【课件】氧化还原反应++第二课时++课件人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、氧化还原反应第一章 第三节第二课时一、氧化剂和还原剂Ag2O+Zn=2Ag+ZnOCuSO4+Fe=Cu+FeSO4+20+10+2+200氧化剂：得到电子（或电子对偏向），化合价降低的物质，体现氧化性，在反应中被还原还原产物：氧化剂被还原后得到的产物还原剂：失去电子（或电子对偏离），化合价升高的物质，体现还原性，在反应中被氧化氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物CuSO4、Ag2OCu、AgFe、ZnFeSO4、ZnO一、氧化剂和还原剂失去电子得到电子反应物还原剂氧化剂还原性氧化性发生发生氧化反应还原反应生成生成氧化产物还原产物KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 规律：同一元素化

2、合价变化时，只靠拢不交叉一、氧化剂和还原剂同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应的是反应的是A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2KNO3=2KNO2+O2D.2H2S+SO2=3S+2H2O歧化归中AC二、常见的氧化剂和还原剂判断物质是否有氧化性、还原性1.最高价元素只具有氧化性：KMnO4、HNO3、HCl、F2等+7+5+102.最低价元素只具有还原性：K2S、KI、NaH、HCl、Fe等-2-1-1-103.既具有氧化性又具有还原性：（1）某种元素的

3、中间价态：Cl2、SO2、S、HClO、Fe2+等0+40+1（2）物质中某些元素有氧化性，有些元素有还原性：H2S、HCl、HBr、HI、H2O等+1+1+1+1+1-2-1-1-1-2二、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂（1）活泼非金属：O2、Cl2、Br2等（2）较高价态的含氧酸：HNO3、H2SO4(浓)等（3）较高价态的盐：KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等（4）其他：HClO、Na2O2、H2O2、MnO2等二、常见的氧化剂和还原剂常见的还原剂（1）金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（2）较低价态元素的化合物：CO、SO2、SO32-、Fe2+、H2C2O4等

4、（3）非金属阴离子和氢化物：Cl-、Br-、S2-、I-、NH3、H2S等（4）某些非金属单质：H2、C等三、氧化性和还原性的强弱比较如何比较物质氧化性或还原性的强弱？氧化性物质得电子的能力（或性质）还原性物质失电子的能力（或性质）氧化性、还原性的强弱取决于：物质得（失）电子的难易程度得电子能力越强，氧化性越强失电子能力越强，还原性越强三、氧化性和还原性的强弱比较1.根据氧化还原反应原理判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原发生还原反应失电子，化合价升高，被氧化发生氧化反应氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物CuSO4+Fe=Cu+FeSO4+200+2氧化性

5、：CuSO4FeSO4还原性：FeCu三、氧化性和还原性的强弱比较例：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的 强 弱 顺 序 为 SO2 I-Fe2+H2O2 Cl-，则 下 列 反 应 不 可 能 发 生 的 是 （）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2+I2=2Fe3+2I-D.H2O2+SO2=H2SO4还原性：SO2Fe2+还原性：SO2I-还原性：Fe2+I-还原性：SO2H2O2还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂还原产物还原产物还原产物C三、氧化性和还原性的强弱比

6、较2.根据（非）金属活动性顺序判断金属K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt AuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金属活动性依次减弱 单质的还原性依次减弱阳离子的氧化性依次增强Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和还原性的强弱只与得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化性：Cu2+Fe2+三、氧化性和还原性的强弱比较2.根据（非）金属活动性顺序判断非金属F Cl Br I S F-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性依次减弱阴离子的还原性依次增强Cl

7、2+2Br-=Br2+2Cl-氧化性：Cl2Br2还原性：Br-Cl-三、氧化性和还原性的强弱比较3.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断（1）相同情况下，不同氧化剂作用于同一还原剂，氧化性越强，变价元素被氧化的程度越高2Fe+3Cl2点燃点燃2FeCl3Fe+SFeS氧化性：Cl2S（2）相同情况下，不同还原剂作用于同一氧化剂，还原性越强，变价元素被还原的程度越高Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+3Zn+2Fe3+=3Zn2+2Fe还原性：ZnCu三、氧化性和还原性的强弱比较4.根据氧化还原反应进行的难易程度判断（1）同一种物质，浓度越大，氧化性或还原性越强Cu+2H2SO4(浓)CuSO

8、4+SO2+2H2OCu与稀硫酸不反应（2）不同的氧化剂（还原剂）和相同的还原剂（氧化剂）反应时，条件越高，其氧化性（还原性）就越弱2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O三、氧化性和还原性的强弱比较5.同种元素的化合价与氧化还原性的关系一般规律：（1）氧化性物质：化合价高，氧化性强如：氧化性：KMnO4MnO2（2）还原性物质：化合价低，还原性强如：还原性：H2SSSO2注意：氧化性、还原性并不完全取决于化合价的高低如：氧化性：HClOHClO4三、氧化性和还原性的强弱比较氧化还原中的先后规律同时含有几种还

9、原剂时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+Br-，所以Fe2+先与Cl2反应。同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入足量铁粉，因为氧化性Fe3+Cu2+H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次与Cu2+、H+反应。四、有关氧化还原反应的简单计算计算依据（方法）：任何氧化还原反应中均存在得失电子守恒氧化剂得到电子的总物质的量=还原剂失去电子的总物质的量例例1.在在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反反应应中中，被被氧氧化化与与被还原的元素的质量比为被还原的

10、元素的质量比为_。1 5例例2.XO4-离离子子浓浓度度为为0.1mol/L的的溶溶液液10mL，恰恰好好能能被被10mL浓浓度度为为0.4mol/L的的Na2SO3溶溶液液全全部部还还原原，则则元元素素X在在还还原原产产物物中中的的化化合价是合价是_。-1四、有关氧化还原反应的简单计算例例3.在一定条件下，在一定条件下，RO3n-和和F2可发生反应：可发生反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O;从而可知在从而可知在RO3n-中，中，元素元素R的化合价（的化合价（）A.+4B.+5C.+6D.+7B例例4.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为三个反应中转移的电子数之比为（）（A）1 1 1（B）2 2 1（C）2 3 1（D）4 3 2B四、有关氧化还原反应的简单计算例例5.当溶液中当溶液中XO4-离子与离子与SO32-离子的个数比恰好为离子的个数比恰好为2：3时，时，溶液中的溶液中的XO4-被还原为较低价态，则被还原为较低价态，则X元素的化合价变为元素的化合价变为（）A.+1B.+2C.+3D.+4D例例6