【课件】弱电解质的电离高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、 弱电解质的电离平衡第一课时 电离平衡1.能说出电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.能说出电离平衡的影响因素。化合物的分类1.电解质与非电解质(1)电解质:在 能导电的化合物。(2)非电解质:在 都不导电的化合物。(3)强电解质：的电解质。(4)弱电解质：的电解质。温故知新水溶液中或熔融状态下水溶液中和熔融状态下在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离温故知新A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH3H2O E.CH3COOHF.铝条 G.石墨 H.NH3 I.CO2 J.蔗糖 K.Cl2的水溶液(1)属于电解质的是

2、，(2)属于非电解质的是 ，(3)既不是电解质又不是非电解质的是 ，它们分别属于 或 。A、B、C、D、EH、I、JF、G、K单质混合物(4)属于强电解质的是 ，(5)属于弱电解质的是 .A、B、CD、E依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类n 分类依据p强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HI、HBr、HClO4p强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等p金属氧化物：Na2O、CaO等水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质强电解质弱电解质水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质p弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H

3、F等p弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等p极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等pH2O离子化合物和部分共价化合物 下列物质的分类组合全部正确的是()B选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOH思考感悟 难溶的电解质都是弱电解质,易溶的电解质都是强电解质吗?提示:不是。难溶、易溶是指物质溶解度的大小,而强电解质和弱电解质是根据电解质在水中的电离程度区分的,这是两个不同的概念,无必然的联系。电解质的强弱与溶解度无关。(1)CaCO3、BaSO4等难溶盐在水中存在溶解平衡，但溶解

4、的部分完全电离，是强电解质。(2)HF、CH3COOH在水中溶解度很大，但只有部分电离，是弱电解质。下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电B 盐酸、醋酸的电离程度对比酸0.1 mol/L 盐酸0.1 mol/L 醋酸与镁条反应的现象导电能力pH【实验3-1】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。

5、实验3-10.1 mol/L 醋酸0.1 mol/L 盐酸n 盐酸、醋酸的电离行为微观示意图对比水溶液中不 存在 溶 质 分 子CH3COOH部分电离CH3COOHCH3COOHCl完全电离水溶液中存在溶质分子H3O+Cl溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数与温度也有关电解质的强弱与溶液导电性的强弱无必然联系。相同条件下溶液中离子浓度大的导电能力强，离子电荷越高，导电能力越强。把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5

6、 mol/L KCl溶液B如图纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量,下列说法正确的是A.曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水B.曲线B可以表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线C可以表示Ba(OH)2溶液中通入过量CO2D.曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸C关于强、弱电解质的正确说法是()A强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱B导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多C.离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质D.硫酸钡难溶于水是弱电解质，醋酸铅可溶于水是强电解质C二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定

7、条件(如温度、浓度一定)下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,电离过程就达到了平衡状态。n弱电解质的电离的特征研究对象为弱电解质电离平衡与化学平衡一样是动态平衡达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓变浓度度都保持不变弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等弱等动定变条件改变改变，电离平衡发生发生移动，各粒子的浓度都要发生改变12345弱等动定变常见类型电离方程式强电解质硫酸钾：一元弱酸、弱碱乙酸：一水合氨：多元弱酸分步电离 如碳酸：多元弱碱一步写出 如氢氧化铁：酸式盐强酸的酸式盐弱酸的酸式盐第一节 电离平衡第1课时强电解质弱电解质分类定义分类电离平衡状态

8、定义电离方程式的书写电离方程式的书写平衡的建立弱电解质的电离的特征1、定义法2、物类法-强酸,强碱,多数盐,金属氧化物-弱酸,弱碱,水-完全电离-部分电离强电解质弱电解质强电解质弱电解质4、实验法-测同温度同浓度酸或碱溶液的PH-测同温度同浓度酸或碱溶液的导电性3、结构法-离子化合物和部分共价化合物强电解质弱电解质-部分共价化合物强、弱电解质的判断方法 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)氢离子浓度相同的盐酸和醋酸的导电能力基本相同。()(2)氯化钠是强电解质,故稀的氯化钠溶液中没有分子。()(3)HF易溶于水,故HF属于强电解质。()(4)CH3COOH是弱电解质,CH3COOH溶液的导电能力一定比盐酸弱。()