【公开课】化学平衡2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

《【公开课】化学平衡2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【公开课】化学平衡2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（44页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、等效平衡及其应用等效平衡及其应用学习目标学习目标1.理解等效平衡的理论依据；2.理解等效平衡的概念及分类；3.能够判断并建立等效平衡；4.能通过等效平衡的方法解决非平衡问题。等效平衡及其应用等效平衡及其应用等效平衡的基本知识等效平衡的基本知识等效平衡的基本概念和理论依据等效平衡的基本概念和理论依据1.1.概念：概念：在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，是从逆方向开始进行，在达到同一化学平衡状态时，同一种组分的百分含在达到同一化学平衡状态时，同一种组分的百分含在达到同一化学平衡状态时，

2、同一种组分的百分含在达到同一化学平衡状态时，同一种组分的百分含量（体积分数，物质的量分数等）均相同，量（体积分数，物质的量分数等）均相同，量（体积分数，物质的量分数等）均相同，量（体积分数，物质的量分数等）均相同，这样的平衡互称为等效平衡。这样的平衡互称为等效平衡。若各物质的量也相同，则称为等同平衡。若各物质的量也相同，则称为等同平衡。若各物质的量也相同，则称为等同平衡。若各物质的量也相同，则称为等同平衡。相同条件的内涵：相同条件的内涵：相同条件的内涵：相同条件的内涵：恒恒恒恒T T T T恒恒恒恒V V V V；恒恒恒恒T T T T恒恒恒恒P P P P等效平衡的基本概念和理论依据等效平衡

3、的基本概念和理论依据2.2.理论依据：（理论依据：（1 1）化学平衡的建立与途径无关）化学平衡的建立与途径无关2SO2 +O2 2SO3 SOSO2 2 a%a%O O2 2 b b%SOSO3 3 c%c%平衡平衡状态状态2mol SO2mol SO2 2 1mol O1mol O2 2 2mol SO2mol SO3 3 1mol SO1mol SO2 2 0.5mol O0.5mol O2 2 1mol SO1mol SO3 3 等效平衡的基本概念和理论依据等效平衡的基本概念和理论依据2.2.理论依据：（理论依据：（2 2）化学平衡的建立与加入反应物或生成物的次数无关）化学平衡的建立与加

4、入反应物或生成物的次数无关2SO2 +O2 2SO3 再向平衡体系中加入再向平衡体系中加入1mol SO1mol SO2 2、0.5mol O0.5mol O2 22mol SO2mol SO2 2 1mol O1mol O2 2SOSO2 2 a%a%O O2 2 b%b%SOSO3 3 c%c%1mol SO1mol SO2 2 0.5mol O0.5mol O2 2SOSO2 2 x%x%O O2 2 y%y%SOSO3 3 z%z%等效平衡的种类等效平衡的种类1.1.恒温恒容（恒温恒容（恒温恒容（恒温恒容（T,VT,VT,VT,V）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体分子数改

5、变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反应（1 1）特征）特征：极值等极值等极值等极值等量量量量即等效。即等效。即等效。即等效。2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2 mol2 mol2 mol2 mol 1.5 mol1.5 mol1.5 mol1.5 mol 上述前上述前上述前上述前2 2 2 2种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则种配比，按化学方程式的化学计

6、量数关系均转化为反应物，则SOSOSOSO2 2 2 2均均均均为为为为2 mol2 mol2 mol2 mol，O O O O2 2 2 2均为均为均为均为1 mol1 mol1 mol1 mol，两者建立的平衡状态完全相同。，两者建立的平衡状态完全相同。，两者建立的平衡状态完全相同。，两者建立的平衡状态完全相同。思考：第思考：第思考：第思考：第3 3 3 3种情况下，种情况下，种情况下，种情况下，O O O O2 2 2 2和和和和SOSOSOSO3 3 3 3物质的量分别为何值时，与前二者等效？物质的量分别为何值时，与前二者等效？物质的量分别为何值时，与前二者等效？物质的量分别为何值时，

7、与前二者等效？2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)0.75 mol0.5 mol等效平衡的种类等效平衡的种类1.1.恒温恒容（恒温恒容（恒温恒容（恒温恒容（T,VT,VT,VT,V）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反应（1 1）特征）特征：极值等极值等极值等极值等量量量量即等效。即等效。即等效。即等效。0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.25 mol 0.25 mol 0.25 mol 0.25 mol 1.5 mol1.5 mol1.5 mol1.5 mol a mol a mol a mol a

8、 mol b mol b mol b mol b mol c molc molc molc mol思考：思考：思考：思考：a a a a、b b b b、c c c c符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？a ac c2 2b+c/2b+c/21 12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)等效平衡的种类等效平衡的种类1.1.恒温恒容（恒温恒容（恒温恒容（恒温恒容（T,VT,VT,VT,V）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体分子数改

9、变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反应（2 2）对于一般的反应）对于一般的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)其中其中m+np+qm+np+q，该类反应的平衡特点为：，该类反应的平衡特点为：两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n n n n、c c c c及与气体相关的物理量均相同及与气体相关的物理量均相同及与气体相关的物理量均相同及与气体相关的物理量均相同（3 3）判断方法：）判断方法：把把把把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反不同的起始状态，通

10、过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果应物一边或生成物一边），如果应物一边或生成物一边），如果应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物各反应物或生成物各反应物或生成物各反应物或生成物的的的的物质的物质的物质的物质的量相等量相等量相等量相等，则是，则是，则是，则是等效平衡（全等平衡）。等效平衡（全等平衡）。等效平衡（全等平衡）。等效平衡（全等平衡）。等效平衡的种类等效平衡的种类1.1.恒温恒容（恒温恒容（恒温恒容（恒温恒容（T,VT,V

11、T,VT,V）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反应【例【例【例【例1 1 1 1】（多选）】（多选）】（多选）】（多选）在一个固定容积的密闭容器中加入在一个固定容积的密闭容器中加入2mol2mol A A和和1mol1mol B B，发生反，发生反应应2A(g)2A(g)+B(g)B(g)3C(g)3C(g)+D(g)D(g)，达到平衡时，达到平衡时，C C的浓度为的浓度为w w mol/Lmol/L。若维。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C

12、C的浓度仍的浓度仍为为w w mol/Lmol/L的是的是()A A4mol4mol A+2molA+2mol BB B B2mol2mol A+1molA+1mol B+3molB+3mol C+1molC+1mol D D C C3mol3mol C+1molC+1mol D+1molD+1mol BB D D3mol3mol C+1molC+1mol D D E E1mol1mol A+0.5molA+0.5mol B+1.5molB+1.5mol C+0.5molC+0.5mol D D DEDE等效平衡的种类等效平衡的种类1.1.恒温恒容（恒温恒容（恒温恒容（恒温恒容（T,VT,VT

13、,VT,V）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反应【训练【训练【训练【训练1 1 1 1】已知已知2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)HH197 kJ197 kJ/molmol。向同温、。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲甲)2mol SO)2mol SO2 2和和1mol O1mol O2 2；(乙乙)1mol SO1mol SO2 2和和0.5mol O0.5mol O2 2；(丙丙)2mol SO)2mol SO3 3。恒温、恒容下反

14、应达平衡时，下列关。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是系一定正确的是()A A容器内压强容器内压强p p：p p甲甲p p丙丙2p2p乙乙B BSO3SO3的质量的质量m m：m m甲甲m m丙丙2m2m乙乙C Cc(SOc(SO2 2)与与c(Oc(O2 2)之比为之比为k k：k k甲甲k k丙丙kk乙乙D D反应放出或吸收热量的数值反应放出或吸收热量的数值Q Q：Q Q甲甲Q Q丙丙2Q2Q乙乙 B B三者的k均相同甲丙不一定相同等效平衡的种类等效平衡的种类2.2.恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（T,PT,PT,PT,P）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体

15、分子数改变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反应（1 1）特征）特征：极值等极值等极值等极值等比比比比即等效。即等效。即等效。即等效。2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 3 mol 3 mol 3 mol 3 mol 0 0 0 0 0 2 mol 0 2 mol 0 2 mol 0 2 mol2 mol2 mol2 mol2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 3.5 mol 3.5 mol 3.5 mol 3.5 mol 2 mol2 mol2 mol2 mol上述前上述前上述前上述前2 2 2 2种途径，化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则种途径

16、，化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则种途径，化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则种途径，化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则n(SOn(SOn(SOn(SO2 2 2 2)/n)/n)/n)/n(O(O(O(O2 2 2 2)=2/3)=2/3)=2/3)=2/3，因此前二者为等效平衡。，因此前二者为等效平衡。，因此前二者为等效平衡。，因此前二者为等效平衡。思考：思考：思考：思考：第第第第3 3 3 3种情况下，种情况下，种情况下，种情况下，O O O O2 2 2 2和和和和SOSOSOSO3 3 3 3物质的量分别为何值时，与前二者等效？物质的量分别为何值时，与前

17、二者等效？物质的量分别为何值时，与前二者等效？物质的量分别为何值时，与前二者等效？2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)等效平衡的种类等效平衡的种类2.2.恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（T,PT,PT,PT,P）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反应（1 1）特征）特征：极值等极值等极值等极值等比比比比即等效。即等效。即等效。即等效。1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 3.5 mol 3.5 mol 3.5 mol 3.5 mol 2 mol2 mol2 mol2 mol a mol a mol a mol a

18、mol b mol b mol b mol b mol c mol c mol c mol c mol思考：思考：思考：思考：a a a a、b b b b、c c c c符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)等效平衡的种类等效平衡的种类2.2.恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（T,PT,PT,PT,P）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反

19、应*理论分析：仍为样例反应，但配比为理论分析：仍为样例反应，但配比为(2,1,0)(2,1,0)和和(4,2,0):(4,2,0):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2mol SO2mol SO2 2 1mol O1mol O2 2SOSO2 2 a%a%O O2 2 b%b%SOSO3 3 c%c%2mol SO2mol SO2 2 1mol O1mol O2 22mol SO2mol SO2 2 1mol O1mol O2 2SOSO2 2 a%a%O O2 2 b%b%SOSO3 3 c%c%SOSO2 2 a%a%O O2 2 b%b%SOSO3 3 c%c%SOSO2 2 a%

20、a%O O2 2 b%b%SOSO3 3 c%c%4mol SO4mol SO2 2 2mol O2mol O2 2途途径径一一途途径径二二等效平衡的种类等效平衡的种类2.2.恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（T,PT,PT,PT,P）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反应（2 2）对于一般的反应）对于一般的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)该类反应的平衡特点为：该类反应的平衡特点为：两次平衡时各组分百分含量、两次平衡时各组分百分含量、两次平衡时各组分百分含量、两次平衡时各

21、组分百分含量、c c c c相同，相同，相同，相同，n n n n同比例变化同比例变化同比例变化同比例变化（3 3）判断方法：）判断方法：使用极限换算法，把各体系的起始物质的量换算成同一反应物或生成物，使用极限换算法，把各体系的起始物质的量换算成同一反应物或生成物，使用极限换算法，把各体系的起始物质的量换算成同一反应物或生成物，使用极限换算法，把各体系的起始物质的量换算成同一反应物或生成物，若若若若各物质起始的物质的量比值相同各物质起始的物质的量比值相同各物质起始的物质的量比值相同各物质起始的物质的量比值相同，则两平衡等效。，则两平衡等效。，则两平衡等效。，则两平衡等效。等效平衡的种类等效平衡

22、的种类2.2.恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（T,PT,PT,PT,P）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反应【例【例【例【例2 2 2 2】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：进行以下反应：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)已知加入已知加入1mol N1mol N2 2和和4mol H4mol H2 2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amol NHamol NH3 3(见下表已知项见下

23、表已知项)。在相同温度、压强下，保。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列状态，填持平衡时各组分的体积分数不变。对下列状态，填写写表表中数据中数据。起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/mol物质N2H2NH3已知项140a1.560 10.5amg(g4m)1.51.5a a(g g-3-3m m)a a0 00.50.52(2(g g-4-4m m)等效平衡的种类等效平衡的种类2.2.恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（恒温恒压（T,PT,PT,PT,P）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变气体分子数改变的反应的反应【训练【训

24、练【训练【训练2 2 2 2】某温度下，在一容积可变的容器中，反应某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2A(g)+B(g)2C(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A A、B B和和C C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol4mol、2mol2mol和和4mol4mol。保持温。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是移的是()A A均减半均减半 B B均加倍均加倍 C C均增加均增加1mol D1mol D均减少均减少1mol1molC C等效平衡的种类等效平衡的种类

25、3.3.恒温（恒温（恒温（恒温（T T T T）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数不变气体分子数不变气体分子数不变气体分子数不变的反应的反应（1 1）特征）特征：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等极值等极值等极值等比比比比即等效即等效即等效即等效，因为，因为，因为，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。压强改变对该类反应的化学平衡无影响。压强改变对该类反应的化学平衡无影响。压强改变对该类反应的化学平衡无影响。1 1 1 1 mol mol mol mol 1 1 1 1 mol m

26、ol mol mol 0 0 0 0 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol1 mol1 mol1 mol1 mol a a a a mol mol mol mol b b b b mol mol mol mol c c c c mol mol mol mol上述前上述前上述前上述前2 2 2 2种途径，化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则种途径，化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则种途径，化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则种途径，化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则n(Hn(Hn(Hn(H2 2 2 2

27、)/n)/n)/n)/n(I(I(I(I2 2 2 2)=1:1)=1:1)=1:1)=1:1，因此前二者为等效平衡。，因此前二者为等效平衡。，因此前二者为等效平衡。，因此前二者为等效平衡。思考：思考：思考：思考：a a a a、b b b b、c c c c符合怎样的关系达到平衡状态时与前二者等效？符合怎样的关系达到平衡状态时与前二者等效？符合怎样的关系达到平衡状态时与前二者等效？符合怎样的关系达到平衡状态时与前二者等效？H2(g)+I2(g)2HI(g)a:b=1:1a:b=1:1c0c0等效平衡的种类等效平衡的种类3.3.恒温（恒温（恒温（恒温（T T T T）条件下反应前后条件下反应前

28、后气体分子数不变气体分子数不变气体分子数不变气体分子数不变的反应的反应（2 2）对于一般的反应）对于一般的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)其中其中m+n=p+qm+n=p+q，该类反应的平衡特点为：，该类反应的平衡特点为：两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、c c c c相同，相同，相同，相同，n n n n同比例变化同比例变化同比例变化同比例变化（3 3）判断方法：）判断方法：使用极限换算法，把各体系的起始物质的量换算成同一反应物或生成物，使用极限换算法，把各体系的起始物质

29、的量换算成同一反应物或生成物，使用极限换算法，把各体系的起始物质的量换算成同一反应物或生成物，使用极限换算法，把各体系的起始物质的量换算成同一反应物或生成物，若若若若各物质起始的物质的量比值相同各物质起始的物质的量比值相同各物质起始的物质的量比值相同各物质起始的物质的量比值相同，则两平衡等效。，则两平衡等效。，则两平衡等效。，则两平衡等效。等效平衡的种类等效平衡的种类3.3.恒温（恒温（恒温（恒温（T T T T）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数不变气体分子数不变气体分子数不变气体分子数不变的反应的反应【例【例【例【例3 3 3 3】恒温恒容下，可逆反应恒温恒容下，可逆反应2HBr2HB

30、r(g)(g)H H2 2(g)(g)+Br+Br2 2(g g)达平衡。下列四达平衡。下列四种投料量均能达到同一平衡，请填表。种投料量均能达到同一平衡，请填表。起始状态物质的量 n/mol平衡时HBrHBr的物质的量n/mol物质H2Br2HBr已知项120a240 10.5amg(g2m)2 2a a0 00.50.52(2(g g-2-2m m)(g g-m m)a a等效平衡的种类等效平衡的种类3.3.恒温（恒温（恒温（恒温（T T T T）条件下反应前后条件下反应前后气体分子数不变气体分子数不变气体分子数不变气体分子数不变的反应的反应【训练【训练【训练【训练3 3 3 3】某温度下，

31、在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(gCO(g)+H)+H2 2O(g)COO(g)CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)H0 Hb%Ba%=b%Ca%b%D2a%=b%C C等效平衡的应用等效平衡的应用2.具体应用：利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题【训练【训练44解析解析】要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下等效设计：即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态与A容器达到等同平衡(状态相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，状态平衡时

32、SO2转化率大于状态(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%c+d，A、B的转化率均若a+bc+d，A的转化率若ac+d，A的转化率相当于加压等效平衡不变增大减小不变课堂练习课堂练习1.在相同的在相同的A A、B B密闭容器中分别充入密闭容器中分别充入2molSO2molSO2 2和和1molO1molO2 2，使它们在一定温度，使它们在一定温度下反应，并达新平衡下反应，并达新平衡2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)。若。若A A容器保持体积不变，容器保持体积不变，B B容器保持压强不变。当容器保持压强

33、不变。当A A中中SOSO2 2的转化率为的转化率为25%25%时，时，B B中中SOSO2 2的转化率为的转化率为()A.25%A.25%B.B.大于大于25%25%C.C.小于小于25%25%D.D.无法判断无法判断B B课堂练习课堂练习2.等量的反应物在两个容积相等的容器中发生：等量的反应物在两个容积相等的容器中发生：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中若甲容器中NHNH3 3的百分含量的百分含量p p

34、%，则乙容器中，则乙容器中NHNH3 3的百分含量的百分含量()A.A.等于等于p p%B.B.大于大于p p%C.C.小于小于p p%D.D.无法判断无法判断 B B课堂练习课堂练习3.一定温度下，将一定温度下，将a a mol PClmol PCl5 5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：反应：PClPCl5 5(g)(g)PClPCl3 3(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为强为p p1 1，此时再向容器中通入，此时再向容器中通入a a mol PClmol PCl

35、5 5，同样温度下再达到平衡时，测，同样温度下再达到平衡时，测得压强为得压强为p p2 2，下列判断正确的是，下列判断正确的是()A.2pA.2p1 1p p2 2B.PClB.PCl5 5的分解率增大的分解率增大 C.pC.p1 1p p2 2 D.ClD.Cl2 2的体积分数增大的体积分数增大A A课堂练习课堂练习4.将将将将1 mol SO1 mol SO1 mol SO1 mol SO2 2 2 2和和和和1 mol O1 mol O1 mol O1 mol O2 2 2 2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生通入体积不变的密闭容器中，在

36、一定条件下发生通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时反应，达到平衡时反应，达到平衡时反应，达到平衡时SOSOSOSO3 3 3 3为为为为0.3 mol0.3 mol0.3 mol0.3 mol，此时若移走，此时若移走，此时若移走，此时若移走0.5 molO0.5 molO0.5 molO0.5 molO2 2 2 2和和和和0.5 mol SO0.5 mol SO0.5 mol SO0.5 mol SO2 2 2 2，相同温度下再次达到新平衡时相同温度下再次达到新平衡时相同温度下再次达到新平衡时相同温度下再次达到新平衡时SOSOSOSO3 3 3 3的物质的量为的物质的量为的物质的量为的物质的量为()A.0.3 mol A.0.3 mol A.0.3 mol A.0.3 mol B.0.15 mol B.0.15 mol B.0.15 mol B.0.15 mol C.C.C.C.小于小于小于小于0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol D.D.D.D.大于大于大于大于0.15 mol0.15 mol0.15 mol0.15 mol，小于，小于，小于，小于0.3 mol 0.3 mol 0.3 mol 0.3 mol C C