【课件】氯气与水、碱的反应++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧不一定有氧气参加，燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的 化学反应都称为燃烧。化学反应都称为燃烧。第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物 第第2 2课时课时 氯气的化学性质氯气的化学性质教教 学学 目目 标标1.1.会利用氯气与水的反应分析氯水的成分和性质会利用氯气与水的反应分析氯水的成分和性质2.2.记住漂白粉和漂白液的制取、漂白原理，会书写对应的化学方程式记住漂白粉和漂白液的制取、漂白原

2、理，会书写对应的化学方程式第二章 海水中的重要元素氯气不仅溶于水（氯水，浅黄绿色），溶于水的氯气还会氯气不仅溶于水（氯水，浅黄绿色），溶于水的氯气还会部分部分与水发生化与水发生化学反应生成次氯酸。学反应生成次氯酸。思考：氯气为什么能用于给自来水消毒杀菌呢？思考：氯气为什么能用于给自来水消毒杀菌呢？拆Cl2 H2O HCl HClO 3 3、氯气与水反应、氯气与水反应Cl2 H2O H+Cl-+HClO请用单线桥法表示该氧化还原反应，然后再改写成离子方程式请用单线桥法表示该氧化还原反应，然后再改写成离子方程式歧化反应歧化反应次氯酸次氯酸HClO的的性质及性质及用途：用途：如向如向NaClO溶液中

3、通入CO2，可以强酸制弱酸：可以强酸制弱酸：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（3 3）不稳定：见光易分解。）不稳定：见光易分解。2HClO=2HCl2HClO=2HCl+O+O2 2光照光照（2 2）强氧化性：）强氧化性：可杀菌消毒，可杀菌消毒，可做漂白剂可做漂白剂 氯水要现用现配并保存在棕色试剂瓶中氯水要现用现配并保存在棕色试剂瓶中盛放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞盛放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞（1 1）弱酸性，酸性比碳酸弱）弱酸性，酸性比碳酸弱HClO H+ClO-思考与讨论：氯水中含有哪些微粒呢？氯水中含有哪些微粒呢？氯水 分子分子 离子离子H2O、Cl2、HClOH+、Cl-

4、、ClO-、OH-氯水呈酸性：含H+氯水具有漂白性：含HClO氯水具有强氧化性：含Cl2、HClO加硝酸银出现白色沉淀：含Cl-三四共共7种微粒种微粒浅黄绿色浅黄绿色【氯水的性质实验氯水的性质实验】选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是()。B课课 堂堂 练练 习习新制新制氯水氯水久置久置氯水（氯水（相当于稀盐酸相当于稀盐酸）放置放

5、置一段时间之后一段时间之后的氯水的氯水浅浅黄绿色黄绿色无色无色变浅变浅液氯（纯净物）新制氯水（混合物）久置氯水（混合物）颜色主要成分性质Cl2Cl2、盐酸、次氯酸液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较酸性、漂白性、氧化性酸性氧化性盐酸黄绿色浅黄绿色无色氯水现用现配，且保存在棕色试剂瓶中思考：氯气和次氯酸都具有强氧化性，强氧化性的物质一般具有一定的漂白性，氯气和次氯酸也都具有漂白性吗？【实验2-8】（1）向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象现象：干燥的红色布条未结论：干燥的氯气没有漂白性现象：润湿的红色布条结论：次氯酸具有漂白性 【实验2-8】（

6、2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖是玻璃片，观察现象现象：有色鲜 花结论：次氯酸具 有漂白性 抗击新冠肺炎疫情期间抗击新冠肺炎疫情期间,二氧化氯消毒液、二氧化氯消毒液、84消毒液等含氯消毒产消毒液等含氯消毒产品频频进入公众视野。品频频进入公众视野。氯水和次氯酸都有漂白性，为什么不直接用氯水和次氯酸都有漂白性，为什么不直接用氯水或者次氯酸消毒、杀菌呢？氯水或者次氯酸消毒、杀菌呢？光照光照2HClO 2HCl2HClO 2HClO O2 2 氯气在水中的溶解度不大，而且生成的氯气在水中的溶解度不大，而且生成的氯气在水中的溶解度不大，而且生成的氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClOHC

7、lOHClOHClO不稳定不稳定不稳定不稳定见光易分解见光易分解，难以保存，使，难以保存，使，难以保存，使，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。用起来很不方便，效果也不理想。用起来很不方便，效果也不理想。用起来很不方便，效果也不理想。Cl2+H2O=HCl+HClO反应：反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O次氯酸钠次氯酸钠根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理,推测氯气与推测氯气与NaOH能否发生反应能否发生反应?若反应若反应,其产其产物是什么物是什么?4、氯气与碱的反应、氯气与碱的反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液

8、的主要成分有效成分（1）常温下，将氯气通入NaOH溶液溶液中制取漂白液2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O（2）将氯气通入冷的石灰乳乳中制取漂白粉漂白粉的主要成分漂白粉的主要成分有效成分如果如果ClCl2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应充分，使反应充分，使Ca(ClO)Ca(ClO)2 2成为成为主要成分，则得到漂粉精。主要成分，则得到漂粉精。【思考】【思考】1.漂白粉和漂白液的漂白原理漂白粉和漂白液的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2 HClO NaC

9、lO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【思考】怎样保存漂白粉？【思考】2.漂白粉久置于空气中会失效，原因是什么？Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO 2HCl+O2 光照密封存放于干燥避光处NaClO+2HCl=NaCl+Cl2 +H2ONaClO NaClO HCl HCl 请你写出该反应的离子方程式请你写出该反应的离子方程式请你写出该反应的离子方程式请你写出该反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O总结：总结：NaClO、Ca(ClO)2 在没有酸存在的条件下，也有一定的漂白、杀菌在没有酸存在的条件下，也有一定的漂白、杀菌能力，也有较强的

10、氧化性，能氧化能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与等，所以在溶液中与这些离子都不能大量共存。这些离子都不能大量共存。漂白粉的广泛使用用途用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂自来水消毒制漂白液制氯化氢制漂白粉漂粉精三、氯气的用途1、如图所示，a处通入湿润的Cl2，关闭b阀时，c处的红布看不到明显现象，当打开b阀后，c处红布条逐渐褪色，则d中装的是A浓H2SO4 BNaOH溶液CH2O D饱和NaCl溶液aBcdA Bb2、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_工业上将氯

11、气通入澄清石灰水制取漂白粉漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。漂白粉空气中久置不发生氧化还原反应漂白粉空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。课课 堂堂 练练 习习一、氯气的物理性质：二、氯气与单质的反应：三、氯气与水的反应：通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味，能溶于水，密度比空气大的有毒气体Cl2+H2O=HCl+HClO四、氯气与碱的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O课课 堂堂 小小 结结五、氯气的用途：自来水消毒杀菌，制取漂白粉和漂白液，工业制盐酸