【课件】水解平衡常数的应用（人教版2019选择性必修1）.pptx

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1、化学反应原理第三节 盐类的水解第4课时 水解平衡常数的应用第三章 水溶液中的离子反应与平衡XUE XI MU BIAO1、学会应用水解平衡常数解决问题。ZHI SHI DAO HANG本节重点1本节难点2水解平衡常数的应用水解平衡常数的应用 4 环节1、课前引入阅读课本77页 5 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲2、表达式：Khc(HA)c(OH)c(A-)3、意义：Kh越大，水解程度越大。一、水解平衡常数Khc(MOH)c(H+)c(M+)1、概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示。4、影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大 6

2、小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲例1、书写下列水解平衡常数的表达式。固体和溶剂水不出现c3(H+)Kh=c(Fe3+)Kh1c(HS-)c(OH)c(S2-)Khc(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)Kh2c(H2S)c(OH)c(HS-)7 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲思考与讨论若常温下，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析水溶液中NaA的Kh与Ka和Kw间的关系。Kac(H+)c(A)c(HA)Khc(HA)c(OH)c(A-)两式相加得Kw c

3、(H+)c(OH)KwKh KaKhKwKa或 KhKwKb 8 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲思考与讨论水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则分别分析NaHCO3、Na2CO3的Kh与Ka和Kw间的关系。Kh1KwKa2Kh2KwKa1 9 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲KhKwKa或 KhKwKb越弱越水解二、Kh、Ka（或Kb）和Kw 的关系Kh1KwKa2Kh2KwKa1一元弱酸（或弱碱）二元弱酸Ka和Kh成反比关系，电离常数越小，水解

4、常数则越大。10 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲(2)25 时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？例2、已知：25 时，碳酸的电离常数为Ka14.5107，Ka24.71011。Kh1KwKa2Kh2KwKa1110-144.71011110-144.5107 2 104 2 108Kh1 Kh2水解程度CO32-HCO3-Na2CO3溶液碱性强(1)请写出碳酸钠水解的离子方程式，并计算其水解常数(Kh1、Kh2)。11 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲例3、已知常温

5、下Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为_。Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaClO溶液CH3COONa溶液解析：12 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲三、平衡常数的应用c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)Kh=0.1K0.1c(NH3H2O)0.1c(H+)0.1c(NH4+)Q=Kh操作平衡移动方向NH4+水解程度c(H+)加水稀释为10倍加NH4Cl固体向右向右增大减小减小增大 c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)Q=Kh1、平衡移

6、动方向的判断 13 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲2、酸式盐酸碱性的判断已知：25 时，亚硫酸的电离常数为Ka1=1.4l0-2，Ka2=6.0l0-8。请问NaHSO3溶液显酸性还是碱性？Kh2KwKa1110-141.4102 71013Ka26.01011Ka2 Kh2电离水解电离：水解：NaHSO3溶液显酸性三、平衡常数的应用 14 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲例4、已知：25 时，氢硫酸的电离常数为Ka1=1.1l0-7、Ka2=l.310-13。请问NaHS溶液

7、显酸性还是碱性？Kh2KwKa1110-141.1107 1107Ka21.31013Kh2 Ka2电离水解电离：水解：NaHS溶液显碱性 15 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲四、Kh的综合应用Cc(CO32-)c(HCO3-)c（OH-）c(CO32-)c(HCO3-)16 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲例6、已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A、水的电离程

8、度始终增大B、先增大再减小C、c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D、当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+）c（CH3COO）c(NH3H2O)c(NH4+)D六、Kh的综合应用 17 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲解析：A、在逐渐滴加氨水的过程中，由于乙酸电离出的H被消耗，水的电离程度会增大，但当氨水和乙酸完全反应后，继续加入氨水，氨水电离出的OH会抑制水的电离导致水的电离程度开始减小，所以水的电离程度先增大后减小；故A错误。B、氨水的电离平衡常数K ；由于温度不变，K不变；滴加氨水过程中，c（OH）增大

9、；所以一直在减小；故B错误。c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)18 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲D、当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中溶质为CH3COONH4，由于CH3COO和NH4+水解程度相同，所以c（NH4+）c（CH3COO）；故D正确。C、n（CH3COOH）与n（CH3COO）之和始终保持不变，随着氨水逐渐加入，体积不断增大，则浓度之和在减小；故C错误。解析：19 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲例7、常温下，三种酸的电离常数如下表所示。酸HXHY

10、HZKa910791061102回答下列问题：(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是_。(3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显_性，原因是_。NaXNaZ酸HX的电离常数Ka=910-7，NaX的水解常数Kh=110-149107Ka，则混合溶液显酸性 20 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲例8、已知某温度时，Kw1.01012，Na2CO3溶液的水解常数Kh2.0103，则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)21时，试求该溶液的pH_。92 103Kh

11、1c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)解析：c(OH-)=1 103 mol/Lc(H+)=1 109 mol/L 21 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲例9、已知25 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105，该温度下1 molL1 NH4Cl溶液中c(H)_ molL1(已知 2.36)。2.36105Khc(NH3H2O)c(H+)c2(H+)KhKwKb1 10141.81055.561010解析：c(H+)5.561010 2.36105 molL1 22 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨

12、sir化学侵权必究环节2、知识精讲11012增大解析：Kh2KwKa1110-141102=11012Kh2c(H2SO3)c(OH-)c(HSO3-)c(H2SO3)c(HSO3-)加入I2后，HSO3-被氧化为H2SO4，c(H)增大，c(OH)减小，Kh不变，所以 增大。c(H2SO3)c(HSO3-)23 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲例11、在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知Ka(CH3COOH)1.75105。9Khc(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)解析：KhKwKa1 10141.75105c(OH-)=Khc(CH3COO-)105 molL1