【课件】第三章第一节+铁及其化合物++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、人教版高中化学第一册 第三章第一节黄铁矿黄铁矿（FeS2FeS2）赤铁矿（赤铁矿（Fe2O3Fe2O3）磁铁矿（磁铁矿（Fe3O4Fe3O4）硫酸亚铁（硫酸亚铁（FeSO4FeSO4）陨铁陨铁硫酸铁（硫酸铁（Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3）氢氧化铁（氢氧化铁（Fe(OH)3Fe(OH)3）氢氧化亚铁（氢氧化亚铁（Fe(OH)2Fe(OH)2）课前作业：画出铁元素的二维结构图化合价化合价单质 氧化物氧化物氢氧化物氧化物盐+3Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeCl3+2FeOFe(OH)2FeSO4FeCl20Fe含铁物质的分类 问题：各类物质间如何相互转化?下列各类物质如何相互

2、转化 化合价化合价单质单质 氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐+3Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeCl3+2FeOFe(OH)2FeSO4FeCl20Fe+2+3氧化物氧化物盐盐碱碱Fe3O4 Fe2+Fe3+Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeOFe2O3 Fe 0 物质类别物质类别化化合合价价+2+3氧化物氧化物盐盐碱碱Fe3O4 Fe2+Fe3+Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeOFe2O3 H+OH _H+Fe 0 物质类别物质类别化化合合价价+2+3Fe3O4 Fe2+Fe3+Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeOFe2O3 Fe 0 物质类别物质类别化化合合价价Fe3

3、+还原剂还原剂Fe2+2+3氧化物氧化物盐盐碱碱Fe3O4 Fe2+Fe3+Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeOFe2O3 H+OH _H+氧氧化化剂剂还还原原剂剂Fe 0 单质单质酸碱转化酸碱转化氧氧化化还还原原转转化化物质类别物质类别化化合合价价转化关系转化关系Fe2+Fe3+的微的微观变化本化本质是什么？是什么？问题：如何如何实现Fe2+-e-=Fe3+？问题：Fe2+Fe3+常常见氧化氧化剂包括哪些包括哪些?氧化氧化剂问题：常常见的氧化的氧化剂O2、Cl2、Br2、I2、浓浓HNO3、稀稀HNO3、浓、浓H2SO4H2O2、Na2O2KMnO4、K2Cr2O7、NaClO Fe2+F

4、e3+O2能将能将Fe2+转化化为Fe3+吗？O2问题：Fe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂I2能将能将Fe2+转化为转化为Fe3+吗？吗？I2问题：问题：演示实验：演示实验：通过构建原电池判断反应是否可以发生通过构建原电池判断反应是否可以发生KClKClI2I2溶液溶液溶液溶液CFeSO4FeSO4溶溶溶溶液液液液盐桥盐桥AC结论：I2氧化Fe2+与反应物的浓度、温度等条件有关。不加氧化剂，不加氧化剂，还有什么途径能实现还有什么途径能实现Fe2+-e-=Fe3+？问题：问题：演示实验：演示实验：观察阴、阳极附近实验现象，判断相观察阴、阳极附近实验现象，判断相应电极反应应电极反应 FeSO4FeS

5、O4溶液溶液溶液溶液CC结论：通过电解手段也可以将Fe2+转化为Fe3+。电解是一种强有力的氧化还原手段电解是一种强有力的氧化还原手段,微粒的氧化性、还原性决定其在电解过程微粒的氧化性、还原性决定其在电解过程中的放电方式。中的放电方式。启示：启示：如何保存如何保存FeSO4溶液？溶液？问题：问题：如何配制如何配制FeSO4溶液？溶液？问题：问题：学生实验：学生实验：将将FeSO4溶解于不同溶解于不同pH的硫酸溶液中的硫酸溶液中FeSO4pH=5硫酸硫酸FeSO4pH=1硫酸硫酸结论：O2氧化Fe2+的反应与溶液的酸碱性有关。课堂堂练习一一除除杂：CuCl2(FeCl2、FeCl3)生成生成氢氧化物沉淀的氧化物沉淀的pH 物物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Cu(OH)24.26.7