【课件】电解质的电离-（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、第二节第二节 离子反应离子反应 第一课时 电解质的电离课程标准要求与核心素养发展目标1.1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶认识酸、碱、盐等电解质在水溶认识酸、碱、盐等电解质在水溶认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；液中或熔融状态下能发生电离；液中或熔融状态下能发生电离；液中或熔融状态下能发生电离；2.2.能用电离方程式表示某些酸、碱、能用电离方程式表示某些酸、碱、能用电离方程式表示某些酸、碱、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离盐的电离盐的电离盐的电离。1.1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概能从宏观和微观的角度理解电解质的概能从宏观和微观的角度理解电解质的概能从宏观和微

2、观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电念，了解常见的电解质，会正确判断电念，了解常见的电解质，会正确判断电念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质；解质与非电解质；解质与非电解质；解质与非电解质；2.2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示；下能发生电离，并会用电离方程式表示；下能发生电离，并会用电离方程式表示；下能发生电离，并会用电离方程式表示；3.3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念能从电离的角度

3、认识酸、碱、盐的概念能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。课程标准要求课程标准要求核心素养发展目标核心素养发展目标本节重、难点本节重点本节重点本节难点本节难点电离、电解质与非电解质的概念电离、电解质与非电解质的概念电离、电解质与非电解质的概念电离、电解质与非电解质的概念电离方程式的书写电离方程式的书写电离方程式的书写电离方程式的书写生活小常识生活小常识 湿手不要摸电器，干燥绝缘要牢记 为什么给电气设备通电时，湿手操作容易发生触电事故？实验探究实验探究 实验实验1-2探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，

4、观察并记录现象。探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。物质NaCl固体固体KNO3固体固体蒸馏水能否导电物质NaCl溶液溶液KNO3溶液溶液酒精溶液酒精溶液能否导电导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电 实验探究实验探究 （宏观辨识）（宏观辨识）严格说蒸馏水也能导电，但是导电能力非常弱，所以用上述装置不能测出。结合初中物质导电性实验，总结哪些物质的水溶液能导电？酸、碱、盐的水溶液酸、碱、盐的

5、水溶液不仅如此，NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也能导电。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下不能导电不能导电的的化合物化合物。两者满足其一两者都满足如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。如：蔗糖、酒精等。4.能否说一种物质不是电解质就是非电解质？1.NaCl溶液是电解质吗？2.石墨、Cu能导电，它们是电解质吗？3.能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？5.CO2、SO2 溶于水能导电，它们是电解质吗？电解质：须

6、自身能够电离而导电单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质非电解质：既不是电解质，既不是电解质，也不也不是非电解质是非电解质酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物非金属氧化物：非金属氧化物：CO2、SO2大部分有机物：乙醇、蔗糖大部分有机物：乙醇、蔗糖NH3电解质：一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 微点拨微点拨电解质、非电解质均指化合物电解质、非电解质均指化合物(判断的前提判断的前提)，属于纯净物，属于纯净物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质只有在水溶液

7、里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。能导电，其他条件下不导电。电解质须自身能够电离而导电。电解质须自身能够电离而导电。电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。1.(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质()(5)HCl溶于水后

8、能导电，但熔融状态下不导电()随堂检测随堂检测为什么NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？为什么为什么NaClNaCl固体不导电固体不导电，而而NaClNaCl溶液却溶液却能导电能导电呢？呢？NaCl固体中固体中，Na+和和Cl-按一定规则紧密地排列着，这按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。固体不导电。物质导电的条件：物质导电的条件：自由移动带电子的粒子自由移动带电子的粒子 一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质水水分分子子NaClNaCl在水中的微观行为分析在水中的微观行为分析水合水合离子离子 基于微观探

9、析认识化合物的导电性基于微观探析认识化合物的导电性 通电通电时，时，带电粒子定向移动形成电流。带电粒子定向移动形成电流。带正电荷的带正电荷的粒粒子向电源负子向电源负极移动，带负电荷的极移动，带负电荷的粒粒子向电源正极移动子向电源正极移动。NaCl导电的微观模型建构导电的微观模型建构NaClNaCl导电的微观模型建构导电的微观模型建构小结：物质的导电原因小结：物质的导电原因:自由移自由移动的的电子子金属金属导电自由移自由移动的的离子离子溶液溶液导电自由移自由移动的的电子子有能够自由移动的带电粒子有能够自由移动的带电粒子石墨石墨导电二、电离及电离方程式二、电离及电离方程式NaCl=Na+Cl-（为

10、简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电离无需通电电离的表示方式电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。分析电离方程式：分析电离方程式：NaCl=Na+Cl-阳离子阳离子 阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）如何正确书写电离方程式？注意：质量守恒、电荷守恒书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。实战演练实战演练1.写出写出H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH、H2CO3的电离方程式的电离方程式H2SO4=2H+

11、SO42-电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸HCO3H+CO32 CH3COOHH+CH3COO H2CO3H+HCO3 强酸溶于水是完全电离的，故在书写时用“=”弱酸溶于水后部分电离，因此书写电离方程式时用“”多元弱酸的电离是分步进行的实战演练实战演练2.写出写出NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O、Cu(OH)2的电离方程式的电离方程式Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH =Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 NH3H2O NH4+OH-Cu(OH)2 Cu2+2OH-强碱溶于水是完全电离的，故在书写时用“

12、=”弱碱溶于水后部分电离，因此书写电离方程式时用“”实战演练实战演练3.写出写出NH4NO3、Na2SO4、FeCl3的的电离方程式电离方程式NH4NO3=NH4+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-FeCl3 =Fe3+3Cl-电离时产生金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐 强酸的酸式盐：在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=NaHSO42 在熔融状态时，电离成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4=NaHSO4 三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质强强电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中弱电解质：

13、在水溶液中只有一部分只有一部分分子电离成离子的电解质。分子电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水化合物化合物非电解质电解质弱电解质强电解质 课堂小结课堂小结化合物单质强电解质弱电解质电解质非电解质纯净物电解质电离的表示方法电离方程式1.下列物质分类正确的组合是()B选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾蒸馏水铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠2.以下10种为中学化学常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH BaSO4 Cu(OH)2

14、 Fe(OH)3 NH3H2O (1)属于电解质的是 .(2)属于非电解质的是 .(3)属于酸的是 .(4)属于碱的是 .(5)属于盐的是 .3.下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=Na+HCO3-BNaHSO4=Na+HSO4-CH2SO4=2H+SO4-DKClO3=KCl3O2-D4.下列说法正确的是()难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 不是电解质的物质一定是非电解质 能电离出H+的化合物都是酸 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有C5.下列物质 铁片 液态HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 HF BaSO4固体 (1)以上物质中能导电的是_；(2)以上物质中属于电解质的是_；(3)以上物质中属于非电解质的是_；(4)以上物质中属于强电解质的是_；(5)以上物质中属于弱电解质的是_6.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用如图中的曲线表示的是()A.曲线a B.曲线b C.曲线c D.曲线dCThanks谢谢观看谢谢观看 第一课时 电解质的电离