【化学】电离平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第2讲 电离平衡常数新人教版 化学 选择性必修一第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡复习导入K=mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一、电离平衡常数一、电离平衡常数 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。1、电离平衡常数 K弱碱的电离常数 Kb弱酸的电离常数 Ka一元弱酸、一元弱碱一、电离平衡常数一、电离平衡常数多元弱酸、多元弱碱1）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。通常用K1、K2、K3等来分别表示H2CO32）多元碱4.310-75.610-11Ka1 Ka2 Ka3

2、 通常只考虑第一步电离通常只考虑第一步电离课本P61一、电离平衡常数一、电离平衡常数2、电离平衡常数的意义 一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。CH3COOHH2CO3K=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11 酸性：课本P60一、电离平衡常数一、电离平衡常数2、电离平衡常数的意义 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25），比较它们的酸性强弱。弱电解质电离常数HClOHFHNO24.01086.31045.6104 酸性：HF HNO2 HClO一、电离平衡常数一、电离平衡常数温度电离常数 K 只受温度影响电离是吸热的：升高温度，平衡正向移动

3、，电离常数 K _ 增大在室温时，可以不考虑温度对电离常数的影响。内因:外因:弱电解质本身的性质 温度温度20 24 pH3.053.03Kac(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)分子变大分母变小2、电离平衡常数的影响因素课本P60二、电离常数的计算二、电离常数的计算例例：在某温度时，溶质的物质的量浓度为在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2 molL1的氨水中，达到电离的氨水中，达到电离平衡时，已电离的平衡时，已电离的NH3H2O为为1.7103 molL1，试计算该温度下，试计算该温度下NH3H2O的的电离常数电离常数Kb。NH3H2O的的电离方程式及有关粒子的浓度如下：电离方程

4、式及有关粒子的浓度如下：c(NH3H2O)Kbc(NH4+)c(OH)(1.7103)(1.7103)(0.21.7103)0.2(1.7103)(1.7103)起始浓度起始浓度/(molL1)变化变化浓度浓度/(molL1)平衡平衡浓度浓度/(molL1)0.2001.71030.21.71031.71031.71031.71031.7103NH3H2O NH4+OH1.410-51利用利用“三段式三段式”求求Ka或或Kb 二、电离常数的计算二、电离常数的计算 在某温度时，物质的量浓度为在某温度时，物质的量浓度为0.1 molL1的醋酸中，达到电的醋酸中，达到电离平衡时，离平衡时，c(H+)

5、约为约为110-3molL1，计算该温度下，计算该温度下CH3COOH的电离常数的电离常数Ka。起始浓度起始浓度/(molL1)变化变化浓度浓度/(molL1)平衡平衡浓度浓度/(molL1)0.1001.01030.11.01031.01031.01031.01031.0103CH3COOH CH3COO-+H+CH3COOH的电离方程式及有关粒子的浓度如下：的电离方程式及有关粒子的浓度如下：c(CH3COOH)Kac(CH3COO)c(H+)(1.0103)(1.0103)(0.11.0103)0.1(1.0103)(1.0103)1.010-5课堂练习二、电离常数的计算二、电离常数的计算

6、2比较弱电解质中比较弱电解质中微粒浓度比值微粒浓度比值的变化。的变化。依据弱电解质的电离常数表达式依据弱电解质的电离常数表达式,可以比较浓度改变时可以比较浓度改变时(温度不变温度不变)溶液中某些微粒浓度的变化。溶液中某些微粒浓度的变化。eg:醋酸溶液中加水稀释过程中醋酸溶液中加水稀释过程中 是如何变化的是如何变化的?加水稀释加水稀释,K值不变值不变,c(H+)减小减小,则则 始终保持增大。始终保持增大。二、电离常数的计算二、电离常数的计算 常温下，将常温下，将0.1 molL1的的CH3COOH溶液加水稀释，溶液加水稀释，请填写下列表达式的数值变化情况请填写下列表达式的数值变化情况(填填“变大

7、变大”“变小变小”或或“不变不变”)。课堂练习c(H+)c(CH3COOH)（1）c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)（2）c(CH3COOH)c(CH3COO-)（3）变小变小不变不变变大变大达标检测 c(NH3H2O)B二、电离常数的计算二、电离常数的计算3比较离子结合质子的能力大小比较离子结合质子的能力大小 弱酸的弱酸的Ka值值越小越小,酸性越弱酸性越弱,电离能力越弱电离能力越弱,酸根阴离子结合酸根阴离子结合H+的能力就越的能力就越强强。弱酸弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO(25)K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0

8、108(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的同浓度的HCOO、HS、S2、HCO3-、CO32-、ClO结合结合H的能力由的能力由强到弱的顺序为强到弱的顺序为_HCOOHH2CO3H2SHClOS2CO32-ClOHSHCO3-HCOO A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HXY=HYX不能够发生C相同温度下，导电能力HXcHB(H)c(HA)HBHAHBHAHBHAHBHAHBHAc(B)相同体积，相同浓度的相同体积，相同浓度的强酸强酸HA与弱酸与弱酸HB相同体积，相同相同体积，相同c(H)的的强酸强酸HA与弱酸与弱酸

9、HB加水稀释相同倍数后酸加水稀释相同倍数后酸性性溶液的导电性溶液的导电性知识拓展知识拓展一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较HAHBHAHBHAHB同时将同时将0.1mol/L0.1mol/L盐酸盐酸和和醋酸醋酸中溶质的浓中溶质的浓度稀释到原浓度的度稀释到原浓度的1/101/10，稀释过程中溶液的，稀释过程中溶液的pHpH随时间的变化。随时间的变化。盐酸盐酸醋酸醋酸弱的变化慢！B 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3 molL-1的两

10、溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5 molL-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小加入少量对应的钠盐时,对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H+)减小，故D错。相同浓度时,盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),故A错;两种酸的物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量就相等，B正确此时，醋酸的浓度远大于盐酸，稀释100倍时盐酸直接降至1/100，但醋酸还有大量未电离的会继续电离，使得c(H+)10-5mol/L，C错误。达标检测(双选)同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是()A反应速

11、率HClCH3COOHB气泡逸出速率CH3COOHHClC在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同D如果两酸的c(H)相同时，两酸的物质的量浓度HClCH3COOH盐酸中c(H)大，所以反应速率快醋酸中c(H)小，所以反应速率慢两种酸的物质的量相等，提供的H一样多，产生的CO2的体积也相同如果两酸的c(H)相同时，弱酸的物质的量浓度远大于强酸达标检测AD电离平衡常数概念计算式影响因素电解质的性质即K越大电解质越易电离温度温度越高，K越大(与浓度无关)计算三段式计算 HA H+A-Ka=c(A-)c(H+)c平(HA)(c平c0)强酸与弱酸的比较酸的浓度相同时的表格比较H+的浓度相同的表格比较课堂小结