分子）电离平衡状态弱电解质分子电离结合离子电离平衡状态是指：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。“前提”“实质”“标志”2.电离平衡3.电离平衡状态的特征电离平衡是一种动态平衡 溶液中各分子、离子的浓度不变。条件改变时，电离平衡发生移动v(电离)=v(结合)0弱电解质的电离是可逆过程逆：等：动：定：变：?化学平衡的理论适用于电离平衡。电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。（1）浓度的影响：动态平衡平衡移动方向n(酸)

4、n(H+)n(酸根)C(酸)C(H+)C(酸根)导电能力电离程加水稀释CH3COOH CH3COO+H+向右减小增大增大减小减小减小减弱 增大“越稀越电离”4、弱电解质的电离平衡的移动本质：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大。改变条件电离平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)导电能力电离程度(电离度)通HCl气体加NaOH(s)加NaAc(s)加冰醋酸加Na2CO3 逆向增大减小正向减小增大减小逆向减小增大增大增大减小增大减小增大增大减小正向增大思维延伸对0.1mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作，请判断填空正向减小减小

5、增强增大增大增强增强增强增强 加水稀释：平衡向右移动，电离程度增大。（越稀越电离）增大弱电解质浓度:平衡向右移动，电离程度减小；（越稀越电离）同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的 强电解质，使电离平衡逆向移动。（同粒抑电离）化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子 反应的物质时，使电离平衡正向移动。（反应促电离）（1）浓度的影响：4、弱电解质的电离平衡的移动 pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结果如下表所示：温度20 24 pH3.053.03【已知pH越小，c(H+)越大】（2）温度的影响CH3COOH CH3COO+H+温度升高

6、，溶液pH下降，c(H+)增大温度升高，电离平衡正向移动越热越电离(升温促电离)4、弱电解质的电离平衡的移动?吸热还是放热？平衡移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)导电能力电离程度升高温度向右减小增大增大减小 增大增大增强 增大（2）温度的影响4、弱电解质的电离平衡的移动越热越电离(升温促电离)影响弱电解质的电离平衡的移动的因素温度电离过程是吸热的，升高温度，电离浓度 加水稀释 电离加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会 电离加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可 电离越稀越电离同离子效应 抑制电离化学反应 促进电离 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电

7、离程度越小。外因促进 抑制促进越热越电离促进课堂练习1：0.1mol/L的NH3H2O溶液 NH3H2O NH4+OH-平衡移动方向平衡移动方向 n(NHn(NH4 4+)c(NHc(NH4 4+)n(OHn(OH)c(OHc(OH)电离度电离度升温升温加水加水NaClNaCl溶液溶液NH3H2ONHNH4 4Cl(g)Cl(g)NaOH(s)NaOH(s)HCl(g)HCl(g)正向正向正向正向正向正向正向正向逆向逆向逆向逆向 正向正向?思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气

8、体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束后，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？甲乙Mg条与盐酸、醋酸反应的化学方程式分别为：c(H+)为影响反应速率的主要因素问题分析：反应本质为Mg失去电子，H+得到电子生成H2Mg 2HCl=MgCl2 H2Mg2CH3COOH=(CH3COO)2MgH22 mol/L 的盐酸和醋酸，初始阶段的c(H+)分别为：与Mg条反应，初始阶段的反应速率：CH3COOH CH3COO+H+HCl H+Cl随着反应的进行：与Mg条化学反应速率的变化，盐酸中c(H+)的减小非常明显，醋酸中

9、c(H+)变化幅度较小。CH3COOH CH3COO+H+原因：与醋酸反应时，Mg条消耗H+,c(H+)下降，电离平衡正向移动c(H+)下降幅度不如盐酸中明显问题分析：观察氢气产生的速率以及生成的氢气总量：弱电解质水溶液的特点：分子多离子少，“分子是离子的储备库，有反应就提供”。向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸；相同条件下，两锥形瓶压强基本相等，产生的氢气的量相等？相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，填表：对比项目c(H+)pH与足量Mg反应完全中和消耗NaOH的量开始速率生成H2总量盐酸(HC

10、l)醋酸(CH3COOH)大小小大快慢相等相等 小结 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应，开始时产生H2的速率是 。（3）三酸与足量锌反应产生H2的体积是 。（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积大小顺序是 。（5）三种酸的pH值大小顺序是 。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸硫酸盐酸=醋酸醋酸盐酸硫酸 小试牛刀相同体积、pH相同的盐酸和醋酸，填表：对比项目c(H+)溶质的浓度与足量Mg反应完全中和消耗NaOH的量初始速率生成H2总量盐酸(HCl)醋酸(CH3COO

11、H)少多小大相等相同少多变式训练思考：在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。cab pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。（1 1）开始反应时产生氢气的速率 _，（2 2）最终收集到的氢气的物质的量_，（3）上述三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积大小顺序是 。三者相等醋酸硫酸=盐酸 小试牛刀醋酸硫酸=盐酸课堂练习：H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸溶液，分别和锌反应，放出氢气的质量相同，若最后仅有一份溶液中存在锌，且则下列说法正确的是反应所需时间：BA开始反应时的速率：AB参加反应的锌的物质的量：AB反应过程中的平均速率：BA思考：若最后仅有一份溶液中存在锌，则盐酸里有锌剩余还是醋酸里有锌剩余？课堂练习：一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸溶液的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Da、b、c三点溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cabB变式：若使b点对应的溶液中C(Ac-)增大、C(H+)减小，可采取的方法有？加NaOH固体、加醋酸盐、加碳酸盐