2024届高考化学专项氧化还原反应专题训练含答案.pdf

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1、1专题氧化还原反应专题氧化还原反应1一、选择题1(2023江苏南京二模)2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+O2=高温2Cu+SO2，下列说法正确的是()A.Cu2S 中铜的化合价为+2B.该反应为复分解反应C.SO2是酸性氧化物D.反应中氧化剂仅为O22(2023山东临沂二模)中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为()A.硇水(HNO3)：“剪银塊投之，则旋而为水”B.曾青(CuSO4)：“曾青涂铁，铁赤如铜”C.青矾(FeSO47H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”D.草木灰(K2CO3)：“薪柴之灰，令人以

2、灰淋汁，取碱浣衣”3(2023河北衡水中学二模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A.硫酸铜溶液中滴加氨水，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液B.黄色的K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色C.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色D.新切开的苹果在空气中颜色变暗淡4(2023山东日照二模)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO+2为淡黄色，已知能发生如下反应：.Fe2+VO+2+2H+=Fe3+VO2+H2O.5VO2+MnO-4+H2O=5VO+2+Mn2+2H+下列说法错误的是()A.酸性条件下的氧化性：MnO-4VO+2Fe3+B.反

3、应中氧化产物和还原产物物质的量之比为51C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色D.向含2mol VO+2的酸性溶液中滴加1mol FeI2溶液充分反应，转移3mol 电子5(2023河北保定二模)采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的离子反应如下：Fe2+2BH-4+6H2O=Fe+2H3BO3+7H2，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是()A.纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体B.该反应的还原剂是BH-4，氢气既是氧化产物又是还原产物C.若有3mol H2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4molD.BH-4的空间结构为正四

4、面体，中心原子杂化方式为sp36(2023湖南岳阳三模)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是()2024届高考化学专项氧化还原反应专题训练2A.反应的离子方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变D.理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2mol7(2023福建龙岩模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中的

5、游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是()A.制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物B.制备总反应的离子方程式为2S2-+CO2-3+4SO2=CO2+3S2O2-3C.产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为21D.将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O2-3为负极反应物8(2023山东淄博二模)用FeS、Cu2S 处理酸性废水中的Cr2O2-7，发生的反应如下：反应：FeS+Cr2O2-7+H+-Fe3+SO2-4+C

6、r3+H2O(未配平)反应：Cu2S+Cr2O2-7+H+-Cu2+SO2-4+Cr3+H2O(未配平)下列说法错误的是()A.反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为13B.处理等物质的量的Cr2O2-7时，消耗FeS 的物质的量更多C.处理等物质的量的Cr2O2-7时，反应中消耗H+更少D.用FeS除去废水中Cr2O2-7的同时，还有利于吸附悬浮杂质9(2023广东惠州一模)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是()A.合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成B.氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为

7、54C.使用NaOH 溶液吸收尾气中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物D.向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO10(2023福建福州模拟)为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是()3A.烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2OB.浸有NaOH 溶液的棉花起吸收尾气的作用C.CCl4可用淀粉溶液替换D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2Fe3+I22二、非选择题1(2023辽宁省六校高三模拟)化学反应原理在日常的生产生活中都有广泛的应用，按要求回答下列问题：(1)次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性

8、。化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2)进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为2NaH2PO2+2NaOH+CuSO4=2NaH2PO3+Na2SO4+Cu+H2。NaH2PO2在物质类别中属于(填“正盐”或“酸式盐”)。上述化学反应中每生成H25.6 L(标准状况)，则转移电子数为。(2)Na2S2O8是化工生产中的强氧化剂，S2O2-8的结构式为 SOOOOOSOOO2-，其中 S 元素的化合价为。在Ag+催化下，S2O2-8能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是(填离子符号)。(3)化学工艺处理废水中也发挥了重要作用。用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁

9、胶体，并放出无色无味的气体和其他物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用 K2FeO4的强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用。Na2S也是一种重要的水处理剂，用于除去水体中的汞盐，写出对应的离子反应方程式。2(2023江苏无锡模拟)聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n2m (PFS)是一种应用广泛的水处理剂。制备方法如下：(1)氧化可采用催化氧化或直接氧化。以O2为氧化剂，NaNO2作催化剂，需控温 55，反应4 h。氧化的化学方程式为 _。以Na2S2O8为氧化剂，需控温4070，反应13 h。检验氧化反应已经发生的方法是。以NaClO作为氧化剂，比方法H2SO4用量大，反应

10、中生成少量污染性气体。原因是_。(2)水解-聚合过程中部分反应过程如下：4水解-聚合过程中pH变化趋势是。聚合的原理是。聚合硫酸铁净水效果好的原因是。3(2022山东卷，17(1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为。4(2022湖南卷，17(2)(3)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：(1)TiO2与C、Cl2，在600的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质TiCl4COCO2Cl2分压/MPa4.5910-21.8410-23.7010-2

11、5.9810-9该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为。(2)降温收尘存在VOCl3，“除钒”过程中的化学方程式为。5(2022全国甲卷，26(4)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.010-386.710-172.210-208.010-161.810-11向 8090 的滤液中分批加入适量 KMnO4溶液充分反应后过滤，滤

12、渣中有 MnO2，该步反应的离子方程式为。1专题氧化还原反应专题氧化还原反应1一、选择题1(2023江苏南京二模)2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+O2=高温2Cu+SO2，下列说法正确的是()A.Cu2S 中铜的化合价为+2B.该反应为复分解反应C.SO2是酸性氧化物D.反应中氧化剂仅为O2CCu2S 中S为-2价，则铜的化合价为+1，故A错误；从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，故B错误；SO2可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故 C正确；反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，Cu2S 和O2都做氧化剂

13、，故D错误。2(2023山东临沂二模)中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为()A.硇水(HNO3)：“剪银塊投之，则旋而为水”B.曾青(CuSO4)：“曾青涂铁，铁赤如铜”C.青矾(FeSO47H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”D.草木灰(K2CO3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”C银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，A不符合；“曾青涂铁，铁赤如铜”属于铁置换出铜的反应，体现铜离子的氧化性，B不符合；“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，C符合；碳酸钠溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，

14、与氧化还原反应没有关系，D不符合。3(2023河北衡水中学二模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A.硫酸铜溶液中滴加氨水，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液B.黄色的K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色C.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色D.新切开的苹果在空气中颜色变暗淡DA项中反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O，反应无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A 错误；K2CrO4溶液中存在平衡：Cr2O2-7(橙色)+H2O2CrO2-4(黄色)+2H+，滴加稀硫酸，平衡逆向移动，则溶液由黄色变为橙色，

15、该反应无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；C项中的反应为 KI(aq)+AgCl(s)AgI(s)+KCl(aq)，该反应无元素化合价变化，为非氧化还原反应，C错误；新切开的苹果中含有亚铁离子，会被氧化为铁离子而变暗，铁原素化合价发生变化是氧化还原反应，D正确。4(2023山东日照二模)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO+2为淡黄色，已知能发生如下反应：.Fe2+VO+2+2H+=Fe3+VO2+H2O.5VO2+MnO-4+H2O=5VO+2+Mn2+2H+下列说法错误的是()A.酸性条件下的氧化性：MnO-4VO+2Fe3+B.反应中氧化产物和还原产物物质的

16、量之比为51C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色2D.向含2mol VO+2的酸性溶液中滴加1mol FeI2溶液充分反应，转移3mol 电子D 由可知，氧化性 VO+2 Fe3+，由可知，氧化性 MnO-4 VO+2；故酸性条件下的氧化性：MnO-4VO+2Fe3+，A正确；反应中VO2+发生氧化反应得到氧化产物 VO+2，MnO-4发生还原反应得到还原产物Mn2+，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物物质的量之比为51，B正确；向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，VO2+被高锰酸钾氧化为 VO+2，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，C正确；向含2 mol

17、VO+2的酸性溶液中滴加 1 mol FeI2溶液充分反应，由于碘离子还原性大于亚铁离子，故碘离子完全和 2 molVO+2反应生成碘单质，转移2mol电子，D错误。5(2023河北保定二模)采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的离子反应如下：Fe2+2BH-4+6H2O=Fe+2H3BO3+7H2，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是()A.纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体B.该反应的还原剂是BH-4，氢气既是氧化产物又是还原产物C.若有3mol H2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4molD.BH-4的空间结构为正四面体，中心原子杂化方式为sp3A纳米

18、铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁分散在分散剂中形成的分散系是胶体，A错误；根据题干中的反应可知，BH-4中H为-1价，反应中生成 H2，化合价升高，H2O中 H为+1价，生成 H2化合价降低，所以还原剂是 BH-4，氢气既是氧化产物又是还原产物，B 正确；根据反应，BH-4中 H 为-1 价，反应中生成H2，化合价升高8，6mol H2O参加反应，转移8mol e-，3mol H2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol，C正确；BH-4有4个价层电子对，空间结构为正四面体，中心原子杂化方式为sp3，D正确。6(2023湖南岳阳三模)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)

19、转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应的离子方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变D.理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2molD反应中Ce4+做氧化剂与H2发生氧化还原反应，还原产物为Ce3+，氧化产物为 2H+，反应的离子方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+，A正确；反应中Ce3+做还原剂与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3+4H+2NO

20、=4Ce4+2H2O+N2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B正确；整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的 Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变，C正确；没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D错误。7(2023福建龙岩模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中的游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是()A.制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物B.制备总反应的离子方程式为2S2-+CO2-3+4SO2=CO2+

21、3S2O2-33C.产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为21D.将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O2-3为负极反应物C制备Na2S2O3的反应方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，在该反应中+4价硫和-2价硫最终生成+2价硫，则 Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物，A、B 正确；产生黄色沉淀时，SO2为氧化剂被还原成S，S元素的化合价由+4价降至0价，S2-为还原剂被氧化成S，S元素的化合价由-2价升至0价，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为 12，C错误；Na2S2O3脱除游离氯的离子方程式为S2O2-3+4Cl2

22、+5H2O=8Cl-+2SO2-4+10H+，设计成原电池，S2O2-3失电子为负极反应物，D正确。8(2023山东淄博二模)用FeS、Cu2S 处理酸性废水中的Cr2O2-7，发生的反应如下：反应：FeS+Cr2O2-7+H+-Fe3+SO2-4+Cr3+H2O(未配平)反应：Cu2S+Cr2O2-7+H+-Cu2+SO2-4+Cr3+H2O(未配平)下列说法错误的是()A.反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为13B.处理等物质的量的Cr2O2-7时，消耗FeS 的物质的量更多C.处理等物质的量的Cr2O2-7时，反应中消耗H+更少D.用FeS除去废水中Cr2O2-7的同时，还有利于吸附悬

23、浮杂质C反应按照升降守恒，FeS为还原剂化合价升高9，而Cr2O2-7为氧化剂化合价降低6，最小公倍数为18，FeS系数配2，Cr2O2-7系数配3，所以配平方程式为2FeS+3Cr2O2-7+26H+=2Fe3+2SO2-4+6Cr3+13H2O。同理配平反应，Cu2S作为还原剂化合价升高10，而Cr2O2-7为氧化剂化合价降低6，最小公倍数为30，定3Cu2S和5Cr2O2-7，配平得3Cu2S+5Cr2O2-7+46H+=6Cu2+3SO2-4+10Cr3+23H2O。还原剂与还原产物(Cr3+)的物质的量之比为26=13，A正确；反应处理1mol Cr2O2-7需要消耗FeS为23mo

24、l。反应处理1 mol Cr2O2-7需要消耗Cu2S为35mol=0.6 mol。所以消耗的FeS更多，B正确；反应处理1 mol Cr2O2-7需要消耗H+为2638.7 mol。反应处理1 mol Cr2O2-7需要消耗H+为465=9.2 mol。所以反应消耗更多 H+，C错误；反应中产生的 Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮杂质，D正确。9(2023广东惠州一模)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是()A.合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成B.氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物

25、质的量之比为54C.使用NaOH 溶液吸收尾气中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物D.向吸收塔中通入O2的作用是氧化NOC 合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，存在氮气和氢气中的非极性键的断裂，和氨气中的极性键的形成，A正确；氧化炉内的反应为4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为54，B正确；一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误；吸收塔内发生43NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，则向吸收塔中通入氧气的作用是氧化 NO，D 正确。10(2023福建福州模拟)为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列

26、说法错误的是()A.烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2OB.浸有NaOH 溶液的棉花起吸收尾气的作用C.CCl4可用淀粉溶液替换D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2Fe3+I2D 漂白粉为 Ca(ClO)2，和浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，故A正确；浸有NaOH 溶液的棉花可吸收多余氯气，起吸收尾气的作用，故B正确；下层四氯化碳中有碘单质显紫色，用淀粉溶液替换后，也可以检测碘单质，故 C正确；试管下层出现紫红色，只能说明有碘单质生成，无法确定是什么物质氧化KI，因为氯气溶于水生成次氯酸

27、也有氧化性，故D错误。2二、非选择题1(2023辽宁省六校高三模拟)化学反应原理在日常的生产生活中都有广泛的应用，按要求回答下列问题：(1)次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2)进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为2NaH2PO2+2NaOH+CuSO4=2NaH2PO3+Na2SO4+Cu+H2。NaH2PO2在物质类别中属于(填“正盐”或“酸式盐”)。上述化学反应中每生成H25.6 L(标准状况)，则转移电子数为。(2)Na2S2O8是化工生产中的强氧化剂，S2O2-8的结构式为 SOOOOOSO

28、OO2-，其中 S 元素的化合价为。在Ag+催化下，S2O2-8能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是(填离子符号)。(3)化学工艺处理废水中也发挥了重要作用。用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其他物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用 K2FeO4的强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用。Na2S也是一种重要的水处理剂，用于除去水体中的汞盐，写出对应的离子反应方程式。解析(1)次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，NaH2PO2属于正盐。由化学方程式中化合价变化可知每生成1mol氢气转移4mol电子，生成5.6 L(标准状况)H2，转移电子

29、5.6L22.4Lmol-14=1mol，转移电子数为NA；(2)由S2O2-8的结构简式 SOOOOOSOOO2-，可知2个氧原子-1价，4个氧原子-2价，可求得S元素化合价为+6；Mn2+被S2O2-8氧化，溶液变成紫红色，可知氧化产物为 MnO-4；(3)K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，铁元素化合价降低，根据化合价有降必有升，可知无色无味的气体为 O2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可写出离子方程式为4FeO2-4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2，生5成的氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，能吸附水中的悬浮性杂质，起到净水作用；Na2S和汞盐生成硫化物沉淀

30、，S2-+Hg2+=HgS。答案(1)正盐NA(2)+6MnO-4(3)4FeO2-4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2聚沉(或吸附)S2-+Hg2+=HgS2(2023江苏无锡模拟)聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n2m (PFS)是一种应用广泛的水处理剂。制备方法如下：(1)氧化可采用催化氧化或直接氧化。以O2为氧化剂，NaNO2作催化剂，需控温 55，反应4 h。氧化的化学方程式为 _。以Na2S2O8为氧化剂，需控温4070，反应13 h。检验氧化反应已经发生的方法是。以NaClO作为氧化剂，比方法H2SO4用量大，反应中生成少量污染性气体。原因是_。(2

31、)水解-聚合过程中部分反应过程如下：水解-聚合过程中pH变化趋势是。聚合的原理是。聚合硫酸铁净水效果好的原因是。解析(1)由制备方法图示知硫酸亚铁和硫酸的溶液与氧气在亚硝酸钠作催化剂的条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒可得化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=55，NaNO24h2Fe2(SO4)3+2H2O；氧化反应若已经发生，则会生成三价铁离子，故检验方法是取少量溶液，滴加 KSCN溶液，若溶液变红色，则说明Fe2+已经发生了氧化；以NaClO作为氧化剂，比方法H2SO4用量大是因为NaClO反应中消耗H2SO4；NaClO主要被还原为Cl-，少量被还原为Cl2，产生污染性

32、气体；(2)由图示知水解-聚合过程中铁结合氢氧根，溶液中氢离子增多，故 pH 变化趋势是变小；由图示知聚合的原理是 Fe3+与氢氧根离子中的O原子形成配位键；聚合硫酸铁净水效果好的原因是聚合硫酸铁式量大，带正电荷多，能有效吸引污水中带负电荷的胶体颗粒，形成足以沉降的大颗粒。答案(1)4FeSO4+O2+2H2SO4=55，NaNO24h2Fe2(SO4)3+2H2O取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明Fe2+已经发生了氧化NaClO反应中消耗H2SO4；NaClO主要被还原为Cl-，少量被还原为Cl2(2)变小Fe3+与氢氧根离子中的O原子形成配位键聚合硫酸铁式量大，带正电荷多，

33、能有效吸引污水中带负电荷的胶体颗粒，形成足以沉降的大颗粒3(2022山东卷，17(1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为。6答案6HF+SiO2=2H+SiF2-6+2H2O4(2022湖南卷，17(2)(3)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：(1)TiO2与C、Cl2，在600的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质TiCl4COCO2Cl2分压/MPa4.5910-21.8410-23.7010-25.9810-9该温度下，TiO2与C、C

34、l2反应的总化学方程式为。(2)降温收尘存在VOCl3，“除钒”过程中的化学方程式为。解析(1)根据表中数据可知，该温度下 C 主要生成 CO 和 CO2，根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是524，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2+6C+10Cl2=6005TiCl4+2CO+4CO2。(2)“降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3。答案(1)5TiO2+6C+10Cl2=6005TiCl4+2CO+4CO

35、2(2)3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl35(2022全国甲卷，26(4)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.010-386.710-172.210-208.010-161.810-11向 8090 的滤液中分批加入适量 KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣中有 MnO2，该步反应的离子方程式为。答案3Fe2+MnO-4+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+7