【公开课】反应热++第2课时+课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、 第一节第一节 反应热反应热第第2 2课时课时 焓变焓变第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应1知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。2了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变来表示。3知道中和反应反应热的测定方法。随堂演练知识回顾1、50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值

2、将会_(3)实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸跟50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_，简述理由：_。【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）偏小 （3）不相等 相等 中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应 生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关 焓 与 焓 变03 化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能U(包括分子动能、势能等)发生了变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。为了描述等压条件下的

3、反应热、科学上引入一个与内能有关的物理 量焓(符号为H)。3.1焓1.定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：J/mol 或 kJ/mol2.影响因素：【注意】内能物理量3.2焓 变1.定义：生成物与之差，称为反应焓变。2.表达式：H=H(生成物)-H(反应物)反应热在_等于焓变，用_表示。等压条件下HH表示必须带有“+”“-”，不能省略，比较大小要注意“+”“-”。l化学反应中焓的变化n宏观分析反应物具有的总能量高生成物具有的总能量低化学反应向环境释放能量放热反应H(反应物)H(生成物)根据规定，当反应体系放热时其焓减小，H为负值，即 H 0图示H 0 H=H(生成物)-H(反

4、应物)3.2焓 变放热反应吸热反应当体系吸热时其焓增大，H 为 ，即H_。当体系放热时其焓减小，H 为_，即H_。负值0正值0焓(H)焓(H)H=H(生成物)-H(反应物)新课讲解【例1】在25和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:H=184.6 kJ/mol【例2】在25 和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:H=+131.5 kJ/mol 【注意】H右端

5、的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。(4)焓变的表示方法化学反应的本质及特点化学反应物质变化反应物生成物旧旧旧旧化学键断裂化学键断裂化学键断裂化学键断裂新化学键形成新化学键形成新化学键形成新化学键形成能量变化吸收能量放出能量热效应差值化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。3.3反应热的微观实质H2 +Cl2 =2HClQ吸收=436+243=679 kJ/mol 反应热 H=679-862=-183 kJ/molH2+Cl22H+2Cl2HCl-183 kJ/mol436 kJ/mol243 kJ/mol 2(431 kJ)=862 kJ/molH（k

6、J/mol）反应历程Q放出=4312=862 kJ/mol E放E吸E放E吸 是断开反应物中所有化学键需要吸收的总能量，即反应物的总键能；E放 是形成生成物中所有化学键需要放出的总能量，即生成物的总键能。H 反应物的总键能(E吸)-生成物的总键能(E放)H0反应热与焓变知识梳理从化学键的键能变化方面（微观）去探讨：E吸放热反应吸热反应典例精讲【例1】依据信息估算2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)的反应热H？H(估算)E(吸收）E(放出）2436 kJ/mol498 kJ/mol4463.4 kJ/mol483.6 kJ/mol 2H2(g)+O2(g

7、)2H2O(g)H？2H2O24H2O2H2O1 mol H2(g)中的HH键断裂吸收436 kJ能量1 mol O2(g)中的化学键断裂吸收498 kJ能量形成H2O(g)中1 mol HO键释放463.4 kJ能量考点一 物反应热焓变H的计算方法(1)根据物质具有的能量计算_(2)根据键能计算及注意事项 H=E总能量(生成物)-E总能量(反应物)H 反应物的键能总和生成物的键能总和反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量注意事项需明确反应中断键和成键情况如反应SiO2(s)+4HF(aq)SiF4(g)+2H2O(l)中，1 mol SiO2参加反应时，反应中断裂SiO键、HF键各4

8、mol，形成SiF键、HO键各4 mol。需明确各物质的结构式如H2O的结构式为HOH，NH3的结构式为 ，CH4的结构式为，所以1 mol H2O、NH3、CH4中分别含有2 mol HO键、3 mol NH键、4 molCH键。然后根据各物质的物质的量计算其键能之和。考点一 物反应热焓变H的计算方法注意特殊物质的化学键(下表中化学键的物质的量均为1 mol物质所含)常考物质化学键化学键的物质的量/molO2O O1N2 NN1CO2C O2SiSiSi2SiO2SiO4P4(白磷)PP6N2H4NN1NH41拆开 1mol HH、1mol NH、1mol NN分别需要的能量是436 kJ、

9、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 。1mol H2生成NH3的反应热约为 。H=-92 kJ/molH=-30.7 kJ/mol巩固练习课堂检测2.已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kj/mol 判断石墨、金刚石哪个更稳定？金刚石石墨物质能量、键能与稳定性的关系：1.键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定2.物质能量越低，物质越稳定石墨更稳定微提醒 3.3.反应反应 A+BA+B=C(C(H H0)0)0)XC(XC(H H0)0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的

10、是B随堂演练1下列说法正确的是()A吸热反应使环境的温度升高B当反应放热时H0，反应吸热时H0C化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为负值D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C2化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB放出a kJ能量B随堂演练3SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断

11、裂1 mol FF、SF需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1B4将V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应BH1 H3 H2 Q2 Q3 Q1 巩固练习6若将1 L 1 mol/L NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3；则三者的大小关系为 ，放出的热量Q1、Q2、Q3的大小为 。反应热反应热中和反应的反应热焓变H等温下，化学反应释放或吸收的热量强酸、强碱；稀溶液；生成1mol水等压条件下的反应热放热反应H0；吸热反应H0课堂小结