【课件】第二章第一节共价键第1课时共价键课件高二化学人教版(2019)选择性必修3.pptx
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1、第二章 分子结构与性质第一节第一节 共价键共价键第第1 1课时课时 共价键共价键 诺贝尔物理学奖得主理查德费曼曾说过,假如发生了大灾难,人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世,那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。原子是如何构成物质的?原子是如何构成物质的?一、共价键1、定义:原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用叫做共价键。【问题1】H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合,为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子?由于电子对的共用,H2、HCl、Cl2分子中,各原子核外电子达到饱和。这表明共价键具有饱和性,共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。自旋相反的未成对电子形成共用电子
2、对(即原子轨道重叠)。2、本质 方向性:决定分方向性:决定分子的空间结构。子的空间结构。氢原子形成氢分子的过程HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述(两个s轨道重叠)键电子云1S1Ss-s 键特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作,特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作,共价键的电子云的图形不变,这种特征称为共价键的电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。s-s s-s 键无方向性,键无方向性,因为因为s s轨道为球形轨道为球形H-Cl的s-p 键形成H-Cl的s-p 键形成HClHCls-p 键1s1s2s2p3s3pHCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和
3、氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s-p 键,轴对称.Cl-Cl的p-p 键形成ClClClCl Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。pp 键,轴对称。Cl-Cl的p-p 键形成p-p 键1s2s2p3s3p1s 2s2p3s3p3 3、共价键的分类、共价键的分类 一、共价键(1)键 形成:可由形成:可由s s原子轨道原子轨道或或p p原子轨道原子轨道以以“头碰头头碰头”的方式重叠形成。的方式重叠形成。类型:根据成键时,原子轨道的不同,可分为类型:根据成键时,原子轨道的不同,可分为s-s s-s 键键、s-p s-p 键键和和p-p p-p
4、 键键。特征:特征:(a)(a)轴轴对对称称,以以形形成成化化学学键键的的两两原原子子核核的的连连线线为为轴轴作作旋旋转转操操作作,共共价价键键电电子子云的图形不变云的图形不变。(b)(b)形成形成 键的原子轨道重叠程度较大,故键的原子轨道重叠程度较大,故 键有较强稳定性键有较强稳定性 (c)(c)键键可以可以绕轴旋转绕轴旋转。(2)键定义:定义:是由是由两个两个p p原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式重叠方式重叠。类型:类型:p-p p-p 键键特征:特征:(a)(a)每个每个 键的电子云由两块组成,它们互为镜像,这种特征称为键的电子云由两块组成,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称镜面
5、对称。(b)(b)键与键与 键强度不同。键强度不同。一般情况下一般情况下,键键的不如的不如 键牢固键牢固,比较容易断裂。,比较容易断裂。(c)(c)键键不能不能绕轴旋转。绕轴旋转。4 4、判断、判断 键、键、键的一般规律键的一般规律 一般规律:共价单键是键;共价双键中一个是键,另一个是键;共价三键中一个是键,另两个是键。【问题2】CO2和N2中分别由几个键和几个键构成?COCO2 2中中2 2个是个是 键,另键,另2 2个是个是 键;键;N N2 2有有1 1个是个是 键,另键,另2 2个是个是 键。键。键可单独存在,键必须与键共存【探究】共价键【探究】共价键 课本课本P P3636(1)乙烷
6、、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个)乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键和几个键组成?键组成?3 3个个 键,键,2 2个个 键键7 7个个 键键5 5个个 键,键,1 1个个 键键钠钠和和氯氯通通过过得得失失电电子子同同样样是是形形成成电电子子对对,为为什什么么这这对对电电子子不不被被钠钠原原子子和和氯氯原原子子共共用用形形成成共共价价键键而而形形成成离离子子键键呢呢?你你能能从从原原子子的的电电负负性性差差别别来来理解吗?理解吗?原子原子Na Cl H Cl C O电负性电负性电负性之差电负性之差(绝对值)(绝对值)结论:当原子的电负性相差很大,化学反应形成的电子对结论:当
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