【课件】第四章+第三节-化学键++课件】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、第三节 化学键第四章 物质结构 元素周期律目录 CONTENT第四章 物质结构 元素周期律一、离子键二、共价键1.2.3.4.学习目标认识离子键的概念与形成促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展了解共价键、极性键、非极性键的概念会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？从原子结构原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ClNa+不稳定较稳定电子转移电子转移一、离子键1离子键氯化钠的形成过程。钠原子和氯

2、原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，这两种带相反电荷的离子通过_结合在一起，形成新物质氯化钠。静电作用静电作用 一、离子键2.离子键和离子化合物(1)离子键带相反电荷离子阳离子和阴离子静电作用静电引力静电斥力活泼金属(2)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。一、离子键(3)离子化合物离子键NaOH、KOH一、离子键(1)三个三个“一定一定”(2)两个两个“不一定不一定”离子化合物中一定含有离子化合物中一定含有 ；含有含有 的物质一定是离子的物质一定是离子化合物；化合物；中一定含有阴离子中一定含有阴离子和

3、阳离子。和阳离子。离子化合物中不一定含有离子化合物中不一定含有金属元素，如金属元素，如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等；等；含有金属元素的化合物不含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如一定是离子化合物，如AlClAlCl3 3。离子键离子键离子键离子键离子化合物离子化合物离子键的判定方法离子键的判定方法一、离子键（1）电子式的定义在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子叫做电子式。（2）电子式的书写原子的电子式：以第三周期元素为例Na原子：_Mg原子：或Mg Al原子：最外层电子(价电子)Na3.电子式一、离子键简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形

4、成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na、Li、Mg2、Al3等。简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“”括起来，并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。例如：氯离子 、硫离子 。离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾 。一、离子键ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClAB型型A2B型型AB2型型Mg2O2-2-相同离子不能合并相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻同性电荷不直接相邻（3）离子化合物由阴、阳离子的电子式组成由阴、阳离子的电子式组成一、离子键（4）用电子式表示下列物质的形成过程。左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“”连接，例如：NaCl：M

5、gBr2：左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连连接接用弧形箭头表示电子转移的方用弧形箭头表示电子转移的方向向书写要点书写要点硫原子硫原子溴原子溴原子氟原子氟原子硫离子硫离子溴离子溴离子氟离子氟离子铝原子铝原子铝离子铝离子 S Br F Al S 2-：Br -：F -：Al3+写出下列微粒的电子式写出下列微粒的电子式氢化钠氢化钠氧化钠氧化钠Na+H：-NaO2-Na(1)离子化合物中一定含有金属元素()(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(3)单质中一定不含有离子键()(4)A族元素与A族元素形成的化合物一

6、定是离子化合物()(5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力()判断正误二、共二、共价键价键1共价键(1)HCl形成过程。H原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均未达到2或8的稳定结构，而H原子不易失去电子，只能通过形成共用电子对满足各自稳定结构的要求。二、共二、共价键价键共用电子对原子非金属（2）共价键的定义、成键要素及分类二、共二、共价键价键(3)共价化合物共用电子对非金属元素的多原子单质，如_。共价化合物，如_。某些离子化合物，如_。（4）存存在在H2、O2、N2CO2、HCl、H2SO4NaOH、Na2CO3、NH4Cl二、共二、共价键价键电子式如H2：_；N2：_；NH3：。结构式

7、化学上，常用“”表示1对_共用电子对（5）共价分子结构的表示方法物质物质H2HClCO2H2OCH4结构式结构式_空间构型空间构型_HH HCl O=C=O 直线形直线形 V形形 正四面体形正四面体形 1.根据已知结构写出下列物质的电子式(1)HOCl：；(2)H2O2：。2.用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)H2：_；(2)NH3：；(3)CO2：。HH HH二、共二、共价键价键2.化学键(1)化学键相邻的原子(2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_和新化学键的_过程。断裂形成二、共二、共价键价键（3）化学反应：反应物中的原子重新组合为新物质的一种过程。在化学反应

8、过程中，包含着反应物内_和产物中_。化学反应的过程，本质上就是_和_的过程。（4）分子间作用力分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。最初也将分子间作用力称为_。范德华力比化学键弱得多，主要影响物质的熔、沸点等。化学键的断裂化学键的断裂 化学键的形成化学键的形成 旧化学键断裂旧化学键断裂 新化学键形成新化学键形成 范德华力范德华力 二、共二、共价键价键（5）氢键氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_的分子间作用力。氢键比化学键_，比范德华力_。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_，水分子间的氢键可使其密度在固态时_液态时的密度。较强弱强升高小于【答案】不一定。如NaCl固

9、体的熔化或溶于水都有离子键的破坏，从浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成，但这些变化都属于物理变化，非化学变化。思考：有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化？二、共二、共价键价键离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由_构成的化合物以_形成分子的化合物构成粒子_粒子间的作用_熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键内容离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成

10、共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素同种或不同种非金属元素存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中1.下列说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D.在化合物CaCl2中，两个Cl间也存在离子键CC2.下列物质中，含有离子键的是（）A.单质碘 B.HClC.水D.氯化钠D D3.下列电子式的书写正确的是（）A.氮原子：B.O2离子：C.Na2O：D.CaCl2：CC4.下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是（）A.HCl极易溶于水 B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体B B5.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（）A.A形成1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z一定是MO型离子化合物D.Z中含有离子键CC谢谢