【公开课】电离平衡第1课时+课件+2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、1.1.和和 分别为分别为 A A在两个恒容容器中平衡体系在两个恒容容器中平衡体系 A(g)A(g)2B(g)2B(g)和和2A(g)2A(g)C(g)C(g)的转化率的转化率,在温度不在温度不变的情况下变的情况下,均增加均增加 的物质的量，下列判断正确的是的物质的量，下列判断正确的是 ()A.A.、均减小均减小 B.B.均增大均增大 C.C.减小减小,增大增大 D.D.增大增大,减小减小课 前 检 查2.2.对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。下列问题。(1)PCl(

2、1)PCl(g)(g)PClPCl(g)+Cl(g)+Cl(g)(g)再充入再充入 PCl PCl(g)(g)，平衡向，平衡向 方向移动，达到平衡方向移动，达到平衡后，后，PClPCl(g)(g)的转化率的转化率 ,PCl,PCl(g)(g)的百分含量的百分含量 。(2)2HI(g)(2)2HI(g)I I(g)+H(g)+H(g)(g)再充再充入入 HI(g)HI(g)，平衡向，平衡向 方向移动，达到平衡后，方向移动，达到平衡后，HIHI的分解率的分解率 ，HIHI的百分含量的百分含量 。(3)2NO(3)2NO(g)(g)N N2 2O O(g)(g)再充入再充入 (g)(g)，平衡向，平

3、衡向 方向移动，达到平衡后，方向移动，达到平衡后，NONO(g)(g)的的转化率转化率 ，NONO(g)(g)的百分含量的百分含量 。C正反应 减小 增大 正反应 不变 不变 正反应 增大 减小 【总结】当你走进超市，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意到一类饮料“电解质饮料”，它是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。电解质的浓度低于身体的正常水平可能影响到中枢神经系统功能。第第1课时课时 强、弱电解质强、弱电解质第三章第三章 水溶液中水溶液中 的离子反应与平衡的离子反应与平衡教学目标1.能辨别电解质与非电解质。2.会区分强弱电解质。3.熟记六大强酸与四大强碱。4.会书写电离

4、方程式。第一节第一节 电离平衡电离平衡酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物和氢化物、过氧化物在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质：非电解质：化合物多数有机物、部分非金属氧化物(CO2、SO2等)和氢化物NH3两者满足其一两者都满足能否导电【知识回顾】电解质之所以电解质之所以导电导电是因为在水溶液或熔融状态能电离出是因为在水溶液或熔融状态能电离出自由移动自由移动的的阴、阳离子阴、阳离子。【思考2】电解质导电的原因及导电能力的影响因素？【思考1】区分电解质与非电解质应注意哪几点？混合物、单质既不是电解质也不是非电解质混合物、单质既不是电解质也不是

5、非电解质。电解质导电电解质导电是有条件的。是有条件的。必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电离必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电离,谁是电解质）谁是电解质）电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子离子浓度浓度的大小以及的大小以及离子所带电荷离子所带电荷的多少。的多少。现有下列物质：现有下列物质：石墨石墨 BaSOBaSO4 4 稀盐酸稀盐酸 COCO2 2 CaO NaCl CaO NaCl 硫酸硫酸 熔融熔融KCl KCl 酒精酒精 醋酸醋酸 NaClNaCl溶液溶液以上指定物质中，属于以上指定物质中，属于电解质电解质的是的是_属于属于非电解质

6、非电解质的是的是_能导电的是能导电的是_课 堂 练 习 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？讨论：若取同浓度、同体积的盐酸和醋酸，导电能力、pH和镁条反应的剧烈程度一样吗？课本课本P58P58【实验【实验3-13-1】0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L酸0.1molL1盐酸0.1 molL1醋酸pH大小导电能力【实验分析实验分析】小大强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸

7、反应速率大，表明盐酸中c(H)较 ，说明在水中盐酸的电离程度 醋酸的电离程度实验结论盐酸中c(H+)醋酸溶液中c(H+),即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度;同浓度的盐酸与醋酸溶液比较,HCl电离,CH3COOH电离。大大大于大于大于大于大大全部全部部分部分一、强电解质与弱电解质溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质溶质在溶液中大部分以分子形式溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。存在，仅一少部分发生电离。Cl H3O+H3O+CH3COO

8、 CH3COOH电解质强电解质弱电解质强酸 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大多数盐 NaCl、Na2SO4、NaHCO3等弱碱 NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3等极少数盐(CH3COO)2Pb、HgCl2水弱酸H2S、H2CO3、CH3COOH、HCN、H2SO3、HClO等活泼金属的氧化物、氢化物和过氧化物 Na2O、Na2O2、NaH课 堂 练 习 1.1.下列物质中全部都是弱电解质的是下列物质中全部都是弱电解质的是（）A CH3COOH、C2H5OH、NH3H2O B HCl、KOH、NaHC

9、O3 C BaCl2、H2S、CH3COOH D CH3COOH、H2O、NH3H2OD2.2.关于强、弱电解质的正确说法是关于强、弱电解质的正确说法是()A A强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱B B导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的 溶液里自由移动的离子数目多溶液里自由移动的离子数目多C.C.离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质D.D.硫酸钡难溶于水是弱电解质，醋酸铅可溶于水是强电解质硫酸钡难溶于水是

10、弱电解质，醋酸铅可溶于水是强电解质C课 堂 练 习(1)(1)区分电解质强弱的唯一依据是电解质在水溶液中能否完全电离区分电解质强弱的唯一依据是电解质在水溶液中能否完全电离,即电离程度。即电离程度。(2)(2)电解质的强弱与溶液导电性的强弱无必然联系电解质的强弱与溶液导电性的强弱无必然联系。相同条件下溶液中离子浓。相同条件下溶液中离子浓度大的导电能力强度大的导电能力强,离子电荷越高离子电荷越高,导电能力越强。导电能力越强。(3)(3)电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小。即使溶解度很小,只要溶于水的只要溶于水的部分完全电离就是强电解质部分完全电

11、离就是强电解质,所以不能根据溶解度大小进行判断。所以不能根据溶解度大小进行判断。(4)(4)强弱电解质强弱电解质与化学键的关系：与化学键的关系：离子化合物一定是强电解质离子化合物一定是强电解质，共价化合物不，共价化合物不一定（如硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，蔗糖是非电解质）。一定（如硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，蔗糖是非电解质）。【点拨点拨】对强电解质和弱电解质的正确理解对强电解质和弱电解质的正确理解(1)强电解质全部电离全部电离,只有离子，无分子，不可逆，只有离子，无分子，不可逆，在写电离方程式时,用“=”连接。如NaCl的电离方程式为：NaCl=Na+Cl-。(2)2)弱电解质弱电解质

12、部分电离部分电离,既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，在写在写电离方程式时,用“”连接。一元弱酸、弱碱一步电离:如CH3COOH:。NH3H2O:。二、二、电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写多元弱酸是分步电离的多元弱酸是分步电离的(其中以第一步电离为主其中以第一步电离为主)，电离程度逐步减弱，要，电离程度逐步减弱，要分步书写电离方程式，不能一步完成。如分步书写电离方程式，不能一步完成。如H H2 2COCO3 3的电离方程式是的电离方程式是多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是(3)酸式盐的电

13、离酸式盐的电离 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离HCO3 HCO32NaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3【总结规律】强等号,弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完HCO3 HCO32(次要）H2CO3 HHCO3（主要），Fe(OH)3 Fe33OH。3.请写出H2SO4、NH3H2O、Al(OH)3、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。H2SO42HSO42NH3H2O NH4OHAl(OH)3 Al33OH(碱式电离)Al(OH)3 AlO2HH2O(酸式电离)Ba(OH)2Ba22OH课 堂 练 习4.

14、20224.2022年北京冬奥会上年北京冬奥会上,奥运健儿赛场挥洒汗水奥运健儿赛场挥洒汗水,运动员大量出汗会流失钾运动员大量出汗会流失钾离子、钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子等离子、钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子等,从而引起身从而引起身体乏力甚至抽筋体乏力甚至抽筋,导致运动能力下滑。所以激烈运动后人体内需补充电解质。导致运动能力下滑。所以激烈运动后人体内需补充电解质。现有以下物质现有以下物质:NaCl:NaCl晶体晶体纯纯H H2 2SOSO4 4碳酸钙固体碳酸钙固体熔融熔融KClKCl葡萄糖晶葡萄糖晶体体铜铜COCO2 2MgSOMgSO4 4固体固体KK2 2

15、SOSO4 4溶液溶液(1)(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是 (填序号填序号,下同下同)。(2)(2)以上物质中属于电解质的是以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是属于非电解质的是 ,既不属于电解质又不属于非电解质的是既不属于电解质又不属于非电解质的是 。(3)(3)在以上属于电解质的物质中任选在以上属于电解质的物质中任选2 2种种,写出其在水溶液中或熔融状态下的写出其在水溶液中或熔融状态下的电离方程式电离方程式:课 堂 练 习离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质金属氧化物金属氧化物电电解解质质非非电电解解质质绝大多数有机物绝大多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物某些非金属氢化物某些非金属氢化物在熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。课 堂 小 结强等号,弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。