【课件】原子结构与元素的性质高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

《【课件】原子结构与元素的性质高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】原子结构与元素的性质高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（40页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第三课时：原子结构与元素的性质学习目标1通过教材表格中的原子结构信息，知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。2认识碱金属、卤族元素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性。3学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质，掌握结构与性质的内在联系。新知导入人体中的化学元素我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。你知道人体中所含的各元素的原子结构吗？它们具有什么样的性质呢？旧知回顾1碱金属元素包括_(填写元素符

2、号)等元素，它们都处于元素周期表中第_族；卤族元素包括_(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第_族。2钠与水反应的离子方程式为_。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为_、_。3氯气与氢气反应的条件是_。Li、Na、K、Rb、CsAF、Cl、Br、IA2Na2H2O=2Na2OHH2Na2ONa2O2点燃或光照一、元素的性质一、元素的性质1金属性金属元素的原子最外层电子一般少于_个，在化学反应中容易_，具有_。即元素的金属性是指元素的原子所具有的_的能力。2非金属性非金属元素的原子最外层电子一般多于_个，在化学反应中容易_，具有_。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的_的能

3、力。4失去电子金属性失去电子4得到电子非金属性得到电子二、碱金属元素1.元素的性质金属性与非金属性金属元素非金属元素最外层电子数一般少于4个化学反应中容易失去电子，表现金属性最外层电子数一般多于4个化学反应中容易得到电子，表现非金属性二、碱金属元素2.碱金属元素碱金属元素包括(填名称及元素符号)：_等。(1)碱金属的原子结构(LiCs)相似性：最外层均有_个电子。递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_。1增大二、碱金属元素(2)碱金属的化学性质钠、钾与氧气反应比较实验a实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生_色火焰，钾产生_色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧更剧烈。b反应方程式_、_。黄紫二、

4、碱金属元素钾与水反应的实验 a现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。二、碱金属元素b化学方程式：_。c与Na和水反应相比现象不同的有_，结论：活泼性K比Na_。锂与氧气(加热)、H2O反应的化学方程式分别为 _、_。反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧强二、碱金属元素(3)碱金属性质的递变规律及原因从LiCs，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力逐渐_，金属性逐渐_。增多增大减弱增强增强二、碱金属元素(4)碱金属单质的物理性质元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)相同点递变规律密度熔沸点个性特点除铯外

5、，其余都呈银白色，它们都比较软，有延展性，密度较小，熔点较低，导电、导热性强逐渐增大(钠、钾反常)逐渐降低铯略带金属光泽；锂的密度比煤油的小；钠的密度比钾大三、卤族元素1卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态颜色、状态_色色气体气体_色色气体气体_色色液体液体_色色固体固体密度密度逐渐逐渐_熔、沸点熔、沸点逐渐逐渐_淡黄绿黄绿深红棕紫黑增大升高三、卤族元素2卤素的原子结构特点相同点相同点卤族元素位于周期表第卤族元素位于周期表第_族；族；最外层上都有最外层上都有_个电子。个电子。递变性递变性从从FI核电荷数依次核电荷数依次_，电子层数依次，电子层数依次_，原子，原子半径依次半径依次_。

6、A7增大增多增大三、卤族元素3卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应卤素单质卤素单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式产物稳定性产物稳定性F2暗处暗处_很稳定很稳定Cl2光照或点燃光照或点燃_较稳定较稳定Br2加热加热_不如氯化氢稳定不如氯化氢稳定I2不断加热不断加热_不稳定不稳定结论结论从从F2到到I2，与，与H2反应所需要的条件逐渐反应所需要的条件逐渐_，反应剧烈程，反应剧烈程度依次度依次_，生成气态氢化物的稳定性依次，生成气态氢化物的稳定性依次_。H2F2=2HF升高减弱减弱三、卤族元素(2)卤素单质之间的置换反应橙红Cl22KBr=2KClBr2三、卤族元素紫红Cl22KI=2K

7、ClI2三、卤族元素紫红Br22KI=2KBrI2减弱增强四、卤族元素4卤素性质的递变规律及原因从FI，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_。减小减弱减弱注意：因为F2能与H2O发生反应(2F22H2O=4HFO2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。三、卤族元素5周期表中同主族元素的相似性与递变性在周期表中，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，所以金属性逐渐_，非金属性逐渐_。增大增强减弱增强减弱四、碱金属性质的相似性和递变性1相似性(R表示碱金属元素)原子都

8、容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属元素与水反应的通式为2R2H2O=2ROHH2。2递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。四、碱金属性质的相似性和递变性(1)(2)与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。(3)与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物

9、的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。五、卤族元素性质的相似性和递变性已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同溶液的白色棉球，反应一段时间后处的颜色分别为黄绿色、橙色、蓝色、白色。五、卤族元素性质的相似性和递变性请探究下列问题：(1)处颜色变化的原因是什么？写出离子方程式。可得出的结论是什么？生成了Br2，Cl22Br=Br22Cl，Cl2氧化性大于Br2。(2)处变蓝的原因是什么？写出可能的离子方程式，可能得出的结论是什么？生成了I2，I2遇淀粉变蓝色。Cl22I=I22Cl或Br22I=I22Br。Cl2氧化性比I2的强，Br2的氧化性

10、比I2的强。五、卤族元素性质的相似性和递变性(3)通过该实验现象可得出的结论是什么？卤素单质的氧化性顺序为Cl2Br2I2，卤素非金属性顺序为ClBrI。六、从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律六、从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律2.卤族元素单质化学性质的相似性和递变性（1）相似性六、从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律2.卤族元素单质化学性质的相似性和递变性（1）递变性六、从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI；酸性：HFHC

11、lHBrHBrO4HIO4。六、从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律(3)特殊性溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，保存液溴时要加一些水进行“水封”，碘单质遇淀粉溶液变蓝色(检验I2)。Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。F无正化合价。七、同主族元素的相似性和递变性1相似性同主族，最外层电子数相同，得失电子的能力相似，具有相似的金属性和非金属性。2递变性七、同主族元素的相似性和递变性3金属性和非金属性的强弱判断八、随堂训练下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中

12、，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D八、随堂训练锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是()A锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B锂很软，用小刀可以切割C锂的熔点比金属铯高D金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中D八、随堂训练下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是()A氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比Na强，故Na的氧化性大于CsDCs2

13、CO3不易溶于水D八、随堂训练可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A单质有较高的熔点B“类钫”在化合物中呈1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1gcm3A八、随堂训练下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是()A其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B单质和水反应通式：X2H2OHXHXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C单质和氢气反应的通式：X2H22HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱D随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强C八、随堂训练下列说法正确的是()A氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C酸性：HFO4HClO2HBrO4HIO4D砹属于卤族元素，位于第六周期，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4D八、随堂训练镭是元素周期表中第七周期A族元素，关于其叙述不正确的是()A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈2价D碳酸镭难溶于水ATHANK YOU感谢观看