初中化学计算题专项训练.docx

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1、题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。

2、（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。5某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g

3、稀盐酸时，放出气体的总质量为_g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_。（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。2现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？3实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯

4、中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体_g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？题型三：表格式1为了测定某铜锌合金的成分，某同学做了如下实验，实验中的数据如下123所用合金的质量g252550所用硫酸液的质量g120160100生成氢气的质量g0.40.40.4(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。(2)试计算该合金中锌的质量分数。2、为了测定某黄铜铜和锌的合

5、金样品中锌的质量分数，现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02（1）m= 。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？3、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80(1)上述反应的化学方程式为_ ；(2)根据锌的质量列出求解第

6、二次生成氢气质量(x)的比例式_ ；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；(4)用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_；(5)黄铜样品中铜的质量分数为_。4、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为_；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实

7、验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？5、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。6、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201122063202.8420n（1）表中 n的数值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。