【课件】第3节+第4课时+氧化还原反应的配平（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时4 氧化还原反应的配平 壹贰氧化还原反应的分类氧化还原反应的配平知识导航本节重难点课堂导入 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 NH4NO32H2O+N2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O氧化剂和还原剂为不同物质氧化剂和还原剂为同一物质观察下列方程式，找出氧化剂和还原剂，并思考这些方程式有何区别？一般氧化还原反应自身氧化还原反应探究课堂 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O自身氧化还原

2、反应歧化反应 NH4NO32H2O+N2O思考：同为自身氧化还原反应，第个和第个有什么区别吗？的氧化剂和还原剂是同一种物质的氧化产物和还原产物是同一种物质归中反应 H2S+H2SO4 =S+SO2+2H2O元素的两种化合价向中间靠拢氧化还原反应分类探究课堂观察下列方程式，变价元素的化合价，是否全部发生了变化？3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2部分氧化还原反应8个HNO3中只有_个作氧化剂4个HCl中只有_个作还原剂22 补充说明 对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依

3、据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。氧化还原反应分类探究课堂配平原则（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中原子的个数）。“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。探究课堂配平步骤标变价列得失等升降标出变价元素的化

4、合价列出得失电子数最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数）配系数用原子守恒法配平其它物质的化学计量数查守恒检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号只有离子方程式需要检查电荷是否守恒!探究课堂【练习】配平化学方程式：H2SHNO3SNOH2O标变价列得失等升降1、H2SHNO3SNOH2O-2 +5 0 +22、2e-S ：0 -2 3e-N ：+2 +5 3、2和3的最小公倍数是6 3 2从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。探究课堂【练习】配平化学方程式：H2SHNO3SNOH2O

5、配系数查守恒4、H2S HNO3 S NO H2O 3 3224=先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。最后利用O原子守恒来进行验证。5、_C+_H2SO4(浓)_CO2+_H2O+_SO2_ FeCl3+_ H2S _ FeCl2+_HCl+_S探究课堂配平技巧全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数一般氧化还原反应2121112222_KI+_KIO3+_H2SO4 _K2SO4+_I2+_H2O探究课堂配平技巧全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数归中反应_NH3+_NO _N2+_H2O4656533313_S+_NaOH _Na2S+_Na

6、2SO3+_H2O_NO2+_H2O _HNO3+_NO探究课堂配平技巧自变右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物自身氧化还原反应_HNO3 _NO2+_O2+_H2O 4412311236213探究课堂配平技巧部分变两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物部分氧化还原反应_ Cu+_H2SO4(浓)_ CuSO4+_SO2+_H2O1214121211_Fe+_HNO3(稀)_Fe(NO3)3+_NO+_H2O探究课堂配平技巧多种元素化合价变化整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体(1)FeS2+O2=Fe2O3+SO2+2-1 0 +3 +4-2 e-Fe

7、：+3+2 5e-S：+4 -1 11 2 2e-O：-2 0 1 11e-2 441128探究课堂多种元素化合价变化整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体(2)Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O e-Cu：+2+1 8e-S：+6 -2 10 1 3e-N：+2 +5 2 10e-33 3610228探究课堂氧化还原离子方程式配平技巧 Fe2+MnO4-+H+Mn2+Fe3+H2O 5 1 8 1 5 4 Cr2O72-+H2O2+H+CrO5+H2O1 4 2 2 5电荷守恒探究课堂配平技巧缺项配平一般补写酸、碱、水等Cr2O72-+Fe2+（）

8、Cr3+Fe3+H2O 先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水；观察配平其他物质系数。1 6 14 H+2 6 7 探究课堂 NaBiO3+Mn2+Na+Bi3+【练习】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式MnO4-5522Bi(+5+3)25(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前)Mn(+2+7)52(化学计量数2配在Mn2+和MnO4-

9、前)(2)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H和H2O之前的化学计量数HH2O1475配平技巧分析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO4-生成，确定变价元素物质的化学计量数：=课堂小结氧化还原反应的配平氧化还原反应的分类一般氧化还原反应氧化还原反应的配平配平原则配平步骤自身氧化还原反应部分氧化还原反应电子守恒、质量守恒、电荷守恒标变价、列得失等升降、配系数查守恒配平技巧全变左边配自变右边配部分变两边配整体配平法缺项配平随堂练习【练习1】配平下列方程式 (1)HCl(浓)MnO2 Cl2 MnCl2 H2O (2)KI KIO3

10、H2SO4=I2 K2SO4 H2O (3)MnO4-H Cl=Mn2 Cl2 H2O4111251333321610258随堂练习【练习2】配平下列方程式 (1)S KOH=K2S K2SO3 H2O (2)P4 KOH H2O=K3PO4 PH33621329335随堂练习【练习3】请配平下列离子方程式。(1)在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 _Cr2O72-_Fe2_ _=_Cr3_Fe3_H2O，(2)在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 _Fe3_SO2_ _=_Fe2_SO42-+_ _16 14 H 2 6721 H2O221H4谢谢观看THANKS